cl是什么意思
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CL在化學(xué)方面代表的是什么元素?你們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)有看過嗎?下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家?guī)韈l的意思，供大家參閱!
cl的意思
氯
化學(xué)元素氯CL用途
工業(yè)
氯主要用于化學(xué)工業(yè)尤其是有機(jī)合成工業(yè)上，以生產(chǎn)塑料、合成橡膠、染料及其他化學(xué)制品或中間體，還用于漂白劑、消毒劑、合成藥物等。氯氣亦用作制造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、制造氯化物、飲水消毒、合成塑料和農(nóng)藥等。提煉稀有金屬等方面也需要許多氯氣。
生理
氯是人體必需常量元素之一，是維持體液和電解質(zhì)平衡中所必需的，也是胃液的一種必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食鹽。氯在人體含量平均為1.17g/kg,總量約為82～100g，占體重的0.15%，廣泛分布于全身。主要一氯離子形式與鈉、鉀化合存在。其中氯化鉀主要在細(xì)胞內(nèi)液，而氯化鈉主要在細(xì)胞外液中。
膳食氯幾乎完全來源于氯化鈉，僅少量來自氯化鉀。因此食鹽及其加工食品醬油、腌制肉或煙熏食品、醬菜類以及咸味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差異較大;天然水中也幾乎都含有氯。[3]
主要生理功能：
1.維持體液酸堿平衡。
2.氯離子與鈉離子是細(xì)胞外液中維持滲透壓的主要離子，二者約占總離子數(shù)的80%左右，調(diào)節(jié)與控制著細(xì)胞外液的容量和滲透壓。
3.參與血液CO二價(jià)離子運(yùn)輸。
4.氯離子還參與胃液中胃酸形成，胃酸促進(jìn)維生素B12和鐵的吸收;激活唾液淀粉酶分解淀粉，促進(jìn)食物消化;刺激肝臟功能，促使肝中代謝廢物排出;氯還有穩(wěn)定神經(jīng)細(xì)胞膜電位的作用等。
化學(xué)元素氯CL化學(xué)性質(zhì)
氯原子的最外電子層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合一個(gè)電子，使最外電子層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定狀態(tài)，因此氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬和非金屬發(fā)生化合反應(yīng)。
氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解放出游離氧，所以氯氣具有漂白性(比SO2強(qiáng)且加熱不恢復(fù)原色)。
氯氣也能和很多有機(jī)物發(fā)生加成或取代反應(yīng)，在生活中有廣泛應(yīng)用。
氯氣具有較大的毒性，曾被用作軍用毒氣。[3]
Cl-檢驗(yàn)
檢驗(yàn)水中是否含有氯離子可以向其中加入可溶的銀離子(硝酸銀)(加入酸性硝酸銀可以排除其他離子干擾)，銀離子和氯離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則說明含氯離子。[4]
含氧酸
1. 次氯酸(HClO)及其鹽
(1) 制備
?、偻葰庥诒校篊l₂ + H₂O = HClO + HCl
?、谕扔趬A液中可得次氯酸鹽：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O
?、酃I(yè)上用電解冷濃食鹽水并劇烈攪拌來制備NaClO
(2)性質(zhì)
?、偈侨跛?，但為很強(qiáng)的氧化劑，且具有漂白性
?、谑軣嵋装l(fā)生氧化還原反應(yīng) 3ClO-→ ClO₃- + 2Cl-
(3) 用途
制造漂白粉Ca(ClO)₂
漂白粉：Cl₂與Ca(OH)₂反應(yīng) 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+ +CaCl₂ +2H₂O
2. 亞氯酸(HClO₂)及其鹽
亞氯酸是唯一的亞鹵酸，非常不穩(wěn)定。
(1) 制備
?、貱lO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃
?、谕–lO₂于Na₂O₂或NaOH與H₂O₂可得亞氯酸鹽 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂;2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2- +O₂ + H₂O
(2) 性質(zhì)與用途
?、俜浅２环€(wěn)定的化合物，但亞氯酸鹽較穩(wěn)定。
②具有漂白性[3]
3.氯酸(HClO₃)及其鹽
濃度高于40%則不穩(wěn)定
(1) 制備
?、俅温人岣芤杭訜幔a(chǎn)生自身氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))：3ClO-→ ClO₃- + 2Cl-
?、陔娊鉄崧然c水溶液并加以攪拌：3Cl₂ + 6OH- → ClO₃- + 5Cl- + 3H₂O
(2) 性質(zhì)及用途
①氯酸和氯酸鹽皆為強(qiáng)氧化劑
?、诼人徕浻糜谥圃煺ㄋ?/p>
?、跭ClO₃受熱反應(yīng)
A.無催化劑，微熱：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (約100℃)
B.催化劑(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (約300℃)
4. 高氯酸(HClO₄)及其鹽
(1) 制備
?、俚蛪赫麴sKClO₄與H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄
②電解食鹽水時(shí)，陽極產(chǎn)生的氯氣被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄-+ 8H+ + 7e-
③氯酸鹽受熱分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
(2) 性質(zhì)與用途
?、俾茸罘€(wěn)定的含氧酸，不易分解
?、诜浅?qiáng)的酸(高中范圍內(nèi)最強(qiáng)的酸，強(qiáng)于100%硫酸，但弱于氟銻酸等超強(qiáng)酸)
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