有機(jī)化學(xué)除雜方法，除雜題解題方法
有機(jī)化學(xué)除雜方法，除雜題解題方法
將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。小編整理了化學(xué)學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容，希望能幫助到您。
常見有機(jī)物的除雜方法
1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水 洗氣
解析：乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷變成了液體，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰 蒸餾
解析：水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，加熱蒸餾即可得到乙醇。
點評：氧化鈣除去較多的水分，乙醇和水屬于互溶的液體，采取蒸餾的方法
3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸餾
解析：乙酸與CaO反應(yīng)生成乙酸鈣，乙醇易揮發(fā)，加熱蒸餾即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氫氧化鈉溶液 分液
解析：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的鹽NaBr和NaBrO都易溶于水進(jìn)入水層，而溴苯在常溫常壓下不與NaOH反應(yīng)，而且難溶于通過分液取下層既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氫氧化鈉溶液或水 分液
解析：利用濃硫酸和濃硝酸易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)或易溶于水的性質(zhì)使混酸進(jìn)入水層，硝基苯難溶于水，密度大于水，在下層。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 飽和碳酸鈉溶液 分液
解析：乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)均進(jìn)入水層，乙酸乙酯不溶于水，在上層，通過分液即可分離。
7.肥皂(甘油) 飽和食鹽水 鹽析、過濾
解析：加入飽和食鹽水使肥皂發(fā)生鹽析，再通過過濾濾出肥皂即可。
8. 淀粉溶液(純堿) 蒸餾水 滲析法
解析：淀粉溶液是膠體，膠體中混有的小分子或離子可以用滲析法除去。
9. 苯(苯甲酸) 氫氧化鈉溶液 分液
解析：苯甲酸能與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，苯甲酸鈉易溶于水，而苯不溶于水，通過分液取上層就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氫氧化鈉溶液 分液
解析：原理與1類似，苯酚能與NaOH應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高錳酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液 分液
解析：先用酸性高錳酸鉀溶液將乙苯氧化為苯甲酸，再用氫氧化鈉溶液將苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉溶于水層，分液即可。
12. 苯酚(苯甲酸)加足量NaHCO3 溶液充分振蕩后分液，取下層即為苯酚。
解析：苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而苯甲酸能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，二氧化碳和水，苯甲酸鈉溶于水，用分液法即可與苯酚分離。
13.乙烯(CO2、SO2) NaOH溶液 洗氣
解析：NaOH溶液與CO2、SO2反應(yīng)生成鹽和水留在洗氣瓶中，乙烯不反應(yīng)。
14.溴乙烷(乙醇) 水 分液
解析：乙醇易溶于水中，溴乙烷不溶于水，采用多次洗滌分液的方法可以除去乙醇。
15、1，2二溴乙烷(Br2) Na2CO3溶液 分液
解析：Br2能與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，1，2二溴乙烷不溶于水，分液取下層即可。
除雜題解題方法大全
01
過濾法
原理
把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。
練習(xí)1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：
A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3
C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3
02
結(jié)晶法
原理
幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。
練習(xí)2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：
A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl
C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
初中化學(xué)除雜方法總結(jié)之化學(xué)方法
原理
1、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。
2、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。
3、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。
4、操作方法簡便易行。
01
沉淀法
使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。
練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是
A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕
C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]
02
化氣法
將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習(xí)4 下列混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
03
置換法
將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。
練習(xí)5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
04
吸收法
兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
05
其他法
將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。
有機(jī)化學(xué)除雜方法，除雜題解題方法相關(guān)文章：