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高中化學(xué)鹽類的水解的練習(xí)題

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高中化學(xué)鹽類的水解的練習(xí)題

  在化學(xué)的學(xué)習(xí)中,鹽類的水解是學(xué)習(xí)重點(diǎn)內(nèi)容,而且在高考中也會考到,下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)睇}類水解的練習(xí)題的介紹,希望能夠幫助到大家。

  高中化學(xué)鹽類的水解的練習(xí)題和答案

  一、選擇題

  1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值變小,可加入的物質(zhì)是

  A.適量鹽酸 B.適量NaOH溶液 C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液

  2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是

  A.加入少量鹽酸 B.加KOH固體 C.加水 D.加熱

  3. 25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)__ ___。

  A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

  C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小

  4. 下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是

  A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

  5.將0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是

  A.c (HCN)c (CN-)

  C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-1

  6. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是

  A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

  D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  7. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列說法正確的是

  A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)

  C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)

  8. 某氨水的pH=X,某鹽酸的pH=Y,已知X+Y=14,將上述氨水與鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

  A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)

  C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

  9. 有下列鹽:① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正確的是

  A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③

  10. 室溫時,pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水電離出的c(OH—) 分別為x mol•L-1和y mol•L-1,兩者的關(guān)系正確的是

  A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y

  11.得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑

  A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS

  12. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是

  A.加熱 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量鹽酸 D.增加FeCl3的濃度

  13. 下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是 .

  A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3•H2O+H+

  C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O++OH-

  14.下列說法中錯誤的是

  A. 在Na2S溶液中滴入酚酞試液,呈紅色

  B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大

  C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解

  D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

  15. 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序

 ?、貼aHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4

  A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①

  16. 在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是:

  A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/2

  17.下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生氫氣的是

  A.氯化銨溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.熱的苯 D.氯化鋁溶液

  18. 分別將下列物質(zhì):①礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,對其溶液加熱蒸干,仍能得到原物質(zhì)的是 .

  A.①②③ B.①③ C.③④ D.③

  19. 同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥,對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最適當(dāng)?shù)慕M合是.

  A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤

  20. 為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小,可加入的物質(zhì)是.

  A.適量鹽酸 B.適量NaOH C.適量KOH D.適量KHS

  二、填空題

  21.(1)將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中,有何現(xiàn)象?

  ;

  有關(guān)的離子方程式

  ;

  (2)將少量鎂粉加入到氯化銨溶液中,有何現(xiàn)象?

  有關(guān)的離子方程式

  22. 某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體,你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎? 為什么?用離子方程式表示 如果請你制取硫化鋁固體,你將設(shè)計什么方案? (用化學(xué)方程式表示)

  23. 配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引進(jìn)雜質(zhì)離子 。

  答案

  一、選擇題

  1.BD

  2.B

  3.C

  4.C

  5.BD

  6.A

  7.A

  8.D

  9.D

  10.B

  11.A

  12.AB

  13.BC

  14.C

  15.C

  16.C

  17.AD

  18.B

  19.C

  20.CD

  二、填空題( 小題,每小題 分)

  21.(1)鎂粉不斷溶解,溶液顏色變淺, 有大量氣體和紅褐色沉淀生成,

  Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ,

  2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;

  2Fe3++3Mg=3Mg2++2 Fe2+

  (因在FeCl3 溶液中Fe3+ 發(fā)生了如下水解:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ,向其中加入Mg粉后,Mg粉與 H+ 反應(yīng)產(chǎn)生H2 ,從而打破解了其水解平衡,使水解平衡向正向移動,就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。)

  (2)鎂粉不斷溶解,有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。

  NH4+ + H2O NH3 •H2O + H+ ;

  2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;

  Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 。

  22.不能,2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑

  2Al + 3S =△== Al2 S3

  23.Fe3+易發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3,導(dǎo)致配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁;

  在配制FeCl3溶液時先加入少量鹽酸,再加水稀釋,便可抑制FeCl3的水解,得到透

  明溶液,又沒有引進(jìn)雜質(zhì)離子

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