大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。化學(xué)上的許多理論和定律都是從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)歸納出來(lái)的。那么你們知道大學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告要怎么寫(xiě)嗎?下面是小編為大家?guī)?lái)的大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文_大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)怎么寫(xiě)，希望可以幫助大家。
更多關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告內(nèi)容推薦(點(diǎn)擊進(jìn)入↓↓↓)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式范文
初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式范文
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文3篇
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文1：
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1. 了解復(fù)鹽的制備方法。2. 練習(xí)簡(jiǎn)單過(guò)濾、減壓過(guò)濾操作方法。3. 練習(xí)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等基本操作。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)步驟
四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與處理 1. 實(shí)際產(chǎn)量：
2. 理論產(chǎn)量：
3. 產(chǎn)率：
實(shí)驗(yàn)二 化學(xué)反應(yīng)速率、活化能的測(cè)定
姓名： 班級(jí)：學(xué)號(hào)： 指導(dǎo)老師： 實(shí)驗(yàn)成績(jī)： 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2. 加深對(duì)活化能的理解，并練習(xí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖的方法。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理
1. 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，求反應(yīng)級(jí)數(shù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)：m= n=
2. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，求活化能
表2 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響利用表2中各次實(shí)驗(yàn)的k和T，作lg求出直線的斜率，進(jìn)而求出反應(yīng)活化能Ea。 ?k?-圖，
3. 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)三 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及混合堿的測(cè)定
1.了解間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。2.學(xué)習(xí)用雙指示劑法測(cè)定混合堿中不同組分的含量。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理
1. HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定結(jié)果
2. 混合堿的測(cè)量結(jié)果
