初中八年化學(xué)方程式配平方法

　　初中化學(xué)前的知識(shí)點(diǎn)可是不少，大家總是犯愁這么零碎的知識(shí)點(diǎn)該如何記憶啊?。小編在此整理了初中八年化學(xué)方程式配平方法，希望能幫助到您。

　　初中八年化學(xué)方程式配平方法一

　　一，觀察法：

　　例題一，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，我們只有先觀察一下化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊的原子個(gè)數(shù)，我們很快就能發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式兩個(gè)的原子個(gè)數(shù)是相等的，也就說(shuō)已配平了，我們?cè)诎凑找笕?xiě)完化學(xué)反應(yīng)方程式后，先要觀察一下，看看左右兩邊的化學(xué)反應(yīng)方程式的原子個(gè)數(shù)是否相等，如不相等再考慮如下的幾種方法。

　　二， MnO2 奇數(shù)配偶數(shù)法

　　例題二，用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，2H2O2===2H2O+O2↑，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，右邊的H2O中的氧原子是奇數(shù)，左邊的H2O2的氧原子是偶數(shù)，所以我們先在水面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，這樣氫原子是四個(gè)，所以在H2O2前就要添上計(jì)量數(shù)2，這種方法是初中化學(xué)中最常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)配平方法，這一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)方程式配平時(shí)，先是看兩邊的原子中右下角的系數(shù)，(要記住化學(xué)式中各個(gè)原子右下角的系數(shù)是不能改動(dòng)的)看兩邊的原子存不存在一個(gè)是奇數(shù)一個(gè)是偶數(shù)，如存在則可以用此種方法，而且最主要的是先找一找氧原子有沒(méi)有這種情況。

　　三， 點(diǎn)燃 待定系數(shù)法 高溫

　　例題三，酒精燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H5OH+3O2===CO2+3H2O，在這一化學(xué)反應(yīng)方程式中，我們先把C2H5OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，那個(gè)CO2前就只能添化學(xué)計(jì)量數(shù)2，H2O前添化學(xué)計(jì)量數(shù)3，右邊有7個(gè)氧原子，由于C2H5OH提供了一個(gè)氧原子，所以由氧氣提供的氧原子就只要6個(gè)，所以在氧原子前面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，化學(xué)方程式就配平了，這種方法對(duì)于配平有機(jī)物(碳?xì)溲趸衔?燃燒生成二氧化碳和水時(shí)很方便。這種方法主要是先把有機(jī)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，然后再配平碳和氫原子，再后來(lái)配平氧原子。

　　四，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，仔細(xì)研究我們可以看到還原劑CO的計(jì)量數(shù)就是氧化鐵中氧原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)這一規(guī)律這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)方程式都可以這樣來(lái)配平，再比如：4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2, CO+FeO==Fe+CO2中還原劑CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)都與氧化劑中的氧原子個(gè)數(shù)都一樣，解決了氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也就容易解決了。

　　初中化學(xué)反應(yīng)方程式的配平要求不會(huì)太高，也不會(huì)太難，如你能熟練掌握上述四種方法，我相信你中考中的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)便沒(méi)有問(wèn)題了，請(qǐng)你利用上述方法來(lái)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　(1) 過(guò)氧化鈉(Na2O2)是潛水艇氧氣再生裝置中制氧劑，它是一種淡黃色粉末，能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和純堿

　　(2)高鐵酸鉀(K2Fe04)是具有紫色光澤的微細(xì)結(jié)晶粉末，它的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　初中八年化學(xué)方程式配平方法二

　　一、最小公倍數(shù)法

　　配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。

　　例1.

　　的配平

　　(1)找出式子兩邊原子個(gè)數(shù)最多的氧原子

　　(2)求出氧原子的最小公倍數(shù)為10

　　(3)10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫(xiě)在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5。

　　(4)再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。

　　(5)配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號(hào)(有時(shí)還要注“↑”和“↓”)。

　　即

　　這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。

　　練習(xí)：

　　二、用奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

　　配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)(即乘以2)，再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。

　　例2.

