高一化學(xué)常見物質(zhì)性質(zhì)

　　高中涉及到的化學(xué)物質(zhì)很多,小編在此整理了高一化學(xué)常見物質(zhì)俗名，希望能幫助到您。

　　高一化學(xué)常見物質(zhì)性質(zhì)

　　1.顏色的規(guī)律

　　(1)常見物質(zhì)顏色

　?、?以紅色為基色的物質(zhì)

　　紅色：難溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.

　　堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液.

　　橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.

　　棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等.

　　② 以黃色為基色的物質(zhì)

　　黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等.

　　溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等.

　　淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,還有黃磷、Na2O2、氟氣.

　　棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙.

　?、?以棕或褐色為基色的物質(zhì)

　　碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

　?、?以藍(lán)色為基色的物質(zhì)

　　藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等.

　　淺藍(lán)色：臭氧、液氧等

　　藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰.甲烷、氫氣火焰(藍(lán)色易受干擾).

　?、?以綠色為色的物質(zhì)

　　淺綠色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.

　　綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色.

　　深黑綠色：K2MnO4.

　　黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液.

　?、?以紫色為基色的物質(zhì)

　　KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等.

　?、?以黑色為基色的物質(zhì)

　　黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O).

　　淺黑色：鐵粉.

　　棕黑色：二氧化錳.

　?、?白色物質(zhì)

　　★ 無色晶體的粉末或煙塵;

　　★ 與水強烈反應(yīng)的P2O5;

　　★ 難溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4;

　　★ 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;

　　★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;

　　★ 與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO,CaO,Na2O;

　　不完全反應(yīng)的：MgO.

　?、?灰色物質(zhì)

　　石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時灰紅色)、鍺等.

　　(2)離子在水溶液或水合晶體的顏色

　　① 水合離子帶色的：

　　Fe2+：淺綠色;

　　Cu2+：藍(lán)色;

　　Fe3+：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;

　　MnO4-：紫色

　?。貉t色;

　?。罕椒优cFeCl3的反應(yīng)開成的紫色.

　?、谥髯逶卦谒芤褐械碾x子(包括含氧酸根)無色.

　　運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色.

　　(3)主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性

　?、馎,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色.

　　銫：帶微黃色　　　　鋇：帶微黃色

　　鉛：帶藍(lán)白色　　　　鉍：帶微紅色

　　(4)其他金屬單質(zhì)的顏色

　　銅呈紫紅色(或紅),金為黃色,其他金屬多為銀白色,少數(shù)為灰白色(如鍺).

　　(5)非金屬單質(zhì)的顏色

　　鹵素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素異形體(金鋼石)外,均有色.

　　2.物質(zhì)氣味的規(guī)律(常見氣體、揮發(fā)物氣味)

　?、?沒有氣味的氣體：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有氣體,甲烷,乙炔.

　?、?有刺激性氣味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(濃液)、乙醛(液).

　?、?具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.

　?、?稀有氣味：C2H2.

　?、?臭雞蛋味：H2S.

　　⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.

　?、?特殊氣味：乙醇(液)、低級酯.

　?、?芳香(果香)氣味：低級酯(液).

　?、?特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S,PH3等).

　　3.熔點、沸點的規(guī)律

　　晶體純物質(zhì)有固定熔點;不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)(凝固點不固定).

　　非晶體物質(zhì),如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流動性(軟化過程)直至液體,沒有熔點.

　　沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度,外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01×105Pa)時,稱正常沸點.外界壓強越低,沸點也越低,因此減壓可降低沸點.沸點時呈氣、液平衡狀態(tài).

　　(1)由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點

　　同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低;而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔點越低,與金屬族相似.還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低,ⅣA族的錫熔點比鉛低.

　　(2)同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律

　?、?高熔點單質(zhì)

　　C,Si,B三角形小區(qū)域,因其為原子晶體,熔點高.金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃,金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部,其最高熔點為鎢(3410℃).

　?、?低熔點單質(zhì)

　　非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方,另有IA的氫氣.其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者,而氦是熔點(-272.2℃,26×105Pa)、沸點(268.9℃)最低.