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文2：
實(shí)驗(yàn)日期： 20_ 年 11 月 18 日 開(kāi)始時(shí)間： 9 時(shí) 30 分; 結(jié)束時(shí)間：11 時(shí) 30 分; 實(shí)驗(yàn)題目：金屬的腐蝕 同 組 者：___
編號(hào) NO： 1
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?/p>
1) 2) 3) 掌握動(dòng)電位掃描法測(cè)定陽(yáng)極鈍化曲線的方法; 測(cè)量金屬在 0.5mol/L H2SO4 中的陽(yáng)極極化曲線，確定有關(guān)特征電位和電流密度; 測(cè)量金屬在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的陽(yáng)極極化曲線并考察氯離子對(duì)金屬鈍化行為的影響。
二、 實(shí)驗(yàn)原理與方法
陽(yáng)極極化曲線一般可分為四個(gè)區(qū)： 1)活性溶解區(qū)：從腐蝕電位( ? c )開(kāi)始，金屬溶解按活性溶解的規(guī)律進(jìn)行; 2)過(guò)渡區(qū)：金屬表面開(kāi)始發(fā)生突變，由活態(tài)向鈍態(tài)轉(zhuǎn)化。此時(shí)，電流隨電位的正移而 急劇下降; 3)鈍化區(qū)：金屬處于穩(wěn)定的鈍態(tài)，表面生成一層鈍化膜，此時(shí)陽(yáng)極溶解電流密度( i p ， 稱為維鈍電流密度)很小，并且基本與電位無(wú)關(guān); 4)過(guò)鈍化區(qū)：電流密度又開(kāi)始隨電位的正移而增大; 當(dāng)介質(zhì)中存在氯離子時(shí)， 不銹鋼等耐蝕金屬材料表面的鈍化膜容易被破壞， 存在點(diǎn)蝕電 位，此時(shí)，當(dāng) ? ? ?b 時(shí)，材料表面開(kāi)始發(fā)生點(diǎn)蝕，電流迅速增大;當(dāng)電流密度增大到一定 值時(shí)(如 1mA/cm2) ，改變掃描方向，開(kāi)始向陰極方向掃描，可能形成一個(gè)滯后環(huán)。當(dāng) ? <? s14rp 時(shí)，鈍化膜重新愈合，金屬恢復(fù)完全鈍化狀態(tài);而當(dāng) ? s14rp < ?< ?b， 時(shí)已形成的點(diǎn)蝕繼續(xù)進(jìn)行，但不會(huì)產(chǎn)生新的點(diǎn)蝕。
三、 主要儀器設(shè)備、材料和試劑
1)主要儀器設(shè)備 CorrTest 腐蝕電化學(xué)測(cè)試系統(tǒng);電解池;玻璃活栓鹽橋;洗耳球、金相砂紙、 鑷子、丙酮棉球(處理電極表面) ;量筒;濾紙(保護(hù)電極表面不被腐蝕) 。 2)三電極種類、材料和有效工作面積 工作電極(電極材料為鎳、鈦或耐蝕合金) 、飽和甘汞電極(SCE) 、大面積鉑輔 助電極(有效截面積為 1cm2) ; 3)測(cè)試溫度及其控制方法 測(cè)試在室溫下進(jìn)行
四、 實(shí)驗(yàn)操作步驟
1)啟動(dòng)CorrTest腐蝕測(cè)試系統(tǒng)軟件，打開(kāi)恒電位儀的電源開(kāi)關(guān)，開(kāi)始預(yù)熱; 2)將玻璃活栓鹽橋洗凈、烘干后，把玻璃活塞插入鹽橋，并使活塞孔對(duì)準(zhǔn)鹽橋 的測(cè)試溶液端;將活栓插緊后，向鹽橋的參比電極室注入適量的過(guò)飽和 KCl 溶液。洗凈電 解池，安裝輔助電極、鹽橋和參比電極; 3)處理電極，將處理好的工作電極置于電解池中使鹽橋毛細(xì)管尖端對(duì)準(zhǔn)工作電極 的中心，并且它到電極表面的距離為毛細(xì)管尖端外徑的
1倍。然后將三個(gè)電極連接到恒電位 儀; 4)打開(kāi)“自腐蝕電位測(cè)量”窗口(快捷鍵F2 ) ，輸入數(shù)據(jù)文件名和注釋，設(shè)置測(cè) 量時(shí)間： 15分鐘， 采樣速率： 1Hz， 其他參數(shù)保持默認(rèn)值。 然后， 向電解池內(nèi)注入0.5mol/LH2SO4 溶液約200ml后，立即開(kāi)始計(jì)時(shí)，并接通鹽橋，點(diǎn)擊窗口中的“開(kāi)始”按鈕，開(kāi)始開(kāi)路電位 的測(cè)量; 5)當(dāng)開(kāi)路電位測(cè)量到所設(shè)置的測(cè)量時(shí)間后將自動(dòng)停止。此時(shí)，打開(kāi)“動(dòng)電位掃描” 窗口(快捷鍵 F4 ) ，輸入數(shù)據(jù)文件名和注釋，設(shè)置初始電位：? 0.05V(相對(duì)于開(kāi) 路電位) ，終止電位：1.5V(相對(duì)于開(kāi)路電位) ，掃描速率：1mV/s，采樣速率：1Hz，其他 參數(shù)保持默認(rèn)值。然后，立即點(diǎn)擊窗口中的“確定”按鈕，開(kāi)始極化曲線的測(cè)量;
