水和溶液初中科學(xué)知識點提綱
科學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，你的科學(xué)學(xué)得怎么樣呢?想要在考試中取得好成績，你就好做好知識點提綱，下面小編給大家分享一些水和溶液初中科學(xué)知識點提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
水和溶液初中科學(xué)知識點提綱1
溶液的形成
一溶液
1. 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征
① 均一性：指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。
② 穩(wěn)定性：外界條件不變溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。
3. 組成——溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分
① 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，常見的溶劑有水、酒精、汽油。水能溶解很多物質(zhì)，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。
③ 區(qū)分溶劑和溶質(zhì)：固體或氣體與液體混合時，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑;液體和液體混合時，質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑，如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。
④ 同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。例如：碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中;高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。
⑥ 水和酒精能以任意體積互溶。
4. 關(guān)系
① 溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
② 溶液、溶質(zhì)、溶劑的體積關(guān)系：溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積原因：分子之間存在間隔
二溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
1. 物質(zhì)在溶解時，通常伴隨著熱量的變化，會使溶液的溫度相應(yīng)發(fā)生變化。
2. 有的物質(zhì)溶解放熱：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣等。
3. 有的物質(zhì)溶解吸熱：硝酸鉀等。
4. 有的物質(zhì)溶解沒有明顯的熱現(xiàn)象：氯化鈉等。
三懸濁液和乳濁液
1. 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液，例如鋇餐硫酸鋇的懸濁液、粉刷墻壁用的涂料、黃河水等。
2. 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液;植物油和水混合形成乳濁液。
3. 溶液、懸濁液與乳濁液的對比
① 溶液均一穩(wěn)定;懸濁液不穩(wěn)定，靜置一段時間后，固體小顆粒會沉降下來;乳濁液不穩(wěn)定，靜置后會分層。
② 在溶液、懸濁液和乳濁液中，分散在液體中的粒子大小是不同的：溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于;懸濁液和乳濁液中粒子直徑大于。
4. 乳化作用
① 洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這種現(xiàn)象成為乳化，洗滌劑的這種作用稱為乳化作用。
② 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油洗衣服，利用的是油污能夠溶解在汽油中形成溶液，油污隨著汽油揮發(fā)被帶走;洗滌劑洗衣服，利用的是洗滌劑的乳化作用，它使油污分散成細小的液滴，可以隨水流走。
水和溶液初中科學(xué)知識點提綱2
一、溶液的概念
1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。
二、溶液的基本特征
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。
②穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。 ③是混合物。
【規(guī)律】溶液的判別
1 澄清透明不代表是無色的。
2 均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。
【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液;泥水，油水，蒸餾水不是溶液。
【技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定
① 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。
② 當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。
③ 當(dāng)兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。
④ 當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)。
⑤ 溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。
⑥ 溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。
【拓展】
影響物質(zhì)溶解能力的因素：
1、 相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易
溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、 大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解能力越強。 對于氣體，壓強越大溶解能力越強。
水和溶液初中科學(xué)知識點提綱3
溶解度
一飽和溶液與不飽和溶液
1. 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2. 判斷溶液是否飽和的方法：在溶液中繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液;如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是該物質(zhì)的飽和溶液。
3. 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及結(jié)晶的方法
結(jié)晶：已溶解在溶劑中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程
① 特殊：氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，需要升高溫度。
② 結(jié)晶的方法可以用于混合物的分離和提純：例如，用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法除去氯化鈉中少量的硝酸鉀;用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。
③ 海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法使得食鹽晶體從海水中析出，得到粗鹽和含有大量化工原料的母液稱為苦鹵。
4. 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系
① 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
二固體溶解度
1. 定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
2. 影響因素：內(nèi)因溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì);外因溫度。
3. 溶解度的相對大?。?/p>
4. 溶解度隨溫度的變化
① 溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪制的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度;可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小;可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;等等。
② 多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。
三氣體溶解度
1. 定義：在壓強為和一定溫度時，氣體溶解在體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。
2. 影響因素：內(nèi)因氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì);外因溫度、壓強。
一般溫度越高，氣體的溶解度越小;壓強越大，氣體的溶解度越大。
水和溶液初中科學(xué)知識點提綱4
一
飽和溶液和不飽和溶液：
飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這
種溶質(zhì)的飽和溶液。
1概念不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
二
1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
2溶液的基本特征：
1均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。
2穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。
3透明：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。
注：
①溶液不一定無色，溶液可以有不同的顏色。溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈
藍色，有Fe3+呈黃色，有MnO4呈紫紅色。
②均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。例如水。
三
溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
1≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。如食鹽水中的NaCl;
氨水中的NH3;碘酒中的I2
2溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。溶劑通常為液體，常見的有水、油等。
如食鹽水、氨水中的水;碘酒中的酒精
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
3溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑，液體溶于液體
無水，量多的為溶劑
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溶液的濃度
表示溶液濃度的方法有很多，如體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等，我們主要用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
二配制一定濃度的溶液
1. 用固體物質(zhì)配制溶液
① 儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。
② 步驟：計算、稱量固體、量取水、溶解。
2. 用濃溶液稀釋
① 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
② 步驟：計算、量取、混勻。
③ 計算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
a 加水稀釋：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=濃溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量稀釋后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
b 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)+稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=濃溶液質(zhì)量+稀溶液質(zhì)量混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
3. 注意：配置好溶液后將其裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。