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初中化學(xué)易錯知識點匯總2022

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在學(xué)習(xí)中,看到知識點,都是先收藏再說吧!知識點在教育實踐中,是指對某一個知識的泛稱。想要一份整理好的知識點嗎?下面小編為大家?guī)沓踔谢瘜W(xué)易錯知識點匯總2022,希望大家喜歡!

初中化學(xué)易錯知識點

基本概念

1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2. 物質(zhì)的組成

原子團:在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個整體參加反應(yīng),好像一個原子一樣的原子集團。

離子:帶電荷的原子或原子團。

元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3. 物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。

① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4. 化學(xué)用語

(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號的意義

① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子。

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: S、P等。

(3)化合價:元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

(4)化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

(5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5. 溶液

(1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液

(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素:

① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。

② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素:

① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越小;

② 壓強:壓強越大,氣體溶解度越大。

初中化學(xué)易錯知識點匯總

一、中考化學(xué):初中化學(xué)各階段易錯知識點

1、明明冰和水混合了,偏說它是純凈物。

這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物:由一種物質(zhì)組成是純凈物;混合物:由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物,雖然看上去是兩種物質(zhì),但是水——冰之間的變化是物理變化,不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上,冰水混合物還是純凈物。

2、明明只含是一種元素,偏說它是混合物。

與第一題相反,有時候由同一種元素溝成的物質(zhì),反而是混合物,例如:還有石墨和金剛石(均由碳元素構(gòu)成)、紅磷和白磷,等等。

3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,非說氫原子核不含中子。

原子由原子核構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,這是正確的。

但是有例外,元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中,有一種不含有中子。

4、明明一瓶水是無色透明的,還說它不一定是純凈物。

是否是純凈物,判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等,當然屬于混合物。有色無色,是否透明,不作為判斷純凈物的標志。

5、明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng),又說沒有氧氣也行。

燃燒,通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來擴充了定義為:燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng),所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒,沒有氧氣也行。

6、明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的,卻說鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。

鍋爐爆炸,包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸,屬于化學(xué)變化;鍋爐本身的金屬破碎,是物理變化。

7、明明合金“合”的是金屬,卻說鐵和碳也能形成合金。

合金,是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金(青銅),鐵和非金屬也能形成合金(鋼)。

8、明明說二氧化碳可以滅火,又說鎂著火不能用它來滅。

我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):不能燃燒,也不支持燃燒。這是一般情形,一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒,比如Mg就可以在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

9、明明寫的是“鉛筆”,非說它不是用鉛做的。

鉛筆是習(xí)慣用的名字,中文名字,與金屬鉛不搭界。

10、明明催化劑的“催”字是加快的意思,卻說減慢也算。

催化劑,開始的時候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”,但是后來科學(xué)進步了,發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問,就把前者叫做正“催化劑”,后者叫做負“催化劑”,通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的時候就需要減慢反應(yīng)速率,需要負催化劑(重水)。類似地,經(jīng)濟上也不說減慢增速,而叫做負增長;管理上也不叫懲罰,叫做負激勵。

11、明明說是水銀,可是偏偏說水銀不是銀。

水銀是汞元素(Hg)的中文習(xí)慣稱呼,水一樣的銀,與銀不搭界。

12、明明鐵生銹不發(fā)熱,非說它產(chǎn)生了熱。

鐵生銹,是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng),它發(fā)熱了你也不會感覺到。

13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍,非說它不一定是堿溶液。

根據(jù)酸堿性的定義:能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液,而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等,例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液,還說不飽和溶液可能更濃。

溶液的溶解度,與溫度有密切關(guān)系,見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例,20°時候的飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解度大約30克,溶液的質(zhì)量分數(shù)大約23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解度可以達到90克,溶液的質(zhì)量分數(shù)可以達到41%。即便不飽和,50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。

15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起,非說不到100毫升。

兩種液體混合,分子之間會互相“填空”,大小搭配,因此體積可以減小。

16、明明白金更寶貴,還說白金絲毫不含金。

白金,是鉑元素(Pt)的俗稱,中文意思是“白色的金子”,像金子,當然不含金。

17、明明大家都叫“銀粉”,非說它不是銀做的。

銀粉,是形象的說法,銀子一樣的粉,是鉛粉和鋁粉的混合物,與銀不搭界。金粉也是如此,是研細的銅粉,同樣不含金。

18、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了,偏說純堿它是鹽。

純堿,是碳酸鈉的俗名,是生活中的習(xí)慣用法。說它是鹽,是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講,由金屬離子和酸根組成的是鹽,碳酸鈉是鹽。