6)測(cè)量結(jié)束后，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，清洗電解池和鹽橋 (測(cè)試溶液端內(nèi)、外側(cè)) ，將工作電極按上述方法進(jìn)行處理，更換 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步驟進(jìn)行下一次實(shí)驗(yàn)。注意：此時(shí)，在設(shè)置“動(dòng)電位掃描”控制參數(shù)時(shí)， 應(yīng)設(shè)置回掃電流密度：1mA/cm2。在測(cè)量中，當(dāng)回掃曲線與正掃曲線; 7)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，觀察工作電極表 面腐蝕形態(tài)。然后，清洗電解池和鹽橋(測(cè)試溶液端內(nèi)、外側(cè)) ，將工作電極按上述方法進(jìn) 行處理，放入干燥器備用。
5 實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論
5.1 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
略
5.2 分析與討論 5.2.1 ?~i曲線圖分析 當(dāng)工作電極在0.5mol/L H2SO4溶液中時(shí)，由圖1-2及表1-1的特征值可知，從 腐蝕電位 ? c 開(kāi)始，金屬的溶解規(guī)律呈現(xiàn)活性溶解規(guī)律，當(dāng)電位達(dá)到-0.44283時(shí) 電流隨電位的增大而增大，基本符合tafel方程;當(dāng)電極電位正移到鈍化電位?cp=-0.34824時(shí)，金屬表面開(kāi)始發(fā)生突變，由活態(tài)向鈍態(tài)變化，此時(shí)電流隨電位正 移而急劇下降直至電位達(dá)到穩(wěn)定鈍化電位即 ?p =0.43837，與鈍化電位?cp相對(duì)應(yīng) 的陽(yáng)極電流密度稱為鈍化電流密度icp =1.69644E-3;當(dāng)電位正移到穩(wěn)定鈍化電位p =0.43837時(shí)，金屬處于穩(wěn)定的鈍化狀態(tài)，表面生成一層鈍化膜，此時(shí)陽(yáng)極溶解電流密度ip =1.02569E-5(即維電流密度)很小且基本不隨電位變化;當(dāng)電位 達(dá)到過(guò)鈍化電位?tp =0.8527時(shí)，由于金屬表面鈍化膜遭到破壞，腐蝕再次加劇， 電流隨電位的正移而增大。 當(dāng)工作電極在0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl溶液中時(shí)，圖1-1以及表1-1中特 征值可知，活性溶解區(qū)基本不發(fā)生變化，而當(dāng)電位正移到?cp之后電位先正移至穩(wěn) 定鈍化電位?p =0.12504，而后迅速達(dá)到過(guò)鈍化電位?tp =0.26698，達(dá)到過(guò)鈍化電 位后由于點(diǎn)蝕的存在電流密度隨電位的正移而再次增大; 5.2.2 氯離子對(duì)鈍化過(guò)程的影響分析 由以上分析可知， 在溶液中不含氯離子時(shí)，由穩(wěn)定鈍化電位正移至過(guò)鈍化電 位經(jīng)歷的時(shí)間遠(yuǎn)大于含有氯離子時(shí)的時(shí)間，可見(jiàn)，當(dāng)溶液中存在氯離子時(shí)金屬表 面的鈍化膜溶液破壞從而過(guò)早進(jìn)入過(guò)鈍化區(qū)，這是由于鈍化膜的溶解和修復(fù)(再 鈍化)處于動(dòng)平衡狀態(tài)當(dāng)介質(zhì)中含有活性陰離子(常見(jiàn)的如氯離子)時(shí)，氯離子 能優(yōu)先地有選擇地吸附在鈍化膜上，把氧原子排擠掉，然后和鈍化膜中的陽(yáng)離子 結(jié)合成可溶性氯化物，使平衡便受到破壞，金屬表面鈍化膜發(fā)生破壞。 5.3 結(jié)論 1)金屬的陽(yáng)極極化隨著電位的正移金屬表面會(huì)發(fā)生鈍化，但是隨著電位的 繼續(xù)正移金屬表面的鈍化膜會(huì)發(fā)生破壞從而使腐蝕從新加劇;