　　金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔點是Hg(-38.87℃),近常溫呈液態(tài)的鎵(29.78℃)銫(28.4℃),體溫即能使其熔化.

　　(3)從晶體類型看熔、沸點規(guī)律

　　原子晶體的熔、沸點高于離子晶體,又高于分子晶體.金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數(shù)很大(但也有低的).

　　在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高.判斷時可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長、鍵能再比較.如熔點：

　　金剛石>碳化硅>晶體硅

　　分子晶體由分子間作用力而定,其判斷思路是：

　　① 結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量大,范德華力大,則熔、沸點也相應(yīng)高.如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等.

　?、?相對分子質(zhì)量相同,化學(xué)式也相同的物質(zhì)(同分異構(gòu)體),一般烴中支鏈越多,熔沸點越低.烴的衍生物中醇的沸點高于醚;羧酸沸點高于酯;油脂中不飽和程度越大,則熔點越低.如：油酸甘油酯常溫時為液體,而硬脂酸甘油酯呈固態(tài).

　　上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3,H2O,HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多(主要因為有氫鍵).

　　(4)某些物質(zhì)熔沸點高、低的規(guī)律性

　?、?同周期主族(短周期)金屬熔點.如

　　LiNaI.

　　4.物質(zhì)溶解性規(guī)律

　　(1)氣體的溶解性

　　① 常溫極易溶解的

　　NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)

　　還有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福爾馬林).

　?、?常溫溶于水的

　　CO2(1:1) Cl2(1:2)

　　H2S(1:2.6) SO2(1:40)

　?、?微溶于水的

　　O2,O3,C2H2等

　　④ 難溶于水的

　　H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.

　　(2)液體的溶解性

　?、?易溶于水或與水互溶的

　　如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.

　?、?微溶于水的

　　如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯.

　　③ 難溶于水的

　　如：液態(tài)烴、醚和鹵代烴.

　　(3)固體的水溶性(無機物略)

　　有機物中羥基和羧基具有親水性,烴基具有憎水性,烴基越大,則水溶性越差,反而易I溶于有機溶劑中.如：甲酸、乙酸與水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有機溶劑.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.

　　(4)從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑

　　如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.

　　(5)白磷、硫易溶于CS2

　　(6)常見水溶性很大的無機物

　　如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g).KNO3在20℃溶解度為31.6g,在100℃溶解度為246g.溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl.

　　(7)難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)

　?、?原子晶體(與溶劑不相似).如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的鐵.

　　② 有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑.

　　5.常見的有毒物質(zhì)

　　(1)劇毒物質(zhì)

　　白磷、偏磷酸、氰化氫(HCN)及氰化物(NaCN,KCN等)砒霜(As2O3)、硝基苯等.

　　CO(與血紅蛋白結(jié)合),Cl2,Br2(氣),F2(氣),HF,氫氟酸等.

　　(2)毒性物質(zhì)

　　NO(與血紅蛋白結(jié)合),NO2,CH3OH,H2S.

　　苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等.

　　這些物質(zhì)的毒性,主要是使蛋白質(zhì)變性,其中常見的無機鹽如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2;銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性,但毒性較小,此外鈹化合物也有相當(dāng)?shù)亩拘?

　　欽酒過多也有一定毒性.汞蒸氣毒性嚴(yán)重.有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑劑)不宜盛放食品等.

　　相關(guān)知識：常見物質(zhì)用途

　　1.干冰、AgI晶體——人工降雨劑

　　2.AgBr——照相感光劑

　　3.K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

　　4.銣、銫——光電效應(yīng)

　　5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈

　　6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一

　　7.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物

　　8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

　　9.明礬——凈水劑

　　10.重晶石——“鋇餐”

　　11.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑

　　12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4

　　13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

　　14.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等

　　15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等

　　16.Na2O-2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

　　17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

　　18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)

　　19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);

　　20.苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料

　　21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎(chǔ)原料

　　22.甲醛——重要的有機合成原料;農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料;殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等

　　23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑

　　24.維生素C、E等——抗氧化劑

　　25.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等

　　26.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維(光纖)，廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

　　27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

　　28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

　　29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

　　30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損;除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件;也可以用來制造柴油機。

　　31.碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。