　　氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)物里氧原子2個(gè)，是偶數(shù)個(gè)，生成物里氫原子3個(gè)，是奇數(shù)個(gè)，偶數(shù)個(gè)肯定不等于奇數(shù)個(gè)，所以我們可以先在化學(xué)式H2O前寫(xiě)一個(gè)最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。

　　寫(xiě)上2后，左邊只有2個(gè)H原子，右邊有4個(gè)H原子，所以C2H2的系數(shù)應(yīng)為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的系數(shù)應(yīng)為4，最后才確定O2的系數(shù)為5。即：

　　練習(xí)：C2H6+O2

　　H2O+CO2 C2H4+O2

　　H2O+CO2

　　三、觀察法

　　配平方法是：(1)通過(guò)觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。

　　例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

　　H2O+Fe

　　Fe3O4+H2

　　顯然，F(xiàn)e3O4里的3個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵，而Fe3O4里的4個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫(xiě)一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫(xiě)一系數(shù)3。

　　不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前要寫(xiě)系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并劃上等號(hào)(注：H2后面不要注上↑，因?yàn)楦邷叵拢磻?yīng)物H2O呈氣體狀態(tài))。

　　練習(xí)：Fe2O3+CO

　　Fe+CO2 Fe3O4+CO

　　Fe+CO2

　　四、唯一元素法

　　這種方法不僅適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，也適用于較為復(fù)雜的化學(xué)方程式。首先提出兩個(gè)概念“唯一元素”和“準(zhǔn)唯一元素”。

　　所謂“唯一元素”是指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素。

　　例如：

　　KClO3

　　KCl+O2↑中的K、Cl、O三種元素 KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑中的K元素 NH4HCO3

　　NH3↑+CO2↑+H2O中的N、C元素所謂“準(zhǔn)唯一元素”是指對(duì)于那些除唯一元素以外的其它元素，當(dāng)其所在的物質(zhì)中僅剩下一種物質(zhì)的系數(shù)沒(méi)確定時(shí)，這種元素就稱(chēng)之為“準(zhǔn)唯一元素”。例如KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系數(shù)沒(méi)確定時(shí)，Mn元素是唯一元素，而當(dāng)KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質(zhì)的系數(shù)已確定時(shí)，O元素又成為“準(zhǔn)唯一元素”。

　　下面以例題說(shuō)明用“唯一元素法”配平化學(xué)方程式的方法和步驟。

　　例4. KClO3

　　KCl+O2↑

　　1. 確定唯一元素

　　初學(xué)階段可要求學(xué)生對(duì)唯一元素做出標(biāo)記以免學(xué)生搞錯(cuò)。

　　KClO3

　　KCl+O2↑

　　2. 假定系數(shù)

　　任選一種唯一元素，假設(shè)其所在的物質(zhì)中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)。本例中選定的K元素，定KClO3系數(shù)為1。

　　1KClO3

　　1KCl+O2↑

　　說(shuō)明：(1)為了使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

　　(2)為了減少錯(cuò)誤，剛開(kāi)始學(xué)時(shí)，可要求學(xué)生將系數(shù)1寫(xiě)上，等全部配平后再把1省略掉。

　　3. 由已知求未知

　　在已確定系數(shù)物質(zhì)中，再選擇一種唯一元素和準(zhǔn)唯一元素，據(jù)此確定未知物質(zhì)的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質(zhì)中。

　　上面1中選定K元素為唯一元素

　　1KClO3

　　1KCl+3/2O2↑

　　去分母得

　　由已知求未知，不僅是一個(gè)步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來(lái)學(xué)生出錯(cuò)的原因，許多是沒(méi)有掌握這條原則將未定系數(shù)物質(zhì)有意無(wú)意當(dāng)成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質(zhì)的系數(shù)，從而造成錯(cuò)誤。

　　注意：這一步操作可以重復(fù)多次，到每一種物質(zhì)的系數(shù)都確定為止。

　　練習(xí)：KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑ C4H10+O2

　　CO2+H2O

　　化學(xué)方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來(lái)決定，只要平時(shí)多練習(xí)，自然就會(huì)熟能生巧。