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化學(xué)的學(xué)習(xí)方法與技巧

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化學(xué)的學(xué)習(xí)方法與技巧大全

其實(shí),也許有很多方法可以幫助小伙伴們提高自己的化學(xué)成績(jī),下面是由小編為大家精心整理的化學(xué)的學(xué)習(xí)方法與技巧,僅供參考,歡迎大家閱讀本文。

化學(xué)的學(xué)習(xí)方法與技巧

化學(xué)的學(xué)習(xí)方法與技巧

1背元素符號(hào)

這是最簡(jiǎn)單的第一步,就是分別記下最常用的 30 個(gè)元素的對(duì)應(yīng)字母?;旧匣?1-2 個(gè)小時(shí),再加上平時(shí)的使用,很快就能記住了。

2背原子量

原子量是質(zhì)量單位,指元素對(duì)應(yīng)原子的相對(duì)質(zhì)量,1 個(gè)原子量單位為 C12 原子質(zhì)量的 1/12。原子量學(xué)校是不要求背的,但是你得背,因?yàn)樗还惨膊?30 個(gè),四舍五入背整數(shù)就可以了。

3背會(huì)元素的基本物理性質(zhì)

比如說氫元素,在單體狀態(tài)下,呈現(xiàn)氣態(tài),降溫后變成液態(tài),呈淡藍(lán)色;氧元素,常溫下呈氣態(tài),無色無味,降溫變成液態(tài)后是藍(lán)色;鐵在常溫常態(tài)下是固態(tài),如果把鐵加熱提純后置于真空中,會(huì)呈現(xiàn)銀白色等等,這些都是某一單一元素的物理性質(zhì)。

一種物質(zhì)形成單體的時(shí)候,它在常溫常態(tài)下,是什么狀態(tài),是液態(tài)氣態(tài)固態(tài),是什么顏色、有什么味道、它的表面形狀是什么樣的等等,都要背下來。尤其是那些你在生活中不常見到、考試又容易經(jīng)??嫉降?,你就更得把它們給背下來了 —— 哪怕是用一首打油詩,這是必須的。

這樣,我們?cè)谧龌瘜W(xué)題時(shí),題中提出了某種反應(yīng)物或生成物的物理性質(zhì),你就知道它到底在說啥了。我們至少要把常用的 30 個(gè)元素的物理性質(zhì)背下來,當(dāng)然,一些??蓟衔锏奈锢硇再|(zhì),如二氧化硫、二氧化硅、二氧化碳、蘇打、碳酸鈣等等,它們的物理性質(zhì)也需要背會(huì),這樣在做題時(shí),才能更快更準(zhǔn)地判斷題中所提物質(zhì)究竟是什么。

4背元素的基本化學(xué)性質(zhì)

核心是搞懂氧化性與還原性

元素的化學(xué)性質(zhì)種類也很多,如可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性、腐蝕性、毒性、脫水性等等。30 個(gè)常用元素與??蓟衔锏幕瘜W(xué)性質(zhì)我們要搞懂并熟記于心。

但化學(xué)性質(zhì)中,最重要的是我們要搞懂“氧化性”與“還原性”。

氧化性:原子核外層電子數(shù)多,在化學(xué)反應(yīng)過程中從其它元素那奪電子過來,形成穩(wěn)定化合物,叫氧化性(奪電子能力)

還原性:原子核外層電子數(shù)少,在化學(xué)反應(yīng)過程中給出電子,形成穩(wěn)定化合物,叫還原性(失電子能力)

那么元素呈氧化性還是還原性,它的規(guī)律是什么呢?比較簡(jiǎn)單:

一般而言,非金屬物質(zhì)都呈氧化性(核外層電子數(shù)多,通常大于 4),在化學(xué)反應(yīng)過程中從其他元素那拽電子過來

一般而言,金屬物質(zhì)通常呈還原性(核外層電子數(shù)少,通常小于 4),在化學(xué)反應(yīng)過程中給出電子

當(dāng)然,非金屬元素間也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(奪電子方是氧化物,失電子方是還原物)。

怎么學(xué)化學(xué)

1.上課認(rèn)真聽,不管多么枯燥。

2.多記憶,把主干知識(shí)記牢,還有最重要的是記方程式。

3.多思考,不要以為你記住知識(shí)點(diǎn)就好了,還是要思考,要么你就會(huì)發(fā)現(xiàn)你記的東西一點(diǎn)用都沒?;瘜W(xué)不是文科,死記硬背是不行的。