19、明明說分子由原子構(gòu)成,又說分子不一定比原子大。

分子由原子構(gòu)成,這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子,最大的原子是鈁原子(Fr,半徑1.53A),最小的分子是氫分子(H2,半徑1。15A)。二者的比較示意圖如下。

20、明明KClO3中含氧元素,卻說它不是氧化物。

這是源自于“氧化物”的定義:由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成,當然不屬于氧化物了。

21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,又說硝酸銨也是鹽。

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,正確。但是,銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上,銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子,都含有11個質(zhì)子、10個電子;化學(xué)性質(zhì)上,鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此,常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了,卻說它還能溶解硝酸鉀。

溶液是否飽和,指的是在特定溫度下、針對特定的溶質(zhì),不可再溶解了為飽和溶液。因此,食鹽水飽和了,還可以溶解硝酸鉀,即使食鹽和硝酸鉀都飽和了,還可以溶解碳酸鈉……等等。

23、明明瓶內(nèi)只含一種元素,還說它不一定是純凈物

還是純凈物的概念,只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物,雖然都只含同一種元素,但是含有兩種物質(zhì),因此不符合純凈物的定義。

24、明明說含碳的化合物是有機物,可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機物。

有機物的定義:含碳的化合物。有機物的性質(zhì):有機物一般熔點較低,受熱易分解、容易燃燒,反應(yīng)比較緩慢,并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。

含碳的簡單分子(CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等),或者受熱不分解,或者不容易燃燒,參加化學(xué)反應(yīng)都很快,副反應(yīng)很少,所以不像有機物,就算無機物了。

25、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了,還說溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定是5%。

質(zhì)量分數(shù)的定義:是溶質(zhì)占溶液的百分比。

如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了,而水中原來還有其他溶質(zhì),A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就小于5%。

只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候,A的質(zhì)量分數(shù)就是5%。

二、易錯點練習(xí)

(下面的說法都有錯,一定要注意,紅色部分就是錯誤的)

1、氧氣可以燃燒,具有可燃性。

2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

3、氮氣占空氣78%,故100g空氣中氮氣的質(zhì)量為78g。

4、我們吸入的氣體是氧氣,呼出的氣體是二氧化碳。

5、蠟燭燃燒的實驗現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。

6、紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧。

7、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

8、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點。

9、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。

10、冰水共存物是混合物,因為冰和水是兩種不同的物質(zhì)。

11、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

12、原子構(gòu)成分子,所以分子一定比原子大。

13、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明,分子的體積可以變大。

14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。

15、n個氧原子可表示為On。

16、水是由氫氧兩種元素組成的,也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。

17、水是取之不盡,用之不竭的。

18、所謂硬水就是硬度大的水。

19、礦泉水是純凈物,長期飲用對人體有益。

20、某元素在同一種化合物中,只顯一種化合價。

21、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

22、agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng),生成物的總質(zhì)量為(a+b)g。

23、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。

24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。

25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。

26、燃著的木條伸入集氣瓶,火焰熄滅,可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素,屬于有機化合物。

29、任何化學(xué)式的書寫,正價部分(元素或原子團)一定寫前面,負價則放在后頭。

30、在化合物中氧元素一般顯-2價,故在H2O2中氧元素也顯-2價。

31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2),它是由多種原子構(gòu)成的。

32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

33、溶液都是無色透明的液體。

34、任何無色透明的液體一定是純凈物。

35、A溶液的體積為V1L,B溶液的體積為V2L,互溶后體積為(V1+V2)L。

36、降溫之后,任何飽和溶液都會析出晶體。

37、濃溶液一定是飽和溶液,稀溶液都是不飽和溶液。

38、ag某物質(zhì)溶于(100-a)g水中,得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%。

39、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

40、中性溶液的pH=0。

41、紫色石蕊試液遇堿(如氫氧化銅)一定變藍色,無色酚酞試液遇堿一定變紅色。

42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的,一定是混合物。

43、碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒。

44、最外層的電子數(shù)為8個電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬;它跟酸(鹽酸、稀硫酸)起置換反應(yīng)時也是生成鐵鹽,同時生成氫氣。

如:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

46、由于鋅的活動性比銀強,故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

47、二氧化碳通入氯化鈣溶液,能觀察到白色沉淀生成。

48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。

49、酸(堿)液就是酸(堿)性溶液。

50、復(fù)分解反應(yīng),就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),如:CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。