2)氯離子能時(shí)金屬表面的鈍化膜發(fā)生破壞從而加劇腐蝕;
六、 意見(jiàn)和建議
可以取含不同氯離子濃度的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)從而驗(yàn)證氯離子濃度對(duì)鈍化膜破壞的影響; 可以取不同電極及鈍化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)從而驗(yàn)證鈍化介質(zhì)對(duì)鈍化的影響;
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文3：
一.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1.觀測(cè) CO2 臨界狀態(tài)現(xiàn)象，增加對(duì)臨界狀態(tài)概念的感性認(rèn)識(shí); 2.加深對(duì)純流體熱力學(xué)狀態(tài)：汽化、冷凝、飽和態(tài)和超臨流體等基本概念的理 解;測(cè)定 CO2 的 PVT 數(shù)據(jù)，在 PV 圖上繪出 CO2 等溫線 3.掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計(jì)的使用方法。
二.實(shí)驗(yàn)原理
純物質(zhì)的臨界點(diǎn)表示汽液二相平衡共存的最高溫度 ( T C) 和最高壓力點(diǎn) (PC) 。 純物質(zhì)所處的溫度高于 TC，則不存在液相;壓力高于 PC，則不存在汽相;同時(shí) 高于 TC 和 PC，則為超臨界區(qū)。本實(shí)驗(yàn)測(cè)量 TTC 三種溫度條 件下等溫線。其中 T
三.實(shí)驗(yàn)裝置流程和試劑
實(shí)驗(yàn)裝置由試驗(yàn)臺(tái)本體、壓力臺(tái)和恒溫浴組成(圖 2-3-1) 。試驗(yàn)臺(tái)本體如圖 2-3-2 所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)物圖見(jiàn)圖 2-3-3。 實(shí)驗(yàn)中由壓力臺(tái)送來(lái)的壓力油進(jìn)入高壓容器和玻璃杯上半部 ,迫使水銀進(jìn)入 預(yù)先裝有高純度的 CO2 氣體的承壓玻璃管(毛細(xì)管),CO2 被壓縮,其壓力和容積通 過(guò)壓力臺(tái)上的活塞桿的進(jìn)退來(lái)調(diào)節(jié)。溫度由恒溫水套的水溫調(diào)節(jié)，水套的恒溫水 由恒溫浴供給。
CO2 的壓力由壓力臺(tái)上的精密壓力表讀出(注意：絕對(duì)壓力=表壓+大氣壓) ，溫 度由水套內(nèi)精密溫度計(jì)讀出。比容由 CO2 柱的高度除以質(zhì)面比常數(shù)計(jì)算得到。 試劑：高純度二氧化碳。
圖 2-3-1 CO2 PVT 關(guān)系實(shí)驗(yàn)裝置圖
2-3-2 試驗(yàn)臺(tái)本體 1.高壓容器 2-玻璃杯 3-壓力油 4-水銀 5-密封填料 6-填料壓蓋 7-恒溫水套 8-承壓玻璃管 9-CO210精密溫度計(jì)
四、實(shí)驗(yàn)操作步驟
1.按圖 2-3-1 裝好試驗(yàn)設(shè)備。 2.接通恒溫浴電源，調(diào)節(jié)恒溫水到所要求的實(shí)驗(yàn)溫度(以恒溫水套內(nèi)精密溫度 計(jì)為準(zhǔn)) 。 3.加壓前的準(zhǔn)備——抽油充油操作 (1)關(guān)閉壓力表下部閥門(mén)和進(jìn)入本體油路的閥門(mén)，開(kāi)啟壓力臺(tái)上油杯的進(jìn)油閥。 (2)搖退壓力臺(tái)上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時(shí)壓力臺(tái)上油
筒中抽滿 了油。 (3)先關(guān)閉油杯的進(jìn)油閥，然后開(kāi)啟壓力表下部閥門(mén)和進(jìn)入本體油路的閥門(mén)。 (4)搖進(jìn)活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數(shù)顯示，毛細(xì)管下部出 現(xiàn)水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進(jìn)到頭，壓力表上還無(wú)壓力讀數(shù)顯示，毛細(xì)管下部未出現(xiàn)水 銀，則重復(fù) (1)--(4)步驟。