4.多做練習(xí)題,在記住知識(shí)點(diǎn)的同時(shí),適當(dāng)?shù)淖隽?xí)題是很關(guān)鍵的,這會(huì)讓你發(fā)現(xiàn)你的知識(shí)漏洞,可以加以彌補(bǔ)。最好再準(zhǔn)備個(gè)錯(cuò)題本,把錯(cuò)的題記下,考試前看看。

5.有問題就去問老師,因?yàn)橹挥欣蠋熤v的才最清楚了,遇見難題時(shí)自己做又費(fèi)時(shí)間又費(fèi)精力,還不如直接問老師。

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)注意什么

1.學(xué)習(xí)初中化學(xué),要注意好好掌握書本知識(shí),但不能過度依賴書本,不是所有的答案都可以在書里找到,要將書中知識(shí)靈活應(yīng)用。

2.初中化學(xué)中最常用的是化學(xué)方程式,因此常用化學(xué)式,化合價(jià)和化學(xué)反應(yīng)要牢記,遇到陌生的化學(xué)方程式時(shí),靈活應(yīng)用化合價(jià)配平。

3.做實(shí)驗(yàn)時(shí)細(xì)節(jié)要注意,比如檢驗(yàn)裝置氣密性等。

4.有關(guān)溶解度的題也很常見,要注意應(yīng)用。

5金屬與酸的反應(yīng)是重點(diǎn),也是難點(diǎn),尤其是與天平聯(lián)系起來。

化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些

一、實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述

1.測(cè)定溶液 pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,待試紙變色后,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

答題模板:

答題關(guān)鍵詞:pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測(cè)液、比色卡、對(duì)照。

四步:①取放試紙→②蘸待測(cè)液→③點(diǎn)滴試紙→④與比色卡對(duì)照。

概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。

抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié),此類問題一定不失分。

2.沉淀洗滌

()沉淀洗滌的目的:除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法:向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流出后,重復(fù)操作2~3次。

(3)誤差分析:若沉淀不洗滌或洗滌不干凈,則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多,則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

(4)沉淀劑是否過量的判斷方法

答題模板:

※加沉淀劑:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過量。

※加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑:靜置,取適量上層清液于另一潔凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過量。

注意:若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板:取最后一次洗滌液,滴加……(試劑),若沒有……現(xiàn)象,證明沉淀已洗凈

3.容量瓶撿漏操作

答題模板:

加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,倒立觀察。然后再將容量瓶正立,并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再倒立。若均無水滲出,則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板:

酸式滴定管:關(guān)閉活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上,觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水,將活塞塞旋轉(zhuǎn)180°后,重復(fù)上述操作。

堿式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上,觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水,輕輕擠壓玻璃球,放出少量液體,再次觀察滴定管是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板:

酸式滴定管:右手將滴定管傾斜30°左右,左手迅速打開活塞使溶液沖出,從而使溶液充滿尖嘴。

堿式滴定管:將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃球,是溶液從尖嘴流出,即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板:

形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。

微熱法——關(guān)鍵詞是:封閉(將導(dǎo)管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱;

液差(封)法——關(guān)鍵詞是:封閉(用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管,向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱,停止注水后,水柱不變化)。

整套裝置氣密性檢查:為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象,用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱,觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出,也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割,分段檢查氣密性。

7.萃取分液操作

關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,充分振蕩、靜置、分層,在漏斗下面放一個(gè)小燒杯,打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

8. 焰色反應(yīng)的操作

先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒,反復(fù)幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測(cè)液,到酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰顏色,如為黃色,則說明溶液中含Na+;若透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色,則說明溶液中含K+。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當(dāng)溶液變紅褐色時(shí),立即停止加熱。

10.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作

答題模板:

溶解度受溫度影響小的:蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾

溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的:加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述

1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì)),按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來表述答案。

答題模板:

操作→現(xiàn)象→結(jié)論

取樣,加入……→有……生成→……的是……

(1)水蒸氣最先檢驗(yàn);

(2)有干擾的氣體先檢驗(yàn):例如,氣體甲對(duì)氣體乙檢驗(yàn)有干擾,檢驗(yàn)思路:檢驗(yàn)氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗(yàn)氣體乙。

例1.設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(答案:以下方案任選一個(gè)。)

方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩種溶液的pH。前者的pH小于后者,證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。

方案二:將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色,且澄清石灰水變渾濁,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。

