專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界
專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界
化學(xué)家眼中的世界和普通人有什么不一樣呢，今天小編給大家?guī)砹讼嚓P(guān)知識(shí)，希望能幫助到你。
專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界
第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
考點(diǎn)1：物質(zhì)的分類
會(huì)區(qū)分：酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、單質(zhì)、混合物、有機(jī)物等。
考點(diǎn)2：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
掌握初中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律。如復(fù)分解反應(yīng)的基本條件，氧化物與相對(duì)應(yīng)的堿或酸能否相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。
考點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng)的判斷
1.能根據(jù)化合價(jià)判斷是否反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng);
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系。
考點(diǎn)4：物質(zhì)的量與微粒數(shù)
1.n與N的關(guān)系：
。 2.物質(zhì)的量之比等于微粒數(shù)之比：
。
3.理解“微?！钡暮x。弄清原子與分子的區(qū)別。
4.會(huì)計(jì)算分子或離子的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)。
考點(diǎn)5：物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量
1.n與m的關(guān)系：
。
2.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)式量(相對(duì)原子、離子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量)。
3.摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，也不是相對(duì)分子質(zhì)量，因?yàn)閱挝徊煌?/p>
考點(diǎn)6：物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)方程式前面的計(jì)量系數(shù)即可代表物質(zhì)之間物質(zhì)的量的相互反應(yīng)關(guān)系。(一個(gè)反應(yīng)可以描述成質(zhì)量之間的反應(yīng)關(guān)系，也可以讀成數(shù)目之間的反應(yīng)關(guān)系)。
考點(diǎn)7：物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.影響物質(zhì)體積的因素：
(1)影響固、液體積的因素有：數(shù)目和粒子自身的大小。
(2)影響氣體體積的因素有：數(shù)目和微粒之間的距離。距離又與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫常壓的區(qū)別：
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況為0℃，101KPa。
(2)常溫常壓為25℃，101KPa。
3.氣體摩爾體積的使用條件有二：
(1)使用條件有二：一是標(biāo)準(zhǔn)狀況，二是氣體。有了這兩者才可以運(yùn)用22.4L/mol這一數(shù)據(jù)。
(2)n與V的關(guān)系：
，當(dāng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體時(shí)，
。
(3)提醒：凡是出現(xiàn)“……L”時(shí)，即是體積時(shí)，就必須要指出標(biāo)況，看是不是氣體。當(dāng)給出“……g”時(shí)，無須指明條件，哪怕是常溫常壓，也可以計(jì)算。
考點(diǎn)8：運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算
反應(yīng)2H2 + O2
2H2O，可以讀作：
?、?個(gè)H2分子與1個(gè)O2分子反應(yīng)生成2個(gè)H2O分子;
?、?g H2與32gO2反應(yīng)生成36g H2O;
?、?mol H2與1mol O2反應(yīng)生成2mol H2O;
?、?mol H2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2反應(yīng)生成36g H2O。
這些讀法運(yùn)用到具體的計(jì)算中時(shí)，需要根據(jù)具體要求而寫。不一定都要寫質(zhì)量來計(jì)算(初中習(xí)慣于質(zhì)量)。
計(jì)算要求：(1)帶單位計(jì)算;(2)列比例式時(shí)，上下單位必須相同;左右不必相同，但要成比例。
考點(diǎn)9：膠體
1.區(qū)別各種分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的大小，不是丁達(dá)爾效應(yīng)。
2.鑒別膠體和溶液的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：用一束光去照射膠體和溶液，當(dāng)出現(xiàn)一條“光亮”通路的是膠體，而溶液中沒有此現(xiàn)象，此現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。
3.膠體的表面積較大，因而有凈水作用。
4.膠體的制備：
(1)Fe(OH)3膠體：向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱煮沸，得紅褐色液體即為Fe(OH)3膠體。(不可能是滴入稀氨水或是稀NaOH溶液中，均會(huì)生成Fe(OH)3沉淀)。反應(yīng)方程式為：FeCl3 +3H2O
Fe(OH)3(膠體) + 3HCl。標(biāo)注上“膠體”兩個(gè)字，不能寫“↓”)。
(2)Al(OH)3膠體：明礬[KAl(SO4)2·12H2O ]凈水的原理用方程式表示為：Al3++ 3H2O = Al(OH)3(膠體) + 3H+。
5.常見的膠體有：煙、云、霧、牛奶、稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等。
考點(diǎn)10：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.物質(zhì)導(dǎo)電性的原因：
(1)存在自由移動(dòng)的離子，如NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的Na+和Cl-，但NaCl固體中存在離子，但不能自由移動(dòng)，故NaCl溶液可以導(dǎo)電，而NaCl固體不能導(dǎo)電。
(2)存在自由移動(dòng)的電子，如金屬、石墨等。
2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別：
(1)兩者均必須是化合物;
(2)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。
(3)電解質(zhì)中存在能電離出的離子;非電解質(zhì)中只存在分子。
舉例：①電解質(zhì)有：酸、堿、鹽以及金屬氧化物;②非電解質(zhì)有：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等。
3.幾個(gè)注意點(diǎn)：
(1)電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電。如NaCl固體、HCl氣體、液態(tài)CH3COOH等。
(2)導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。如NaCl溶液、銅、石墨等。
(3)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2、NH3等，因?yàn)檫@些物質(zhì)溶于水是與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了H2CO3，NH3·H2O而導(dǎo)電，而不是CO2、NH3的自身電離。應(yīng)講H2CO3和NH3·H2O是電解質(zhì)。
考點(diǎn)11：電離與電離方程式
1.電離：
(1)存在離子的物質(zhì)才可以電離。
(2)電離的條件：在水溶液或熔融狀態(tài)下。不需要在“通電”條件下進(jìn)行。
2.電離方程式：
將物質(zhì)拆開成若干種離子，在離子前面寫上相應(yīng)的數(shù)目即可。
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