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2020高一化學(xué)方程式大全

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2020高一化學(xué)方程式1

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

2020高一化學(xué)方程式2

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng):3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng):SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解:NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

2020高一化學(xué)方程式3

1、 Na與H2O反應(yīng):

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、 Na2O2與H2O反應(yīng)(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移):

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、 Na2O2與CO2反應(yīng):

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、 NaHCO3受熱分解:

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、 Na2CO3中通入過量CO2:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、 足量NaOH與CO2反應(yīng):

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、 NaOH與過量CO2反應(yīng):

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、 氯與H2O反應(yīng):

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、 氯氣與NaOH溶液(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移):

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工業(yè)制漂白粉:

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11、漂白粉漂白原理:

Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、實(shí)驗(yàn)室制Cl2(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移):

4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水:

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg與熱水反應(yīng):

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH:

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

繼續(xù)滴入NaOH,沉淀溶解:

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3與NaOH反應(yīng):

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、實(shí)驗(yàn)室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2:(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)

2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒:

2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃燒:

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2020高一化學(xué)方程式4

21、H2S與SO2反應(yīng):(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色:

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu與濃H2SO4,加熱:(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭與濃H2SO4共熱:(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)

C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工業(yè)上制粗硅:

SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內(nèi)

26、石英與NaOH反應(yīng):

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工業(yè)上兩個(gè)反應(yīng):

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO?2?產(chǎn)生沉淀:

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

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