(6)再次檢查油杯的進(jìn)油閥是否關(guān)閉，壓力表及其進(jìn)入本體油路的二個(gè)閥門(mén)是 否開(kāi)啟。溫 度是否達(dá)到所要求的實(shí)驗(yàn)溫度。如條件均已調(diào)定，則可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定。
4.測(cè)定低于臨界溫度下的等溫線(T= 20℃ 或 25℃ ) (1)將恒溫水套溫度調(diào)至 T= 23℃ 左右，并保持恒定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為 4.0MPa 左右(毛細(xì)管下部出現(xiàn)水銀面)開(kāi)始讀取 相應(yīng)水銀柱上端液面刻度，記錄第一個(gè)數(shù)據(jù)點(diǎn)。讀取數(shù)據(jù)前，一定要有足夠的平 衡時(shí)間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。 (3)提高壓力約 0.2MPa，達(dá)到平衡時(shí)，讀取相應(yīng)水銀柱上端液面刻度，記錄第 二個(gè)數(shù)據(jù)點(diǎn)。注意加壓時(shí)，應(yīng)足夠緩慢的搖進(jìn)活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱 高度應(yīng)穩(wěn)定在一定數(shù)值，不發(fā)生波動(dòng)時(shí)，再讀數(shù)。 (4)按壓力間隔 0.2MPa 左右，逐次提高壓力，測(cè)量第三、第四……數(shù)據(jù)點(diǎn)， 當(dāng)出現(xiàn)第一小滴 CO2 液體時(shí)，則適當(dāng)降低壓力，平衡一段時(shí)間，使 CO2 溫度和 壓力恒定，以準(zhǔn)確讀出恰出現(xiàn)第一小液滴 CO2 時(shí)的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變后 CO2 狀態(tài)的變化，特別是測(cè)準(zhǔn)出現(xiàn)第一小滴 CO2 液體時(shí)的壓力和相應(yīng)水銀柱高度及最后一個(gè) CO2 小汽泡剛消失時(shí)的壓力和相應(yīng) 水銀柱高度。此二點(diǎn)壓力改變應(yīng)很小，要交替進(jìn)行升壓和降壓操作，壓力應(yīng)按出 現(xiàn)第一小滴 CO2 液體和最后一個(gè) CO2 小汽泡剛消失的具體條件進(jìn)行調(diào)整。 (6)當(dāng) CO2 全部液化后，繼續(xù)按壓力間隔 0.2MPa 左右升壓，直到壓力達(dá)到 8.0MPa 為止(承壓玻璃管最大壓力應(yīng)小于 8.0MPa) 。 5.測(cè)定臨界等溫線和臨界參數(shù)，觀察臨界現(xiàn)象 (1)將恒溫水套溫度調(diào)至 T= 31.1℃ 左右，按上述 4 的方法和步驟測(cè)出臨界等溫 線，注意在曲線的拐點(diǎn)( P=7.376MPa)附近，應(yīng)緩慢調(diào)整壓力(調(diào)壓間隔可為 0.05MPa) ，以較準(zhǔn)確的確定臨界壓力和臨界比容，較準(zhǔn)確的描繪出臨界等溫線上 的拐點(diǎn)。 (2)觀察臨界現(xiàn)象 a. 臨界乳光現(xiàn)象 保持臨界溫度不變,搖進(jìn)活塞桿使壓力升至 Pc 附近處,然后突然搖退活塞桿(注意 勿使試驗(yàn)臺(tái)本體晃動(dòng))降壓,在此瞬間玻璃管內(nèi)將出現(xiàn)圓錐型的乳白色的閃光現(xiàn)象, 這就是臨界乳光現(xiàn)象。這是由于 CO2 分子受重力場(chǎng)作用沿高度分布不均和光的 散射所造成的。可以反復(fù)幾次觀察這個(gè)現(xiàn)象。 b. 整體相變現(xiàn)象臨界點(diǎn)附近時(shí)，汽化熱接近
于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接 近合于一點(diǎn)。 此時(shí)汽液的相互轉(zhuǎn)變不象臨界溫度以下時(shí)那樣逐漸積累，需要一定 的時(shí)間，表現(xiàn)為一個(gè)漸變過(guò)程;而是當(dāng)壓力稍有變化時(shí)，汽液是以突變的形式相 互轉(zhuǎn)化。 c. 汽液二相模糊不清現(xiàn)象 處于臨界點(diǎn)附近的 CO2 具有共同的參數(shù)(P，V，T) ，不能區(qū)別此時(shí) CO2 是汽 態(tài)還是液態(tài)。如果說(shuō)它是氣體，那么，這氣體是接近液態(tài)的氣體;如果說(shuō)它是液 體，那么，這液體又是接近氣態(tài)的液體。下面用實(shí)驗(yàn)證明這結(jié)論。因?yàn)榇藭r(shí)是處
