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初三化學(xué)工藝流程圖

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初三化學(xué)工藝流程圖

  初三化學(xué)的工藝流程圖是怎樣,初三化學(xué)的知識點又有哪些。以下是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的關(guān)于初三化學(xué)工藝流程圖,給大家作為參考,歡迎閱讀!

  初三化學(xué)工藝流程圖

  初中化學(xué)知識點全面總結(jié)

  第1單元 走進化學(xué)世界

  1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

  2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

  3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

  ①四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染

  4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

  (1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

  (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?,F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高

  (3)檢驗產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧

  CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁

  (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

  5、吸入空氣與呼出氣體的比較

  結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多

  (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

  6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

  一般步驟:提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點:關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象; 7、化學(xué)實驗(化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)) 一、常用儀器及使用方法

  (一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

  可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

  只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

  可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

  可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

  不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

  (二)測容器--量筒

  量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。

  (三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)

  注意點:(1)先調(diào)整零點

  (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

  (3)稱量物不能直接放在托盤上。

  一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

  (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)

  (5)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

  (四)加熱器皿--酒精燈

  (1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

  (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

  (3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

  (4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

  (五)夾持器--鐵夾、試管夾

  鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。

  試管夾夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

  (六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

  過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。

  長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

  二、化學(xué)實驗基本操作

  (一)藥品的取用

  1、藥品的存放:

  一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中), 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

  作者:Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復(fù)此發(fā)言

  2【分享】九年級化學(xué)知識點大全

  2、藥品取用的總原則

 ?、偃∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤?。如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜, 液體以1~2mL為宜。

  多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

 ?、?ldquo;三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)

  3、固體藥品的取用

  ①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取

  4、液體藥品的取用

 ?、僖后w試劑的傾注法:

  取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向外,放回原處。

 ?、谝后w試劑的滴加法:

  滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑

  b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

  c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

  d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)

  e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染

  (二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

  裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管

  口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明

  裝置不漏氣。 (三)物質(zhì)的加熱 (1)加熱固體時,試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。 (2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

  (四)過濾 操作注意事項:“一貼二低三靠”

  “一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

  “二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

  “三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

  (2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

  (3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

  過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:

 ?、俪薪訛V液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

  (五)蒸發(fā) 注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌

  (作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺)

  (2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。

  (3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石

  棉網(wǎng)。 (六)儀器的洗滌: (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 (2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準:玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下

  (3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

  (4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

  (5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干。

  第二單元《我們周圍的空氣》知識點

  1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。

  2、空氣的成分和組成

  空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)

  體積分數(shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

  (1)空氣中氧氣含量的測定

  a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷

  b、裝置要求:氣密性良好

  c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

  d、結(jié)論:空氣是混合物; O2約占1/5,可支持燃燒;

  N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水

  e、探究: ①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全

 ?、谀芊裼描F、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒

  能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差

  (2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

  (3)空氣污染的危害、保護:

  危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

  保護:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等

  (4)目前環(huán)境污染問題:

  臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)

  酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

  6.氧氣

  (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸

  (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

  物質(zhì) 現(xiàn)象

  碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

  磷 產(chǎn)生大量白煙

  硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰,

  產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)

  石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

  *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

  *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

  (3)氧氣的制備:

  工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)

  實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2

  2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2

  2KClO3MnO22KCl+3O2

  (4)氣體制取與收集裝置的選擇 △

  發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

  (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

  a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄

  b、注意點

 ?、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

  ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱

  ③鐵夾夾在離管口約1/3處

 ?、軐?dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出

 ?、菰嚬芸趹?yīng)放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

 ?、夼潘ㄊ占瘯r,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

 ?、邔嶒灲Y(jié)束時,先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

 ?、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

  (6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口

  檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

  7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)

  催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

  8、常見氣體的用途:

 ?、傺鯕猓?供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)

  支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

 ?、诘獨猓憾栊员Wo氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

  ③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):

  保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)

  9、常見氣體的檢驗方法

 ?、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l

 ?、诙趸迹撼吻宓氖宜?/p>

 ?、蹥錃猓簩怏w點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;

  或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅

  9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

  劇烈氧化:燃燒

  緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

  共同點:①都是氧化反應(yīng) ②都放熱

  第三單元《自然界的水》知識點

  一、水

  1、水的組成:

  (1)電解水的實驗

  A.裝置―――水電解器

  B.電源種類---直流電

  C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性

  D.化學(xué)反應(yīng): 2H2O=== 2H2+ O2

  產(chǎn)生位置 負極 正極

  體積比 2 :1

  質(zhì)量比 1 :8

  F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

  H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰

  (2)結(jié)論: ①水是由氫、氧元素組成的。

 ?、谝粋€水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

 ?、刍瘜W(xué)變化中,分子可分而原子不可分。

  例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息

  化學(xué)式的含義 H2O

 ?、俦硎疽环N物質(zhì) 水這種物質(zhì)

  ②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

 ?、郾硎具@種物質(zhì)的一個分子 一個水分子

  ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

  2、水的化學(xué)性質(zhì)

  (1)通電分解 2H2O=== 2H2+O2

  (2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2

  (3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

  3、水的污染:

  (1)水資源

  A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1%

  B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ,

  最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 。

  C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少 。

  (2)水污染

  A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

  生活污水的任意排放

  B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡

  零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

  (3)愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染

  4、水的凈化

  (1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最

  好的操作是

  蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

  (2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

  軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

  B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水

  C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

  D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使

  管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

  5、其他

  (1) 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

  (2) 水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{色,說明有水存在;CuSO4+5H2O =

  CuSO4•5H2O

  水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

  二、氫氣 H2

  1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

  2、化學(xué)性質(zhì):

  (1) 可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)

  2H2+O2====2H2O 點燃前,要驗純(方法?)

  現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生

  (2) 還原性(用途:冶煉金屬)

  H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”

  現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 (小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO) 3、氫氣的實驗室制法 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

  不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;

  不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

  4、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

  三、分子與原子

  分子 原子

  定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

  性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙

  聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

  區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。

  化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

  四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

  組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成

  5【分享】九年級化學(xué)知識點大全 原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成

  混合物(多種物質(zhì))

  分類 單質(zhì) :金屬、非金屬、稀有氣體

  純凈物 (一種元素)

  (一種物質(zhì)) 化合物: 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素) 氧化物 H2O CuO CO2

  無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3

  堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

  1、原子的構(gòu)成

  (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

  (2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

  (3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 (4)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)

  (4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)

  最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

  2、元素

  (1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

  *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同

  注意:

  *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

  (2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

  a、書寫方法:

  b、意義

  注意:*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si

  *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表

  *發(fā) 現(xiàn):門捷列夫

  *排列依據(jù)

  *注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

  d、分類

  e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細胞:O、C、H

  3、離子:帶電的原子或原子團

  (1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個鐵離子帶3個單位正電荷

  (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

  注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

  *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

  (3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

  粒子的種類 原 子 離 子

  陽離子 陰離子

  區(qū)

  別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

  粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

  符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

  二、物質(zhì)的組成的表示:

  1、化合價

  a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

  b、幾種數(shù)字的含義

  Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+:3個亞鐵離子

  2H2O 兩個水分子, 每個水分子含有2個氫原子

  c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

  d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

  2、化學(xué)式

  (1)寫法:

  a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2

  。

  b化合物:正價在前,負價在后(NH3,CH4除外)

  (2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點 化學(xué)式 Fe的意義:3點

  (3)計算:

  a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

  b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

  c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

  第五單元《化學(xué)方程式》知識點

  一、質(zhì)量守恒定律:

  作者:Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復(fù)此發(fā)言

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  1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

  ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

 ?、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

  2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

  3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

  (2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變

  微觀:分子種類一定變

  (3)可能改變:分子總數(shù)可能變

  二、化學(xué)方程式

  1、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

  2、書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號 )

  3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

 ?、俸暧^意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

  ②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 (或原子)個數(shù)比 個水分子

  (對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)

  ③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

  4、化學(xué)方程式提供的信息包括

  ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。

  5、利用化學(xué)方程式的計算

  三、化學(xué)反應(yīng)類型

  1、四種基本反應(yīng)類型

 ?、倩戏磻?yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

  ②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

 ?、壑脫Q反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

 ?、軓?fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

  2、氧化還原反應(yīng)

  氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

  還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

  氧化劑:提供氧的物質(zhì)

  還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)

  3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

  第6單元 碳和碳的氧化物

  一、碳的幾種單質(zhì)

  1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

  2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。 3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

  單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

  1、常溫下的穩(wěn)定性強

  2、可燃性:

  完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2

  不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO:2C+O2點燃2CO

  3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 (置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2

  三、二氧化碳的制法

  1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)

  (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  2、二氧化碳的實驗室制法

  1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

  2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

  3)氣體收集方法:向上排空氣法

  4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

  驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

  3、二氧化碳的工業(yè)制法:

  煅燒石灰石: CaCO3高溫CaO+CO2

  生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

  四、二氧化碳的性質(zhì)

  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

  2、化學(xué)性質(zhì):

  1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

  2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解

  3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

  4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫2CO

  (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

  3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2)

  既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

  干冰用于人工降雨、制冷劑

  溫室肥料

  4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。

  五、一氧化碳

  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

  2、有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。

  3、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)

  1)可燃性:2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

  H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍色的火焰。

  CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍色的火焰。

  CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰。

  鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

  (水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

  2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。) 除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2

  注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

  (CO32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

  一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件:(缺一不可) (1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點 2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

  (1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下

  3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣

  (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  二、燃料和能量

  1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

  (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

  (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

  (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇

  (1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物)

  作者:Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復(fù)此發(fā)言

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  物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O (發(fā)出藍色火焰)

  (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

  (3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

  3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

  (1) 放熱反應(yīng):如所有的燃燒

  (2) 吸熱反應(yīng):如C+CO2高溫2CO

  4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

  氫氣是最理想的燃料:

  (1)優(yōu)點:資源豐富,放熱量多,無污染。

  (2)需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣? ② 如何安全地運輸、貯存氫氣?

  第八單元知識點

  一、金屬材料

  純金屬(90多種)

  2、金屬的物理性質(zhì): (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最:

  (1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

  (3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

  (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

  (5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點最高的金屬

  (7)汞:熔點最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬

  (9)鋰 :密度最小的金屬

  4、金屬分類:

  黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

  重金屬:如銅、鋅、鉛等

  有色金屬

  輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

  有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

  ★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好

  合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬

  生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅

  合金 銅錫

  合金 鉛錫

  合金 鈦鎳合金

  備注 不銹鋼:含鉻、鎳的鋼

  具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

  注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”, 因此可用來制造人造骨等。

  (1)熔點高、密度小

  優(yōu)點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好

  (3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

  2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2

  3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)

  Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

  三、常見金屬活動性順序:

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

  金屬活動性由強逐漸減弱

  在金屬活動性順序里:

  (1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強

  (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na) 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉

  (1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

  (2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

  2、鐵的銹蝕

  (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3•XH2O)

  (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)

  (2)防止鐵制品生銹的措施:

 ?、俦3骤F制品表面的清潔、干燥

  ②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

 ?、壑瞥刹讳P鋼

  (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

  作者:Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復(fù)此發(fā)言

  9【分享】九年級化學(xué)知識點大全

  (4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

  3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

  保護金屬資源的途徑: ②回收利用廢舊金屬

 ?、酆侠黹_采礦物

  ④尋找金屬的代用

  意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

  第九單元 《溶液》知識點

  一、溶液的形成

  1、溶液

  (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物, 叫做溶液

  (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物

  注意:a、溶液不一定無色,

  如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

  b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

  c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

  溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

  d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

  固體、氣體溶于液體,液體為溶劑

  2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水,水為溶劑

  液體溶于液體,

  3、飽和溶液、不飽和溶液 無水,量多的為溶劑 (1)概念: (2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

  注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低

 ?、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑

  (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

 ?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤?/p>

  ②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

  ③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

  (5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

  溶解吸熱:如NH4NO3溶解

  溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

  溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl

  二、溶解度

  1、固體的溶解度

  (1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準:100g溶劑③狀態(tài):達到飽和④質(zhì)量:單位:克

  (2)溶解度的含義: 20℃時NaCl的溶液度為36g含義: 在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

  (3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度

  大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

  少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

  極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

  (4)溶解度曲線

  例: (1)t3℃時A的溶解度為 80g

  (2)P點的的含義 在該溫度時,A和C的溶解度相同

  (3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ,可通過 加入A物質(zhì),降溫, 蒸發(fā)溶劑

  的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

  (4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

  (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

  (6)從A溶解度是 80g 。

  (7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃

  會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A

  (8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結(jié)晶 法

  2、氣體的溶解度

  (1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀

  態(tài)時的氣體體積。

  (2)影響因素: ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)

