做的化學試驗類型?？?/h1>

時間：2024-01-24 12:15:52 維維20由分享

世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式還有核反應，下面給大家分享一些關于做的化學試驗類型常考，希望對大家有所幫助。

一、噴泉實驗

1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣(1：700)，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，

故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉(氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色)

3、實驗關鍵：①氨氣應充滿 ②燒瓶應干燥 ③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

二、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅;將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

4、命題角度：SO2的性質及產(chǎn)物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

三、鋁熱反應

1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3

4、注意事項：

(1)要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

(2)玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

(3)蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

(4)實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。

四、中和熱實驗(了解)

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量

注意：(1)酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol

(2)數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定注意事項：

(1)為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

(2)為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法

(3)實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小

五、酸堿中和滴定實驗(了解)

(以一元酸與一元堿中和滴定為例)

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：①準確測算的體積. ②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟(以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例)

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結構、讀數(shù)及中和滴定原理。

六、氯堿工業(yè)

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質及相關電解原理