高考化學(xué)沖刺備考復(fù)習(xí)計(jì)劃參考

高三化學(xué)復(fù)習(xí)和很多學(xué)科一樣常采用三輪復(fù)習(xí)法,高考化學(xué)沖刺備考復(fù)習(xí)首先要確定自己是什么層次的學(xué)生,然后主動(dòng)出擊尋求老師的指導(dǎo),制定出符合自己的復(fù)習(xí)計(jì)劃。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)沖刺備考復(fù)習(xí)計(jì)劃，如果喜歡可以分享給身邊的朋友喔!

高考化學(xué)沖刺備考復(fù)習(xí)計(jì)劃

1、專(zhuān)題復(fù)習(xí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

二輪復(fù)習(xí)的主要任務(wù)就是搞好專(zhuān)題復(fù)習(xí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?；瘜W(xué)知識(shí)具有“繁、雜、散”的特點(diǎn)，考生對(duì)此存在“易懂、難記、用不好”等問(wèn)題，因此在復(fù)習(xí)中應(yīng)特別注意知識(shí)的系統(tǒng)性和規(guī)律性，注重掌握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系和存在的規(guī)律，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。如在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，可以通過(guò)抓點(diǎn)、連線、建網(wǎng)，加強(qiáng)復(fù)習(xí)的系統(tǒng)性。

抓點(diǎn)是從具體代表物入手，掌握其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法和用途。其中物質(zhì)的性質(zhì)是核心，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)方面：物理性質(zhì)可按色、態(tài)、味、水溶性、密度、熔沸點(diǎn)及特性來(lái)劃分;化學(xué)性質(zhì)可按與非金屬、金屬、水、酸(或酸性氧化物)、堿(或堿性氧化物)、鹽等反應(yīng)來(lái)劃分。在注意共性的同時(shí)還應(yīng)特別關(guān)注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在與金屬的反應(yīng)中還表現(xiàn)出特性——強(qiáng)氧化性，即與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣、與鐵發(fā)生鈍化、與不活潑金屬也可發(fā)生反應(yīng)等;需存放在棕色試劑瓶中并置于陰暗處保存，則又反映出了硝酸具有不穩(wěn)定性的特點(diǎn)。

連線是將同一元素不同價(jià)態(tài)的代表物連成一條線，即以元素價(jià)態(tài)變化為主線，這樣在主線中該元素的各種價(jià)態(tài)及對(duì)應(yīng)代表物的關(guān)系就會(huì)十分清晰。

建網(wǎng)是通過(guò)對(duì)知識(shí)的橫向、縱向的梳理將頭腦中的元素化合物知識(shí)條理化、網(wǎng)絡(luò)化，形成系統(tǒng)的知識(shí)體系。如有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)中，要重點(diǎn)把握幾組關(guān)系：①有機(jī)物間的衍變關(guān)系;②取代關(guān)系;③氧化還原關(guān)系;④消去加成關(guān)系;⑤結(jié)合重組關(guān)系等。通過(guò)這一過(guò)程進(jìn)一步加深對(duì)物質(zhì)間聯(lián)系的認(rèn)識(shí)與理解，為綜合應(yīng)用奠定基礎(chǔ)。

二輪復(fù)習(xí)的方法是以構(gòu)建學(xué)科主干知識(shí)網(wǎng)絡(luò)為中心的復(fù)習(xí)方法，是一種以不變應(yīng)萬(wàn)變的基本方法。從知識(shí)層面上講，學(xué)科知識(shí)是有內(nèi)在的、緊密聯(lián)系的，將這種聯(lián)系形成網(wǎng)絡(luò)，便于知識(shí)在頭腦中的激活和提取;從能力層面上講，知識(shí)的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。