方案三:將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。

2.定量實(shí)驗(yàn)誤差分析

對(duì)于定量實(shí)驗(yàn),要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮:

(1)裝置氣密性良好;

(2)排除裝置中氣體;

(3)減少副反應(yīng);

(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量,氣體必須干燥);

(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路:氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置→主反應(yīng)裝置→吸收產(chǎn)物(1)→吸收產(chǎn)物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置。

例2:某混有CuO粉末的金屬銅樣品,從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)) ;

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

答案:要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以把濃硫酸稀釋,銅和稀硫酸不反應(yīng),氧化銅和稀硫酸反應(yīng),即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后,過濾,干燥,稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確,還要求全,有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象,其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理。

例1.(溶液)―→

(1)顏色由……變成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液變渾濁

( 4)生成(產(chǎn)生)……沉淀(5)溶液發(fā)生倒吸(6)產(chǎn)生大量氣泡

(7)有氣體從溶液中逸出(8)有液體溢出。

例2.(固體)―→

(1)固體表面產(chǎn)生大量氣泡(2)固體逐漸溶解

(3)固體體積逐漸變小(變細(xì))(4)顏色由……變成……

例3.(氣體)―→

(1)生成……色(味)氣體(2)氣體由……色變成……色

(3)先變……后……(加深、變淺、褪色) (4)色、味。

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……(這樣做的好處),以防止……(這樣做的壞處)

尾氣吸收:吸收……氣體,防止污染空氣

例如:有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長導(dǎo)管的作用是:冷凝回流提高反應(yīng)物的利用率。

某瓶的作用:安全瓶作用,防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中

或者,平衡氣壓,便于……中的液體順利進(jìn)入……中

5.原因、理由類

答題模板:

“有理”——化學(xué)原理,“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式:

(1)“正說”——“直接原因+根本目的”

(2)“反說”——“如果……就……”

6.理論型簡(jiǎn)答題

答題模板:

……存在……平衡,……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng),……(結(jié)論)

三、圖表、圖象類試題規(guī)范語言表述

1.圖象題

(1)會(huì)識(shí)圖:一看面,二看線,三看點(diǎn)(弄清縱、橫坐標(biāo)的意義,弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義;看清曲線的變化趨勢(shì)),四看量變,五看是否作輔助線。

(2)會(huì)分析:分析圖象中隱含的信息,將其加工成化學(xué)語言,同時(shí)聯(lián)系化學(xué)概念、化學(xué)原理,從而快速解決問題。

2.表格數(shù)據(jù)題

(1)明含義:理解表格中各個(gè)列項(xiàng)中數(shù)字的含義,巧妙地將表格語言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語言。

(2)析數(shù)據(jù):理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì),聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí),尋找其中的變化規(guī)律,快速準(zhǔn)確地解決問題。

口訣:圖象題要細(xì)心,全面觀察得高分;

曲線題能速答,分析走勢(shì)好辦法;

表格題要解好,轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不了。

四、有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范

1.有機(jī)物中文名稱與化學(xué)式不能混淆,有機(jī)物命名要規(guī)范。

2.化學(xué)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等不能混同,勿多氫少氫。

3.官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團(tuán)寫在左邊時(shí)特別要注意。

4.書寫有機(jī)方程式時(shí),有機(jī)物一般要寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式,不用等號(hào)而要用“→”。有機(jī)反應(yīng)條件要記清。

5.聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求書寫。

化學(xué)怎么學(xué)比較好

化學(xué)學(xué)習(xí)要聯(lián)系生活。

其實(shí),化學(xué)跟我們的生活的方方面面有密切的聯(lián)系,我們同學(xué)要積極尋找、發(fā)現(xiàn)和獲取生活中的化學(xué)知識(shí)。如:鋼鐵為什么久置會(huì)生銹?為什么鋼鐵漆上油漆就不容易生銹?

燃料燃燒是為什么鼓入空氣,火焰會(huì)更旺?潮濕的煤炭為什么會(huì)比干燥的煤炭燃燒的更旺?在面粉中加入發(fā)酵粉(小蘇達(dá)),蒸出來的饅頭為什么會(huì)有那么多的小孔?如果我們同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中就注意結(jié)合這些實(shí)際現(xiàn)象,那么學(xué)化學(xué)就變得生動(dòng)而有趣。興趣是最好的老師。趣味的東西能提高我們的學(xué)習(xí)效果。

2006605