氧化劑和還原劑是化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在化學(xué)的氧化還原反應(yīng)中，學(xué)生會學(xué)習(xí)到這些的知識點，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)硌趸瘎┖瓦€原劑的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)氧化及和還原劑的練習(xí)題和答案

　　一、選擇題

　　1. 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中生成1molH2，則KH

　　A.失去1mol電子 B.得到1mol電子

　　C.失去2mol電子 D.沒有電子得失

　　2. SiO2在高溫下可發(fā)生反應(yīng)：SiO2 +3C====SiC +2CO↑該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

　　A.1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：1

　　3. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是

　　A. 鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

　　B. Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

　　C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

　　D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

　　4. 下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

　　A.用大理石制生石灰

　　B.用鋁土礦制金屬鋁

　　C.用氯氣和消石灰制漂白粉

　　D.用氫氣和氮氣合成氨

　　5. 單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價,Y為-2價)。下列敘述中，正確①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有氧化性;④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物;⑤XY中的Y2-具有還原性;⑥XY中X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強

　　A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦

　　6. 根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是

　　A.I-、Fe2+、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I-

　　C.Fe2+、I-、Cl-、SO2 D.SO2、I-、Fe2+、Cl-

　　7.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是

　　A.2Na + Cl2 == 2 NaCl B. Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O

　　C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Br2 + 2KI == 2KBr+I2

　　8. 下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是

　　A.KMnO4 O2 B.KI I2

　　C.CaCO3 CO2 D.HCl H2

　　9. 下列敘述正確的是

　　A.含金屬元素的離子一定都是陽離子

　　B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

　　C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

　　D.鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)

　　10. 下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是

　　A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn

　　11. 氫陰離子(H-)能和NH3反應(yīng)：H- + NH3 = NH2- + H2↑根據(jù)上述反應(yīng)事實可以得出的正確結(jié)論是

　　A.NH3有還原性 B. H-是很強的還原劑

　　C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2 D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

　　12. 濃硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應(yīng)中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個數(shù)比是

　　A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4

　　13. 在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是

　　A.只作氧化劑 B.既是氧化劑又是還原劑

　　C.只作還原劑 D.既不是氧化劑也不是還原劑

　　14. 碳和濃硝酸的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是

　　A.C和NO B.CO2和NO2 C.NO2 和CO2 D.H2O和NO2

　　15. 往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是

　　A.顏色變淺 B.變?yōu)榫G色 C.沒有改變 D.變棕黃色

　　16. 我國“神舟五號”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進展。在運送飛船的某些火箭推進器中盛有燃料液態(tài)肼(N2H4)和氧化劑液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是

　　A.氧氣 B.氮氣 C.氨氣 D.氫氣

　　17. 某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是

　　A.HBr 　B.SO2 C.H2S D.CO2

　　18. 工業(yè)上制造金剛砂(SiC)的化學(xué)方程式是SiO2+3C==SiC+2CO↑，在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

　　A.1︰2 B.2︰1 C.1︰1 D.3︰5

　　19. 向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是

　　A.該晶體中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強

　　C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D.Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物

　　20. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中,如有6.8g氨被氧化,則被還原的氯氣是

　　A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g

　　二、填空題

　　21.鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。

　　(1)寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：_____________________________ __________________________________________________________________________

　　(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：_______________________。

　　(3)某高爐每天生產(chǎn)含鐵96%的生鐵70t，計算需用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦 噸。

　　22.1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O-O鍵的夾角為116.5º，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成共價鍵;中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)健—三個O原子均等地享有這三個電子。請回答：

　　(1) 臭氧與氧氣的關(guān)系是______________。

　　(2) 寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是( )

　　A.H2O

　　B.CO2

　　C.SO2

　　D.BeCl2

　　(3) O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)?_________。若否，僅回答第一小題;若是還要回答第二小題。

　　①O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4，而O2不能，試配平：

　　_____PbS + _____O3 ===_____PbSO4 + _____O2;

　　② O3在催化劑作用下生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol.

　　23.在 K2Cr2O7 + 14HCl ==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反應(yīng)中。

　　(1) 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ;

　　(2)此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣 L(標準狀況)。

　　答案

　　一、選擇題

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　A A AD A A D B B D A

　　11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　B A B B D B C A B C

　　二、填空題

　　21.C+O2 CO2 ， C+CO2 2CO ;

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，

　　120

　　22.(1)同素異形體

　　(2) C

　　(3)否, 1 2 1 1 , 8

　　23.(1) Cl ， K2Cr2O7 ， Cl2 ;

　　(2) 134.4 L

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