總結(jié)高考化學題型：題型與解答方法
總結(jié)高考化學題型：題型與解答方法
高三化學的復習想要提高效率，就要注重學習方法的探索。小編在此整理了相關文章，希望能幫助到您。
總結(jié)高考化學題型：題型與解答方法
化學熱點題型分析
化學計算
在高中化學中,計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的系統(tǒng)性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算,常見的方法有假設法、關系式法、差量法、守恒法等。
化學反應圖像
化學反應圖像題的特征是將一些關鍵的信息以圖像、圖表的形式給出,把題目中的化學原理抽象為數(shù)學問題,目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關信息的能力以及對圖像、圖表的數(shù)學意義和化學意義之間對應關系的轉(zhuǎn)換運用能力。
實驗儀器的創(chuàng)新
實驗儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個“一”:一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法,該類試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。
化學熱點方法聚焦
化學計算中的4種常用方法
01假設法
所謂假設法,就是假設具有某一條件,推得一個結(jié)論,將這個結(jié)論與實際情況相對比,進行合理判斷,從而確定正確選項。
1.極端假設法
主要應用:(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進行計算,求出最大值、最小值,再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。
2.狀態(tài)假設法
狀態(tài)假設法是指在分析或解決問題時,根據(jù)需要,虛擬出能方便解題的中間狀態(tài),并以此為中介,實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。
3.過程假設法
過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程,考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關系,進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。
4.變向假設法
變向假設法指在解題時根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論,從一個新的角度來分析問題,進而遷移到需要解決的問題上來,從而得到正確的答案。
02關系式法
在多步反應中,關系式法可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關系表示出來,把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。
1.根據(jù)化學方程式找關系式
特點:在多步反應中,上一步反應的產(chǎn)物即是下一步反應的反應物。
2.通過化學反應方程式的疊加找關系
適用于多步連續(xù)反應或循環(huán)反應。方法:將其中幾個有關聯(lián)的化學反應方程式進行適當變形(改變化學計量數(shù)),然后相加,消去中間產(chǎn)物,即得總的化學反應方程式。
03差量法
差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下:
(1)分析題意:分析化學反應中各物質(zhì)之間的數(shù)量關系,弄清引起差值的原因。
(2)確定是否能用差量法:分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關系,以確定是否能用差量法。
(3)寫出正確的化學反應方程式。
(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實際差量”,列出比例關系,求出答案。
04守恒法
“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式,不去探求某些細枝末節(jié),直接抓住其中特有的守恒關系,快速建立算式,簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。
1.質(zhì)量守恒
依據(jù):化學反應中反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。
2.電子得失守恒
依據(jù):氧化還原反應中得失電子數(shù)一定相等。
應用:氧化還原反應和電化學的有關計算。
3.電荷守恒
依據(jù):反應前后參加反應的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數(shù)相等)。
方法:首先要確定體系,并找出體系中陰、陽離子的種類,每個離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計算式。
應用:溶液中離子濃度關系的推斷,也可用于有關量的計算。
化學反應圖像題的解題方法
01離子反應圖像
