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人教版九年級化學知識點總結(jié)(精選)

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化學(chemistry)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學。下面小編為大家?guī)砣私贪?a href='http://www.athomedrugdetox.com/xuexiff/chusanhuaxue/' target='_blank'>九年級化學知識點總結(jié),希望大家喜歡!

人教版九年級化學知識點總結(jié)

一、 燃燒的條件

1. 可燃物

2. 氧氣(或空氣)

3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)

二、 滅火的原理和方法

1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

2. 隔絕氧氣和空氣

3. 是溫度降到著火點一下

三、 化石燃料:煤,石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響:煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、 清潔燃料:乙醇和天然氣

五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能

這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題,還可以減少對環(huán)境的污染

初三化學知識點總結(jié) 第八單元:金屬和金屬材料

一、 金屬活動順序表:

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

2.合金定義:在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。

3.常見合金:鐵合金,鋁合金,銅合金。

三、金屬性質(zhì)

1.物理性質(zhì):有光澤,能導電,能導熱,延展性,彎曲性

2.化學性質(zhì):金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

mg+ h2so4==mgso4+h2↑

2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

zn+2hcl==zncl2+h2↑

zn+2h2so4==znso4+h2↑

fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu

cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉:1.原料:鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石

2.原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2

3.設(shè)備:高爐

2.金屬的腐蝕和防護: 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化

2.防止鐵生銹地方法:1.干燥,2.加一層保護膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

3.金屬資源保護措施:1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品

九年級化學上冊知識點整理

1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。

物理和化學的共同點:都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是:有沒有新物質(zhì)的生成。

化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

4、化學性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色,②管口出現(xiàn)小水滴,③石灰水變渾濁。

Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。

淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染,保護和改善水質(zhì),需采取的措施:①加強對水質(zhì)的監(jiān)測,②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;

在化學變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣,體積比(分子個數(shù)比)為1∶2,質(zhì)量比為8∶1,在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味,密度最小,難溶于水。

二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水。

甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),石墨(C)是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是:含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

KClO3—KMnO4—

工業(yè)上制制O2的方法是:分離液態(tài)空氣(物理變化)

原理:利用N2、O2的沸點不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

②實驗室制H2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸,原因:氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂:反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵:反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅,因為不反應(yīng))Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業(yè)上制H2的原料:水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

③實驗室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是:煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:冒白煙,生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點:預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì):①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色,同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色,同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應(yīng):CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應(yīng):CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

③與灼熱的碳反應(yīng):CO2+C—(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑)

①除雜:CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗:CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物

H2、O2、CO2:用燃著的木條

[(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是:天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料(來源廣,放熱多,無污染)。

怎么學化學的方法

堅持課前預(yù)習

預(yù)習是學習的第一步,就是在上課前把要講的內(nèi)容先通讀一遍,閱讀時,對重要概念和定律要反復(fù)閱讀,逐字逐句仔細推敲,對關(guān)鍵字、詞、句應(yīng)認真鉆研,確實弄懂所讀內(nèi)容,了解本節(jié)課的基本知識,分清哪些是重點,難點和關(guān)鍵,哪些通過自己看課本就能掌握,哪些自己看不懂、想不通,就在旁邊記上記號,這樣在聽課時才能有的放矢,有張有弛,在輕松愉快中接受知識,取得較好效果。2提高化學學習效率

1、給自己定一些時間限制。連續(xù)長時間的學習很容易使自己產(chǎn)生厭煩情緒,這時可以把功課分成若干個部分,把每一部分限定時間,例如一小時內(nèi)完成這份練習、八點以前做完那份測試等等,這樣不僅有助于提高效率,還不會產(chǎn)生疲勞感。如果可能的話,逐步縮短所用的時間,不久你就會發(fā)現(xiàn),以前一小時都完不成的作業(yè),現(xiàn)在四十分鐘就完成了。2、不要在學習的同時干其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰都明白,可還是有許多同學在邊學習邊聽音樂?;蛟S你會說聽音樂是放松神經(jīng)的好辦法,那么你盡可以專心的學習一小時后全身放松地聽一刻鐘音樂,這樣比帶著耳機做功課的效果好多了。3重視實驗

做好實驗是學好化學的基礎(chǔ),因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么,然后牢記實驗裝置的要點,按照操作步驟,細致認真地操作。其次要 學會觀察實驗,留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象…才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實驗時,不但要注意觀察 發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象,更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。

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