關于為什么加水可以促進弱酸的電離

弱酸根離子的電離能力的強弱，可以比較電離常數(shù)的大小，電離常數(shù)數(shù)值較大的弱酸，則電離能力較強。下面是小編收集的一些關于為什么加水可以促進弱酸的電離，希望大家喜歡。

為什么加水可以促進弱酸的電離

促進水解。第一步稀釋時，由于開始時濃度大，電離度小，稀釋后電離度增大，促進水解。且電離度比例增大倍數(shù)超過稀釋倍數(shù)，所以pH減小。到后來，稀釋倍數(shù)變大之后，體積變大，氫離子物質的量變化不大，所以pH變大。

水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發(fā)生的導致物質發(fā)生分解的反應也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發(fā)生反應。

加水稀釋為什么會促進電離

電離一般屬于分解反應。即反應物只有一個，生成物有兩個或兩個以上。

說通俗點，加水時，實際上是降低了各離子的濃度。即反應物與生成物的濃度都降低相同倍數(shù)，但因為生成物不止一個，故生成物的離子積下降的更快。用化學平衡去解釋，就是生成物的總濃度降低了，故平衡向正方向進行。故促進了電離。

比如：加水促進醋酸的電離。

醋酸的電離方程式為：CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，電力常數(shù)K=c(CH3COO-)xc(H+)/c(CH3COOH)，如果忽略水里少量的H+，稀釋時，c(CH3COO-)，c(H+)，c(CH3COOH)三者減少相同倍數(shù)，由于電離常數(shù)不變(如果電離不改變的話，電離常數(shù)分子減少的多，分母減少的少)，所以醋酸必須繼續(xù)電離。

加酸加堿能促進水的電離嗎

1、加酸，溶液中的氫離子濃度變大，根據平衡移動原理，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小，抑制電離;

2、加堿，溶液中的氫氧根離子濃度變大，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小，抑制電離;

3、加入能雙水解的鹽可以很大程度上促進水的電離;

4、加入能水解的鹽也能稍微促進水的電離。

冰醋酸加水為什么導電性先增大后減小

冰醋酸為純的醋酸，醋酸為弱電解質，冰醋酸醋酸分子電離極弱，從而使其導電性弱。剛加入水是會促進醋酸分子的電離，使其電離程度增強，氫離子濃度變高，導電性增強。而加入過多的水后會過度稀釋醋酸，此時醋酸電離程度比不上稀釋速率，使氫離子濃度下降，使其導電性下降。

弱酸弱堿為什么越稀越電離

弱電解質在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離狀態(tài)，遵循電離平衡，達到平衡狀態(tài)不再電離，對已經達到電離平衡的溶液進行稀釋時，平衡被破壞，需要重新建立新的平衡。

電離簡介：

1、電離指電解質在特定的溶劑中被離解成可以自由運動的帶電離子的過程。

2、電離平衡常數(shù)，弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積