考查知識點:根據(jù)圖像考查反應發(fā)生的先后順序、書寫離子反應方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應物的量或由離子反應畫出相應的圖像等。
實質(zhì):離子反應圖像問題,歸根結(jié)底,考查的實質(zhì)仍然是離子反應和離子共存問題。
1.離子反應圖像
溶液中存在多種還原劑(或氧化劑),加入同一種氧化劑(或還原劑)時,必須按照“強者先行”的原則,考慮反應的先后順序。只有當“強”的反應完后,“弱”的才能發(fā)生反應。
2.離子共存及離子計算圖像
離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱,特別要注意一些隱含條件和隱性關系;離子計算的前提是掌握離子反應方程式的書寫,特別要注意物質(zhì)間量的關系,遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。
02化學平衡圖像
化學平衡圖像是中學化學基礎圖像知識的一個重要方面,它能把抽象的化學平衡理論形象直觀地表述出來?；瘜W平衡圖像題是高考必考題型之一,根據(jù)圖像坐標表示的意義,將?？嫉幕瘜W平衡圖像分成如下三類。
1.量值-時間圖像
圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數(shù)量(如濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等)與反應時間(過程),將可逆反應中物質(zhì)的數(shù)量隨時間的變化體現(xiàn)在圖像中。
該類題解答時要明確曲線“走勢”代表的意義,并由此確定反應進行的方向,再進一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現(xiàn)的“交點”并不代表平衡點,只有某種量值不隨時間改變時的點才是平衡點。
2.量值-條件圖像
將物質(zhì)或反應體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化劑中的某一種之間的關系,反映在圖像中。解答時首先要仔細觀察圖像,找出相關量值間的變化關系,然后將圖像中的這種對應關系與理論知識進行對照,分析其是否符合理論上推導出來的關系,最后確定答案。
3.量值-時間-條件圖像
該類圖像反映的是某一物質(zhì)的量值(如濃度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強、催化劑)隨時間的變化關系。其圖像構(gòu)成的特征是圖像中有一表明反應已達到平衡的突變點(平衡點、最大值、最小值)。
解題思路:依建立平衡所需時間的長短→反應速率的相對大小(時間短速率大)→確定影響反應速率的不同條件間的關系(反應速率大條件強)→再根據(jù)物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移動方向,由此得出的移動方向應與由勒夏特列原理確定的方向一致。
03電化學圖像
近年高考中對電化學的考查出現(xiàn)了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學的相關知識,成為近年高考的新亮點。
1.原電池和電解池的工作原理
破解關鍵:正、負極或陰、陽極的判斷。
2.原電池與電解池的互變
原電池與電解池可以相互轉(zhuǎn)化,利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中,放電時是原電池,充電時是電解池,放電時的負極反應與充電時的陰極反應相反,放電時的正極反應與充電時的陽極反應相反。
高三化學復習方法
一、繼續(xù)讀好課本、用好課本，正確處理好課本與練習題的關系
在多年的高考化學復習中，發(fā)現(xiàn)有的同學在高三復習時完全丟開課本的知識體系，不在課本的知識點和重點知識上下功夫，而是盲目地練了大量的練習題，但對課本上的知識還存在不少問題。這只能是抓了“芝麻”丟了“西瓜”。大家都知道：課本是復習的依據(jù)，更是教師編、選一切練習題、測試題的依據(jù)。因此在高三復習階段，仍然要繼續(xù)讀好課本、用好課本，還要正確處理好課本與練習題的關系，因為任何練習題、任何參考資料都不能完全代替課本。
二、對化學知識進行系統(tǒng)的梳理，使普遍的知識規(guī)律化、零碎的知識系統(tǒng)化
高三復習的主要目的就是對已基本掌握的零碎的知識進行歸類、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡化;對知識點、考點、熱點進行思考、總結(jié)、處理，從而使自己掌握的知識更為扎實、更為系統(tǒng)，更具有實際應用的本領，更具有分析問題和解決問題的能力。
三、把握復習備考的重點和方向
化學課程標準和《考試說明》是中學化學教學的基本依據(jù)，也是高考化學問題的基本依據(jù)。研究課程標準和考綱，對照近五年的高考試題，有目的地找出課本上的知識點和考點，把課本知識進行適當?shù)纳罨吞岣?，有針對性地選適量的不同類型題進行精練，切忌搞題海戰(zhàn)術。許多教師的經(jīng)驗表明，高考復習階段使用400個左右的題目就可以獲得令人滿意的訓練效果，最根本的問題是要讓每一個訓練題都落到實處;而傳統(tǒng)的“題海戰(zhàn)術”往往是“水過地皮濕”，學生整天泡在“題?！敝衅Ｓ诒济?，過后卻收獲甚微。
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