如何高效學(xué)習(xí)新高一化學(xué)知識

　　高一化學(xué)的特點是跨度大，知識點多。如果在第一遍學(xué)習(xí)中知識點沒有掌握牢固，待到考試之前臨時抱佛腳，是沒有用的。因為開始學(xué)習(xí)的內(nèi)容都是后面章節(jié)的基礎(chǔ)，前面學(xué)不扎實，后面也就學(xué)不懂。作為一名高一生，如何才能將化學(xué)學(xué)好?小編在這里為大家整理了相關(guān)資料，希望能幫助到各位。

　　如何高效學(xué)習(xí)新高一化學(xué)知識

　　一、高一化學(xué)學(xué)什么?

　　1、第一章

　　第一節(jié)是初中向高中的過渡，比較簡單。第二節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》是本章的重點，也是整個高中階段計算部分的基礎(chǔ)，是孩子自從初三學(xué)習(xí)化學(xué)以來最難的部分，有太多的同學(xué)敗在此節(jié)，從此一蹶不振，覺得高中化學(xué)難于上青天。如果這節(jié)沒有學(xué)通，以后的計算題就都沒戲了。而學(xué)好這節(jié)的關(guān)鍵是“五個概念”“四個公式”的理解、記憶和熟練應(yīng)用，總結(jié)為：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。

　　2、第二章

　　第一節(jié)講的是物質(zhì)分類，比較簡單。第二節(jié)《離子反應(yīng)》和第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》是第三、四章的基礎(chǔ)，如果學(xué)不透徹，那么在第三、四章就開始聽天書了，心理上也就開始傾向選擇學(xué)文科了。那么如何解決呢?

　　第二節(jié)，書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，什么拆呢?強酸、強堿、可溶性鹽。強酸都有哪些?高氯溴碘(硝酸、鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸)。強堿又有哪些?鉀鈣鈉鋇(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇)。其余的都不拆。有哪些特殊嗎?有，濃硫酸不拆，石灰乳不拆。

　　第三節(jié)，記住口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。理解：化合價升高→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物→做還原劑，想象你是還原劑，姚明是氧化劑，也就是說化合價低的是還原劑，化合價高的是氧化劑。這些關(guān)鍵點，你不但要知道是什么意思，還要背得滾瓜爛熟，做夢都不能忘記。

　　3、第三、四章

　　所謂“得方程式者得天下”，這兩章的方程式如果像初三一樣去死記硬背，你會永遠背不會。應(yīng)該怎么做呢?

　　1.結(jié)合老師做過的實驗、講過的知識點。

　　2.分類總結(jié)。比如鋁的兩性，大家可以這么記憶：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和酸反應(yīng)全部生成鋁離子，和堿反應(yīng)則全部生成偏鋁酸根。這樣你就一下記住六個方程式。

　　3.學(xué)會正確的配平方法。對于氧化還原反應(yīng)的配平，不能單純的只用原子守恒，而是按照這樣的順序：電子守恒→電荷守恒→原子守恒。做到這三點，你會事半功倍。

　　二、高一化學(xué)怎么學(xué)?

　　第一，認真聽講。以往有同學(xué)上課不聽講，課下看參考書自學(xué)。這種學(xué)習(xí)方法不適合高中化學(xué)，事實上，知識不是只看結(jié)論就有效的，要加上老師形象生動的舉例和恰到好處的引導(dǎo)，你才能感受到它的來龍去脈，也才能理解它的用法。

　　第二，重視理解記憶。比如，不僅要記住“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”這14個字，更要明白他們表示的含義和應(yīng)用方法。

　　第三，重視練習(xí)。通過練習(xí)，可以強化對知識點的理解和記憶，可以更好的對知識進行應(yīng)用。

　　第四，總結(jié)反思。我給學(xué)生分析試卷時經(jīng)常能發(fā)現(xiàn)，錯題都是同一個類型，也就是說如果當初他把錯過的題目分析透徹，以后就不會再錯了。所以同學(xué)們面對錯題，要善于總結(jié)，舉一反三，以免在相同的問題上栽跟頭。

　　高一化學(xué)必修一知識點

　　一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　　俗名 學(xué)名 化學(xué)式

　　金剛石、石墨 C

　　酒精 乙醇 C2H5OH

　　熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2

　　生石灰 氧化鈣 CaO

　　醋酸(熔點16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸)

　　乙酸 CH3COOH

　　木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

　　干冰 固態(tài)CO2 CO2

　　銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3

　　膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O

　　氫硫酸 H2S

　　亞硫酸 H2SO3

　　鹽鏹水(工業(yè)名稱) 氫氯酸、鹽酸 HCl

　　水銀 汞 Hg

　　純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3

　　純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O

　　酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3

　　苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH

　　毒鹽、硝鹽(工業(yè)名稱) 亞硝酸鈉 NaNO2

　　氨水 一水合氨 NH3·H2O

　　必修一化學(xué)必背知識

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點、狀態(tài)：

　　① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　　② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　?、?熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　?、?原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　?、?常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　?、?同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　?、?比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　?、?易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　?、?易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　高中化學(xué)知識歸納

　　1、溶解性

　　① 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　?、?溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

　　④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　?、?硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　?、?固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　2、密度

　?、?同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

　?、?氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

　?、?含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　?、?鈉的密度小于水，大于酒精、苯。