高中化學(xué)會(huì)學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到很多的知識(shí)點(diǎn)，很多的知識(shí)點(diǎn)來(lái)源于生活，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的練習(xí)題介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)物質(zhì)的量濃度的練習(xí)題

　　1.從1 L物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中取出100 mL，下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

　　B.物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

　　C.含氫氧化鈉4 g

　　D.含氫氧化鈉0.1 mol

　　答案　A

　　解析　從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中無(wú)論取出溶液多少，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度都不變，因?yàn)槿芤簩儆诰鶆蚧旌衔?，但其中所含溶質(zhì)的量卻要發(fā)生變化，100 mL NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，其質(zhì)量為4 g，所以只有A錯(cuò)誤。

　　2.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的是(　　)

　　A.將40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

　　B.將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液

　　C.含K+的物質(zhì)的量為2 mol的K2SO4溶液1 L

　　D.將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

　　答案　C

　　解析　物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，A不正確;22.4 L HCl氣體的物質(zhì)的量無(wú)法確定，B不正確;將溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水后溶液的體積無(wú)法確定，D不正確。

　　3.1 mol•L-1 H2SO4的含義是(　　)

　　A.1 L水中含有1 mol H2SO4

　　B.1 L溶液中含有1 mol H+

　　C.將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液

　　D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

　　答案　D

　　解析　根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，以“單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度”來(lái)看，A的說(shuō)法錯(cuò)誤，主要是1 L水不對(duì)，應(yīng)是1 L溶液;B中溶液的體積為1 L時(shí)含有2 mol H+，B錯(cuò)誤;因?yàn)? mol H2SO4溶于1 L水后溶液的體積不清楚，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也說(shuō)不清楚;D正確，因?yàn)榱蛩岬南鄬?duì)分子質(zhì)量為98，故1 L溶液中含1 mol H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1。

　　4.在10 mL 2.4 mol•L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.稀釋后溶液的濃度是0.4 mol•L-1

　　B.稀釋后溶液的體積是60 L

　　C.稀釋后溶液的濃度為0.33 mol•L-1

　　D.以上答案均不正確

　　答案　D

　　解析　稀釋后體積不等于溶液和水的體積之和，稀釋后溶液體積不知道。

　　5.1.0 mol•L-1的Na2SO4溶液是(　　)

　?、偃芤褐泻? mol Na2SO4的溶液?、? L溶液中含有142 g Na2SO4的溶液　③將1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液?、軐?22 g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL的溶液

　　A.①③ B.②④ C.③④ D.②③

　　答案　B

　　解析　物質(zhì)的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此1 mol•L-1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相當(dāng)于142 g Na2SO4或322 g Na2SO4•10H2O。

　　6.實(shí)驗(yàn)中需要2 mol•L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的碳酸鈉質(zhì)量分別是(　　)

　　A.1 000 mL,212 g B.950 mL,201.4 g

　　C.500 mL,286 g D.任意規(guī)格，572 g

　　答案　A

　　解析　沒(méi)有950 mL的容量瓶，所以只能選擇1 000 mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為1 L×2 mol•L-1×106 g•mol-1=212 g。

　　7.將5 mol•L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO-3的物質(zhì)的量濃度為(　　)

　　A.5ab mol•L-1 B.10ab mol•L-1

　　C.b5a mol•L-1 D.ab mol•L-1

　　答案　B

　　解析　[NO-3]=5 mol•L-1×2×a×10-3 Lb×10-3 L=10ab mol•L-1。

　　8.將100 mL 0.30 mol•L-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol•L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為(　　)

　　A.0.20 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1

　　C.0.40 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1

　　答案　C

　　解析　混合前后溶液中SO2-4的物質(zhì)的量不變，據(jù)此可以列出等量關(guān)系式。

　　[SO2-4]=100 mL×0.3 mol•L-1+50 mL×0.20 mol•L-1×3100 mL+50 mL=0.40 mol•L-1。

　　9.為了配制100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液，有下列幾個(gè)操作步驟，其中不正確的是(　　)

　?、賹aOH放在紙片上進(jìn)行稱(chēng)量?、谶x用剛用蒸餾水洗滌過(guò)的100mL容量瓶配制?、跱aOH在燒杯中剛剛?cè)芙?，立即把溶液移入容量瓶中?、苡谜麴s水洗滌燒杯、玻璃棒兩次，洗滌液都移入容量瓶中　⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切

　　A.①②③④ B.①③⑤

　　C.②③⑤ D.①④⑤

　　答案　B

　　解析　因?yàn)镹aOH易潮解，故稱(chēng)量時(shí)不應(yīng)放在紙片上，應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量，故①錯(cuò);往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)冷卻至室溫，故③錯(cuò);定容時(shí)向容量瓶中直接加水至離刻度線(xiàn)1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管向容量瓶中加水，直至凹液面恰好和刻度線(xiàn)相切為止，故⑤錯(cuò)。

　　10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl(氣)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸的密度為b g•mL-1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)

　　A.a22.4 mol•L-1 B.ab22 400 mol•L-1

　　C.ab22 400+36.5a mol•L-1 D.1 000ab22 400+36.5a mol•L-1

　　答案　D

　　解析　n(HCl)=a L22.4 L•mol-1，

　　V(HCl溶液)=a L22.4 L•mol-1×36.5 g•mol-1+1 000 gb g•mL-1×10-3 L•mL-1，

　　c(B)= mol•L-1。故正確答案為D。

　　11.判斷下列說(shuō)法是否正確。

　　(1)從1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.01 mol•L-1。

　　(　 )

　　(2)將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1。 (　　)

　　(3)1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液和1 L 1 mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

　　(　 )

　　(4)1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na2SO4。 (　　)

　　(5)0.2 mol•L-1的Ba(NO3)2溶液中NO-3的濃度為0.2 mol•L-1。 (　　)

　　(6)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所用容量瓶未干燥則導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。

　　(　 )

　　答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× (6)×

　　12.實(shí)驗(yàn)室中需要配制500 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液，據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

　　(1)用天平稱(chēng)量NaOH固體________ g。稱(chēng)量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問(wèn)題：①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱(chēng)量時(shí)，需注意選擇________盛裝NaOH固體;②稱(chēng)量必須迅速，原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)實(shí)驗(yàn)所需要的儀器有容量瓶(規(guī)格是________)，還有

　　________________________________________________________________________。

　　(3)下列操作對(duì)所配制的溶液的濃度沒(méi)有影響的是(　　)

　　A.稱(chēng)量時(shí)已觀察到NaOH吸水

　　B.將燒杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)

　　C.搖勻定容時(shí)，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)

　　D.配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶

　　答案　(1)2.0?、?小)燒杯?、诜乐狗Q(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH固體吸水　(2)500 mL　燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙　(3)D

　　13.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問(wèn)題。

　　[已知：M(C6H12O6)=180 g•mol-1]

　　5%葡萄糖注射液(500 mL)

　　性狀：本品為無(wú)色或幾乎無(wú)色的透明液體，味甜。

　　規(guī)格：500 mL,25 g

　　貯藏：密閉保存。

　　(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________;

　　(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。

　　答案　(1)5%　(2)0.28 mol•L-1

　　解析　由標(biāo)簽可知5%為葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由規(guī)格可計(jì)算物質(zhì)的量濃度：

　　[C6H12O6]= ≈0.28 mol•L-1。

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