高中化學物質(zhì)的量濃度的練習題和答案(2)
高中化學環(huán)境保護與綠色化學的練習題
1.臭氧層保護地球上的生物免受太陽紫外線輻射的傷害，但目前臭氧層正受到破壞。下
列幾種因素中，可能破壞臭氧層的是( )
?、僦评鋭┓旱男孤、诔羲亠w機排放的氣體?、劭扇嘉锶紵欧诺亩趸肌、?/p>
硫酸廠排放的尾氣
A.①②③ B.①③④ C.①② D.①④
2.湖泊發(fā)生水華現(xiàn)象，其原因是水體出現(xiàn)富營養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，導致水生生
態(tài)系統(tǒng)的破壞。下列選項中能夠使水富營養(yǎng)化的物質(zhì)是( )
A.含氯的化合物 B.含氮、磷的化合物
C.含硫的化合物 D.含碳的有機物
3.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥
B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
D.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用
4.近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色
化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學”要求
從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學反應。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案
中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是( )
A.Mg――→HNO3Mg(NO3)2
B.Mg――→Cl2MgCl2――→NaOH溶液Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO3)2
C.Mg――→O2MgO――→稀硝酸Mg(NO3)2
D.Mg――→濃硫酸MgSO4――→BaNO32溶液Mg(NO3)2
5.人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食
品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。
下面屬于白色食品的是( )
A.食醋 B.面粉 C.海帶 D.菜油
6.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( )
A.溫室效應 B.光化學煙霧
C.臭氧空洞 D.酸雨
題號 1 2 3 4 5 6
答案
練方法技巧 ——加成反應原理應用技巧
7.鹵代烴里的鹵原子易與活潑金屬陽離子結(jié)合，發(fā)生下列反應：
R—X+NaCN――→乙醇R—CN+NaX
R—X+2Na+X—R′――→乙醇溶液R—R′+2NaX
根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
(1)A的分子式是__________，E的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)B―→D的化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C2H3Cl―→C的化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
練綜合拓展
8.南太平洋島國圖瓦盧陸地最高處僅海拔4.5米，由于海平面日漸升高，據(jù)估計這些島
嶼將在50年內(nèi)被海水淹沒。請根據(jù)以上材料分析：
(1)溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為因素主要是
________________________________________________________________________。
(2)為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于
海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度。為使
CO2液化，可采用的措施是( )
A.減壓、升溫 B.增壓、升溫
C.減壓、降溫 D.增壓、降溫
(3)科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物
質(zhì)。
?、偃鐚O2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器。在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種
重要的能源。請完成以下化學方程式：CO2+4H2―→________+2H2O。
②若將CO2與H2混合，在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應，生成某種重要的化工原
料和水，該化工原料可能是( )
A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
9.稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能
源危機的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾
氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量
變化如圖所示。
(1)稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是__________________(填一項)。排放
到大氣中的NOx會導致酸雨、____________等環(huán)境問題(填一項)。
(2)某校化學研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對
NH3還原NO反應的催化性能。
NO、NH3混合氣體―→催化反應器―→檢測―→尾氣處理
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混
合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是___________________________________。
(3)若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應，將該催化劑分別用于催
化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的
量較多的可能是________(填字母)，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。A.① B.② C.都有可能
參考答案
1.C 2.B
3.D [本題主要考查的知識點有①化學物質(zhì)與生活的關(guān)系，②綠色化學的概念，③化肥、農(nóng)藥對人類生活的影響。A項，為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量;B項，綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;C項，化石能源是有限的一次性能源，為了長遠的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源;D項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，本題選D項。]
4.C [A方案雖然步驟少，但反應過程中會產(chǎn)生大量氮氧化合物，污染空氣，另外消耗原料也多，不符合“綠色化學”的要求;B方案步驟繁瑣，原料種類多，不符合“綠色化學”的要求;C方案步驟較少，節(jié)約原料，無污染，符合“綠色化學”的要求;D方案消耗原料較多，在第一步還會產(chǎn)生大量的SO2氣體，污染空氣，不符合“綠色化學”的要求。]
5.A [食醋是通過發(fā)酵制得的。]
6.D
解析 本題必須在理解了信息知識的基礎(chǔ)上才能正確解答，這也是本題的創(chuàng)新之處。首先由分子式C2H3Cl及能加聚推知該物質(zhì)為CH2===CHCl，再由提示反應及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷其他物質(zhì)。
8.(1)大量燃燒煤、石油等化石燃料 (2)D
(3)①CH4?、贐
解析 (1)溫室效應主要由CO2引起，因此引起溫室效應的人為因素主要是大量燃燒煤、石油等化石燃料。
(2)CO2(g) CO2(l) ΔH<0，因此增大壓強，降低溫度有利于CO2液化。
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒即可得到：CO2+4H2―→2H2O+CH4,2CO2+6H2―→4H2O+C2H4。
9.(1)減少CO和碳氫化合物的污染 光化學煙霧(或破壞臭氧層) (2)溶液顯色所需要的時間
(3)A 汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，消耗的NH3少(或B 汽車尾氣中含有一定量的NO2，消耗的NH3多或C 汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少)
解析 (1)因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對空氣有污染的CO、NOx、碳氫化合物等，結(jié)合“空/燃比”的含義和題圖可以推知，增大“空/燃比”可以減少CO、碳氫化合物的排放而減少污染，根據(jù)課本知識可推出排放到大氣中的NOx可導致酸雨及光化學煙霧(或破壞臭氧層)而引起的環(huán)境污染。
(2)因?qū)嶒灥哪康氖翘骄看呋瘎┑拇呋阅?，而從所給的探究步驟中，有滴有酚酞的稀硫酸(該溶液為無色)，所以肯定是利用NH3與硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來檢測催化性能，只要記錄顯色所需時間即可。
(3)根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒原則可推知，若汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，因它們也可以還原NOx，則所消耗NH3就少;若汽車尾氣中含NO2，則因NO2也可氧化NH3，則消耗的NH3就多。
證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應可用反證法，若為取代反應，則有HBr生成，可用AgNO3溶液、紫色石蕊試液、pH試紙檢驗。
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