做的化學試驗?？碱愋?/h1>
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中文“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”?；瘜W如同物理一樣，皆為自然科學的基礎科學。下面給大家分享一些關于做的化學試驗常考類型，希望對大家有所幫助。
一.、銅的精煉
(1)電解法精煉煉銅的原理：陽極(粗銅)：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 陰極 (純銅)：Cu2++2e-=Cu
(2)問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥(陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料)。
(3)命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化
二、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法(取代反應、消去反應)
1、實驗步驟
2、若為白色沉淀，鹵原子為氯;若淺黃色沉淀，鹵原子為溴;若黃色沉淀，鹵原子為碘
3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X—產全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉變?yōu)閄—，再根據AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數目.
4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。
5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接檢驗(則不用先通入水中)。
三、乙烯的實驗室制法
1、反應制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。
3.濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑
4.注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3
②向乙醇中注入濃硫酸;邊慢注入，邊攪拌
③溫度計水銀球插到液面以下
④反應溫度要迅速升高到170℃
⑤該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5.本反應可能發(fā)生的副反應：
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
四、乙酸乙酯的制備
注意事項：
1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液;
2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;
3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。
4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯
5、本反應的副反應：
C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。
五、醛基的檢驗(以乙醛為例)
A：銀鏡反應
1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液(2)然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。
反應方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3
AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、銀鏡實驗注意事項：(1)沉淀要恰好溶解(2)銀氨溶液隨配隨用，不可久置 (3)加熱過程不能振蕩試管(4)試管要潔凈
3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗
1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液
2、注意事項：(1)Cu(OH)2必須是新制的(2)要加熱至沸騰(3)實驗必須在堿性條件下(NaOH要過量)
六、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證
1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。
2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。
在驗證水解產物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。
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