高中化學(xué)鹽類的水解的練習(xí)題(2)
高中化學(xué)鹽類的水解的練習(xí)題
高中化學(xué)原電池的練習(xí)題和答案
1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
2. 某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
3. 用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A.負(fù)極，并被氧化 B.正極，并被還原
C.負(fù)極，并被還原 D.正極，并被氧化
4. 發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0
D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0
5. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是
A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
6. 隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問題，對(duì)廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是
A. 回收電池外殼的金屬材料
B. 回收電池中的二氧化錳
C. 回收電池中的石墨電極
D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染
7. 下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池
C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
8. 為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)會(huì)出現(xiàn)中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計(jì)該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應(yīng)式為O2+2H2 2H2O
D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是
10.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是
關(guān)于如圖原電池裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原
11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
13.下列敘述中不正確的是
A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D.用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極
14.下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是
A B C D
電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉
15.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是
A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極
17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列說法正確的是
A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+
B. Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=Li-
C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-
D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池
18.錳鋅干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為：
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O
在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.據(jù)報(bào)到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是
A. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)
B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電解液肯定不是強(qiáng)酸
20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2), 電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是
A. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極
B. 干電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極
C. 干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
D. 干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
二、填空題
21. 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個(gè)呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。
答案
一、選擇題
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空題
21. (1)D
(2) 因原電池反應(yīng)，銅將在銀棒(正極)上析出而不是在鐵棒上，所以應(yīng)該是銀棒下沉鐵棒上升.
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