2、重視實(shí)驗(yàn)，提高探究性能力

每年高考題中實(shí)驗(yàn)題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實(shí)驗(yàn)試題有利于對(duì)考生的理解能力、推理能力、獲取知識(shí)能力、分析綜合能力、創(chuàng)新能力、記憶能力、語(yǔ)言表達(dá)能力等多種能力進(jìn)行考查，從更深層次看，實(shí)驗(yàn)試題還能對(duì)考生的科學(xué)精神、科學(xué)素養(yǎng)進(jìn)行有效的測(cè)試。在二輪復(fù)習(xí)中，一定要給實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)留有足夠的時(shí)間和空間，不能讓實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)匆匆走過(guò)場(chǎng)，必要時(shí)可以以實(shí)驗(yàn)為主線來(lái)帶動(dòng)其他知識(shí)塊的復(fù)習(xí)。

①緊扣課本，深挖實(shí)驗(yàn)材料內(nèi)涵

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題大多源于教材，實(shí)驗(yàn)方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實(shí)驗(yàn)對(duì)考生具有公平性，因而越來(lái)越受到命題者的青睞。

回顧近幾年高考實(shí)驗(yàn)題，可以發(fā)現(xiàn)，要么是幾個(gè)基本實(shí)驗(yàn)的組合或基本實(shí)驗(yàn)與操作的組合，要么是探究性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。

②注意開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)，提高探究能力

開(kāi)放性試題的特點(diǎn)是解題的條件和所要求的結(jié)論都比較抽象，具有很大的不確定性，開(kāi)放程度高，思維空間大，靈活性強(qiáng)。

從近年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題來(lái)看，最為典型的命題思路是通過(guò)提供開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)情境，包括給出多余的實(shí)驗(yàn)條件、不限定實(shí)驗(yàn)條件、不限定實(shí)驗(yàn)方法等。由于不同條件的組合或選擇，不同考生視角和思維方式的差異，就會(huì)得到不同的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論，從而考查了考生的思維水平和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＲ虼颂骄啃詫?shí)驗(yàn)題必然成為命題的熱點(diǎn)。這類(lèi)問(wèn)題的一般思路是：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→選擇儀器藥品→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→歸納分析得出結(jié)論。

3、研究考題，把握高考脈搏

分析近兩年來(lái)的高考試題，總的變化規(guī)律是變中求穩(wěn)、變中求新，并且命題將會(huì)逐步與課程改革接軌，開(kāi)放性和學(xué)科內(nèi)綜合是化學(xué)學(xué)科高考命題的一個(gè)重要特點(diǎn)。第Ⅰ卷選擇題以考查基本概念和基礎(chǔ)理論知識(shí)為主，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、電解原理、物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、電離平衡、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、溶液中離子的電荷守恒等，試題也都是常規(guī)試題，考生大都比較熟悉，而且難易適中。第Ⅱ卷非選擇題一般包括：實(shí)驗(yàn)題、雙基題(如弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)、周期律等)、元素化合物題(如框圖推斷或填空題等)。在二輪復(fù)習(xí)中，對(duì)這幾種題型的特點(diǎn)、考查方式、考查角度、考查重點(diǎn)、能力層次要求要做細(xì)心的研究。

4、關(guān)注重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識(shí)，增加時(shí)間、精力投入

分析近兩年化學(xué)學(xué)科的試題，可以發(fā)現(xiàn)：氧化還原反應(yīng)、阿伏加德羅常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、離子反應(yīng)與電化學(xué)等仍然是高考命題的重點(diǎn)。對(duì)這類(lèi)重點(diǎn)、熱點(diǎn)知識(shí)，必須增加時(shí)間、精力投入，將基本理論理解透徹、應(yīng)用熟練。

5、加強(qiáng)反思，提高學(xué)習(xí)效率

反思的內(nèi)容可以是方方面面的，如命題者有什么意圖題目設(shè)計(jì)的巧妙處何在此題的關(guān)鍵何在題目有何規(guī)律是否可推廣成一類(lèi)題型此題為什么這樣做做題過(guò)程中暴露了哪些弱點(diǎn)這個(gè)問(wèn)題改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，還會(huì)變成什么樣的題目另外，可以對(duì)一道典型習(xí)題反思，可以對(duì)一套試卷反思，也可以對(duì)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)反思。通過(guò)反思，提高學(xué)習(xí)效率;通過(guò)反思，把問(wèn)題的前因后果想清楚，從而對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)更加清晰，更加有條理。反思是發(fā)現(xiàn)的源泉，是訓(xùn)練思維、優(yōu)化思維品質(zhì)的極好方法，也是一種積極的思維活動(dòng)和探索行為。

