總結(jié)高考化學(xué)必考知識點(diǎn)
總結(jié)高考化學(xué)必考知識點(diǎn)
化學(xué)被稱為理科中的文科!就是需要背記的知識點(diǎn)特別繁多!作為基礎(chǔ)學(xué)科知識內(nèi)容考查的依據(jù)，以下所列的知識點(diǎn)在近10年內(nèi)的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率達(dá)90%以上，小編在此整理了相關(guān)知識，希望能幫助到您。
總結(jié)高考化學(xué)必考知識點(diǎn)+
1氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
3熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
4熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)
5離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
6溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
7pH值的計(jì)算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程
(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)
8化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”
(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程
(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來解題
9電化學(xué)
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。
(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系
10鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
11C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)
(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)
(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。
(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。
(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
12有機(jī)物的聚合及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)
13同分異構(gòu)體的書寫
(1)請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊
(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗(yàn)
14有機(jī)物的燃燒
(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系
15完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式
16有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。
(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
17化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作
(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
(2)常見氣體的制備方法。
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評價(jià)。
18化學(xué)計(jì)算
(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢。
化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法詳解之同質(zhì)異化法
為了消滅老鼠，人們制作了捕鼠夾。別看這/!、小的捕鼠夾.它的設(shè)計(jì)還頗費(fèi)匠心呢!老鼠不會自己找上門來讓人們.捕殺，因此要先想辦法引誘它出來。于是，人們就為老鼠準(zhǔn)備了喜歡吃的食物作為誘餌。當(dāng)然，也可以在誘餌中混進(jìn)能毒死老鼠的藥物，但是藥物的毒性畢竟不會那么快的反應(yīng)出來。有些地方經(jīng)常使用老鼠藥來毒死老鼠，未被發(fā)現(xiàn)的鼠尸就會腐爛發(fā)臭，對環(huán)境造成一定影響。所以，最好是原地殺死它。出于這種需要，人們把誘餌安上連接彈簧的掛鉤，讓貪吃的老鼠觸動掛鉤，由于彈簧的反作用力，掛鉤突然松開，夾子夾住老鼠，從而達(dá)到捉住老鼠并殺·死它的目的。
從對制作捕鼠夾的思維流程的解剖中，我們可以發(fā)現(xiàn)，生活中其實(shí)有許多物品是通過這樣的思考方法而產(chǎn)生的。我們用的電子計(jì)時(shí)筆，就是一例。電子表作為表的功能出現(xiàn)，主要是計(jì)時(shí)，而筆的主要作用是書寫。這兩者從表面看好像毫無關(guān)系，但實(shí)際上有一種潛在的聯(lián)系。因?yàn)橛霉P書寫時(shí)，往往會想到寫了多少時(shí)間，寫到什么時(shí)候?yàn)橹?，或者是從什么時(shí)候開始寫等等。因此，制作者就把這兩者的長處結(jié)合在一起，將電子表裝在筆桿中，電子計(jì)時(shí)筆就誕生了、
“水泥肥料”的發(fā)明也是如此。澳大利亞曾發(fā)生這樣一件事:在收獲季節(jié)里，人們發(fā)現(xiàn)一片甘蔗田的甘蔗產(chǎn)量竟提高了50寫，這是怎么回事呢?回想起來，原來在甘蔗栽種前一個月.有一些水泥灑落在這塊田里。經(jīng)過科學(xué)家們的研究，發(fā)現(xiàn)正是水泥中的硅酸鈣使那片酸性土壤得到了改良，這才提高了甘蔗的產(chǎn)量。于是，可以用來改良酸性土壤的“水泥肥料”就此問世。
從上述幾例中，可以看出一個共同的特點(diǎn)一對現(xiàn)有的各種發(fā)明，積極運(yùn)用新的知識或從新的角度來加以觀察、分析和處理，A生立造性成果，這就叫做同質(zhì)異化。
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