于臨界溫度附近，如果按等溫過(guò) 程，使 CO2 壓縮或膨脹，則管內(nèi)什么也看不到?，F(xiàn)在，按絕熱過(guò)程進(jìn)行，先調(diào) 節(jié)壓力處于 7.4 MPa(臨界壓力)附近，突然降壓(由于壓力很快下降，毛細(xì)管 內(nèi)的 CO2 未能與外界進(jìn)行充分的熱交換，其溫度下降) ， CO2 狀態(tài)點(diǎn)不是沿等 溫線，而是沿絕熱線降到二相區(qū)，管內(nèi) CO2 出現(xiàn)了明顯的液面。這就是說(shuō)，如 果這時(shí)管內(nèi) CO2 是氣體的話，那么，這種氣體離液相區(qū)很近，是接近液態(tài)的氣 體;當(dāng)膨脹之后，突然壓縮 CO2 時(shí)，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這 時(shí) CO2 液體離汽相區(qū)也很近，是接近氣態(tài)的液體。這時(shí) CO2 既接近氣態(tài)，又接 近液態(tài)，所以只能是處于臨界點(diǎn)附近。臨界狀態(tài)流體是一種汽液不分的流體。這 就是臨界點(diǎn)附近汽液二相模糊不清現(xiàn)象。 7. 測(cè)定高于臨界溫度的等溫線(T = 40℃ 左右) 將恒溫水套溫度調(diào)至 T=40.5℃ ，按上述 5 相同的方法和步驟進(jìn)行。
五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理
表 1.1 原始數(shù)據(jù)表 23℃ 壓強(qiáng) (Mpa)
略
將數(shù)據(jù)繪圖如下：
略
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論
1.由于實(shí)驗(yàn)器材的老化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)本身的準(zhǔn)確度不高，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)畫(huà)出來(lái) 的曲線誤差較大。 2.加壓的時(shí)候要緩慢加，不能過(guò)快，實(shí)驗(yàn)操作的時(shí)候有一組加壓不夠緩慢出現(xiàn)了 較小的氣泡，使得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不夠準(zhǔn)確。
七.注意事項(xiàng)
1.實(shí)驗(yàn)壓力不能超過(guò) 10.0 MPa，實(shí)驗(yàn)溫度不高于 41℃。 2.應(yīng)緩慢搖進(jìn)活塞螺桿，否則來(lái)不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。 3.一般，按壓力間隔 0.2MPa 左右升壓。但在將要出現(xiàn)液相，存在汽液二相和 汽相將完全消失以及接近臨界點(diǎn)的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。 嚴(yán)格講，溫度一定時(shí),在汽液二相同時(shí)存在的情況下，壓力應(yīng)保持不變。
T2.
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文相關(guān)文章：
★ 大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文
★ 政治理論學(xué)習(xí)總結(jié)_政治理論學(xué)習(xí)心得體會(huì)6篇
★ 考研英語(yǔ)學(xué)習(xí)總結(jié)范文
★ 個(gè)人學(xué)習(xí)總結(jié)范文3篇
★ 高中學(xué)生學(xué)習(xí)總結(jié)1000字
★ 本學(xué)期學(xué)習(xí)總結(jié)下學(xué)期學(xué)習(xí)計(jì)劃
★ 大學(xué)生有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文