如何有效復(fù)習(xí)高三化學(xué)

1、學(xué)習(xí)上要有明確的學(xué)習(xí)計(jì)劃表

拿到學(xué)校的課程表后，便能模擬課程表安排好每天課余時(shí)間學(xué)習(xí)計(jì)劃表，列出每天的學(xué)習(xí)科目和學(xué)習(xí)時(shí)間段，并盡量詳細(xì)地列明早晨幾點(diǎn)到幾點(diǎn)讀什么書(shū)，中午幾點(diǎn)到幾點(diǎn)午睡，傍晚幾點(diǎn)到幾點(diǎn)體育鍛練或課外閱讀，晚上幾點(diǎn)到幾點(diǎn)各安排哪幾科學(xué)習(xí)，每一科目學(xué)習(xí)上一般兼顧到學(xué)習(xí)的吸收、復(fù)習(xí)、練習(xí)、歸納、預(yù)習(xí)五大環(huán)節(jié)，連各科學(xué)習(xí)期間的休息時(shí)間以及睡覺(jué)和起床都列出來(lái)。

每一天所安排的時(shí)間和內(nèi)容都應(yīng)能兼顧當(dāng)天的課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容，又能兼顧到第二天的新內(nèi)容，力求使每一科都有保證的學(xué)習(xí)時(shí)間，不要出現(xiàn)明顯的偏科現(xiàn)象，數(shù)理化三個(gè)學(xué)科安排上盡量不要出現(xiàn)隔天安排現(xiàn)象，也不要擠在一起安排，中間可安排一些識(shí)記類(lèi)學(xué)科以緩解緊張的思維。訂下學(xué)習(xí)計(jì)劃表后，能盡量排除干擾雷打不動(dòng)地執(zhí)行，學(xué)習(xí)情緒和學(xué)習(xí)計(jì)劃不受學(xué)習(xí)成績(jī)波動(dòng)影響。

2、要學(xué)會(huì)整合知識(shí)點(diǎn)

把需要學(xué)習(xí)的信息、掌握的知識(shí)分類(lèi)，做成思維導(dǎo)圖或知識(shí)點(diǎn)卡片，會(huì)讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習(xí)、掌握。同時(shí)，要學(xué)會(huì)把新知識(shí)和已學(xué)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，不斷糅合、完善你的知識(shí)體系。這樣能夠促進(jìn)理解，加深記憶。

3、要自信

很多的科學(xué)研究都證明，人的潛力是很大的，但大多數(shù)人并沒(méi)有有效地開(kāi)發(fā)這種潛力，這其中，人的自信力是很重要的一個(gè)方面。無(wú)論何時(shí)何地，你做任何事情，有了這種自信力，你就有了一種必勝的信念，而且能使你很快就擺脫失敗的陰影。相反，一個(gè)人如果失掉了自信，那他就會(huì)一事無(wú)成，而且很容易陷入永遠(yuǎn)的自卑之中。

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念。

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平。

(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。

(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)。

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)。

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)。

(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。

七、pH值的計(jì)算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程。

(2)理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)。

八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”。

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程。

(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題。

九、電化學(xué)

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

(2)能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

十、鹽類(lèi)的水解

(1)鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)。

(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)。

十三、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類(lèi)別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊。

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)。

十四、有機(jī)物的燃燒

(1)能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式。

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。

十五、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類(lèi)和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

(1)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見(jiàn)氣體的制備方法。

(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

十八、化學(xué)計(jì)算

(1)近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

十九、化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。