 ?、蹓簭?壓強越大,氣體溶解度越大)

  3、混合物的分離

  (1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物

  (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)

  結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)

  降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)

  三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

  1、公式:

  溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%

  2、在飽和溶液中:

  溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= × 100%(C < S)

  3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

  (1)用固體配制:

  ①步驟:計算、稱量、溶解

 ?、趦x器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

  (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

 ?、俨襟E:計算、量取、稀釋

  ②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

  13回復(fù):【分享】九年級化學(xué)知識點大全

  (空氣,氧氣)

  1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。

  若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

  2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

  3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體(混合物)為 、二氧化碳為 、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%??諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。

  4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

  5、燃燒:可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

  燃燒的條件是:(1) 可燃物, (2)與氧氣接觸 (3) 溫度達到著火點

  滅火的方法:①隔絕空氣 ②溫度降低到著火點以下

  燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

  相同點是:都屬于氧化反應(yīng),都放出熱量。

  不同點是:燃燒、自燃反應(yīng)劇烈,發(fā)光、放熱;緩慢氧化只放熱,不發(fā)光。

  6、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。

  氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。氧氣的用途:①支持燃燒 ②供給呼吸

  氧氣的化學(xué)性質(zhì)

  ①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。

  化學(xué)方程式為:

 ?、?淡黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中 火焰,在氧氣中 的火焰,生成 氣味的氣體SO2?;瘜W(xué)方程式為:

 ?、?紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:產(chǎn)生大量 ,(用于發(fā)令槍)化學(xué)方程式為:

 ?、?銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的 光,生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)化學(xué)方程式為:

 ?、?銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點:預(yù)先放入少量水或一層沙,防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

  化學(xué)方程式為:

 ?、逇錃獾娜紵喊l(fā)出淡藍色的火焰。方程式:________________________

 ?、咭谎趸嫉娜紵喊l(fā)出藍色的火焰。方程式:_________________________

 ?、嗉淄榈娜紵喊l(fā)出明亮的藍色火焰。方程式:____________________

 ?、峋凭娜紵?/p>

  (水)

  1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

  2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

  3、預(yù)防和消除對水源的污染,需采取的措施:①加強對水質(zhì)的監(jiān)測,②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

  4、電解水實驗可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分。寫出方程式:_________________________

  5、電解水中正極產(chǎn)生 ,負極產(chǎn)生 ,體積比(分子個數(shù)比)為 ,質(zhì)量比為 ,在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為:

  6、硬水指的是含有較多的 和 的水,我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,泡沫較多的是軟水,泡沫較少的是硬水。

  (碳和碳的氧化物)

  1、常見的碳的單質(zhì)有 和 ,以及C60 。金剛石很堅硬;石墨很軟,所以可以做鉛筆芯,石墨具有 ,可以做電極,石墨很滑膩,所以可以做高溫潤滑劑。

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:____________________________

  活性炭和木炭具有很強的__________能力,因此可以用來除去異味和吸附色素。

  化學(xué)性質(zhì):在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)__________

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  當(dāng)氧氣充足時,其反應(yīng)方程式為:__________________________________

  當(dāng)氧氣不充足時,其反應(yīng)方程式為:________________________________

 ?、谶€原性: 木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為____________________ 現(xiàn)象:黑色粉末變紅,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

  2、二氧化碳的物理性質(zhì):能溶于水,密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰” 用途:滅火,溫室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

  化學(xué)性質(zhì): (1)通常情況下,CO2不支持燃燒,也不能燃燒。

  (2)跟水反應(yīng):二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

  二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變 色,因為( 寫方程式)__________________;加熱又變?yōu)?色,因為碳酸H2CO3不穩(wěn)定,易分解生成水和二氧化碳.寫出化學(xué)方程式_______________________。

  (3)跟堿反應(yīng)生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑒定CO2)

  二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式) _____________________________

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水變渾濁)

  二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫方程式) _____________________________

  3、一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì)

  ① 可燃性:

  一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 (寫方程式)________________________

 ?、?還原性:一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應(yīng))

  (寫方程式)________________________ 現(xiàn)象:黑色粉末變紅,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________ 特別注意尾氣的處理:一氧化碳有劇毒,會使空氣受污染,必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2

  ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合,破壞了血紅蛋白的輸氧能力

  CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

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