52、純堿即碳酸鈉,其化學(xué)式為NaCO3。

初中化學(xué)易錯知識點復(fù)習(xí)提綱

1、羥基就是_氧根

看上去都是oh組成的一個整體,其實,羥基是一個基團,它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會電離出來。而_氧根是一個原子團,是一個_離子,它或強或弱都能電離出來。所以,羥基不等于_氧根。

例如:c2h5oh中的oh是羥基,不會電離出來;硫_中有兩個oh也是羥基,眾所周知,硫_不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子,能電離出來,因此這里叫_氧根。

2、fe3+離子是黃_的

眾所周知,fecl3溶液是黃_的,但是不是意味著fe3+就是黃_的呢?不是。fe3+對應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿,它和強_根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕_的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕_的,一般濃度就顯黃_,歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫_的而不是黃_的。將fe3+溶液加入過量的_來抑制水解,黃_將褪去。

3、agoh遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說,其實看溶解_表中agoh一格為“—”就認為是遇水分解,其實不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定_極差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時得到agoh后就馬上分解,因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個_作,是可以得到agoh這個白_沉淀的。2005-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧_具體是幾元_看_中h的個數(shù)。

多元_究竟能電離多少個h+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,非羥基的_是不能電離出來的。如亞__(h3po3),看上去它有三個h,好像是三元_,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元_。當然,有的還要考慮別的因素,如路易斯_h3bo3就不能由此來解釋。2005-10-39:57:00西部化雪

5、_式鹽溶液呈__嗎?

表面上看,“_”式鹽溶液當然呈__啦,其實不然。到底_式鹽呈什么_,要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈__,當電離程度小于水解程度時,則成堿_。如果這是強_的_式鹽,因為它電離出了大量的h+,而且_離子不水解,所以強_的_式鹽溶液一定呈__。而弱_的_式鹽,則要比較它電離出h+的能力和_離子水解的程度了。如果_離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4),則溶液呈堿_;反過來,如果_離子電離出h+的能力較強(如nah2po4,nahso3),則溶液呈__。

6、h2so4有強氧化_

就這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在,它的氧化_體現(xiàn)在整體的分子上,h2so4中的s+6易得到電子,所以它有強氧化_。而稀h2so4(或so42-)的氧化_幾乎沒有(連h2s也氧化不了),比h2so3(或so32-)的氧化_還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧_根的氧化_比高價態(tài)的強,和hclo與hclo4的__強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化_時必須嚴謹,前面加上“濃”字。2005-10-39:57:00西部化雪

7、鹽_是_化_的俗稱看上去,兩者的化學(xué)式都相同,可能會產(chǎn)生誤會,鹽_就是_化_的俗稱。其實鹽_是混合物,是_化_和水的混合物;而_化_是純凈物,兩者根本不同的。_化_溶于水叫做___,___的俗稱就是鹽_了。

8、易溶于水的堿都是強堿,難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看,似乎易溶于水的堿都是強堿,難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿_強弱和溶解度無關(guān),其中,易溶于水的堿可別忘了氨水,氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿,學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道,鎂和熱水反應(yīng)后滴_酞變紅的,_mg(oh)2不是弱堿,而是中強堿,但mg(oh)2是難溶的。還有agoh,看ag的金屬活動_這么弱,想必agoh一定為很弱的堿。其實不然,通過測定agno3溶液的ph值近中_,也可得知agoh也是一中強堿。2005-10-39:58:00西部化雪

9、寫離子方程式時,"易溶強電解質(zhì)一定拆",弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中,的確,強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離,所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離,因此不拆。但是在非水溶液中進行時,或反應(yīng)體系中水很少時,那就要看情況了。在固相反應(yīng)時,無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的,都不能拆。如:2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3↑+2h2o,這條方程式全部都不能拆,因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì),如濃h2so4和cu反應(yīng),盡管濃h2so4的濃度為98%,還有少量水,有部分分子還可以完全電離成h+和so42-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強氧化_,能體現(xiàn)強氧化_的是h2so4分子,所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是h2so4分子,所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣,生成的cuso4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候,因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以,在其他某些溶劑中,也許它就變成了強電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì),但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時,ch3cooh參加的離子反應(yīng),ch3cooh就可以拆。這點中學(xué)不作要求.)

10、王水能溶解金是因為有比濃__更強的氧化_

舊的說法就是,濃__和濃鹽_反應(yīng)生成了nocl和cl2能氧化金?,F(xiàn)在研究表明,王水之所以溶解金,是因為濃鹽_中存在高濃度的cl-,能au配位生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢,提高了au的還原_,使得au能被濃__所氧化。所以,王水能溶解金不是因為王水的氧化_強,而是它能提高金的還原_。

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