化學反應相關知識總結歸納
化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，下面給大家?guī)硪恍╆P于化學反應相關知識總結歸納，希望對大家有所幫助。
一.化學反應
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的分子。核反應不屬于化學反應。
二.四種基本化學反應類型
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。
2、分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發(fā)生分解反應。
3、置換反應：一種單質(zhì)與化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。
4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質(zhì)是：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水(弱電解質(zhì))，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行?？珊営洖锳B+CD=AD+CB。
三.置換反應
1、根據(jù)反應環(huán)境的類別，置換反應有以下2種情況：
(1)固態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發(fā)生的置換反應。
(2)液態(tài)置換 在水溶液中進行的置換反應。
2、根據(jù)元素性質(zhì)分類按元素的性質(zhì)劃分，金屬與非金屬單質(zhì)間的置換。
3、根據(jù)元素周期表中位置分類按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換。
4、根據(jù)物質(zhì)類別分類按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。
四.化學反應的實質(zhì)
化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學鍵理論，又可根據(jù)一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
五.反應中間物
當熱力學企圖回答這個問題：“反應會發(fā)生嗎?”，另一個重要問題“反應多快?”卻完全沒有回答。這是因為熱力學或者熱力學平衡試著要了解的是反應混合物初始和結束狀態(tài)。因此無法指出反應發(fā)生時的過程。這個領域?qū)儆诜磻獎恿W的范疇。
基元反應是如何發(fā)生的?傳統(tǒng)觀點認為，反應物碰撞形成所謂活化復合物。碰撞的動能使活化復合物獲得更高的能量，導致構成反應的鍵結重組。但是，這種觀點導致了一個困境：活化復合物的結構和能量不能同時確定，否則有悖于測不準原理。所以，一些物理學家認為，實際上這些復合物未必真的存在，而是能量空間的一些隔離面。相對的活化絡合物的觀點更多的是為實驗化學家所接受，因為在描述反應機理時比較方便。現(xiàn)代理論化學已經(jīng)可以精確的計算速率常數(shù)。對于一些比較簡單的反應，整個過程的態(tài)分辨信息也可以獲得。
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