課后復(fù)習(xí)是非常重要的，知識點的掌握在于不斷的學(xué)習(xí)，下面是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)上冊自然界中的元素同步訓(xùn)練題，希望能夠幫助到大家!

　　高一化學(xué)上冊自然界中的元素同步訓(xùn)練題

　　第三章 自然界中的元素( 章末測試)

　　(時間90分鐘，滿分100分)

　　第Ⅰ卷(選擇題 共48分)

　　相對分子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14

　　O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65

　　一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分)

　　1.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是( )

　　A. ②③ B. ①③

　　C. ①④ D. ③④

　　2.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )

　　A.使石蕊試液變紅

　　B.與銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO氣體

　　C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3

　　D.與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2

　　3. (原創(chuàng))氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離( )

　　A.加入氫氧化鈉

　　B.加入AgNO3溶液

　　C.加熱法

　　D.加入一種合適的酸

　　4. 已知亞硫酸鹽、金屬硫化物等易被空氣氧化。下列試劑長期暴露在空氣中不會發(fā)生化學(xué)變化的是( )

　　A. Na2SO3溶液 B. 氫硫酸

　　C. 濃H2SO4 D. 固體氫氧化鈉

　　5. 常見的大氣污染分為一次污染和二次污染，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物。如：2NO+O2=2NO2,則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2 ②H2S③NO2 ④CO中能導(dǎo)致二次污染的是 ( )

　　A. ①②③ B. ②③④

　　C. ①③④ D. ①②③④

　　6.(原創(chuàng)) 氫陰離子(H-)能和NH3反

　　應(yīng)：H- + NH3 = NH2- + H2↑，根據(jù)上述

　　反應(yīng)事實可以得出的正確結(jié)論是( )

　　A. NH3有還原性

　　B. H-是很強的還原劑

　　C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2

　　D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

　　8.(變式)近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是( )

　　A. B. C.

　　D.

　　7.(原創(chuàng))近來查明，二氧化三碳(C3O2)是金星大氣層的一個組成部分，下列關(guān)于二氧化

　　三碳的說法錯誤的是( )

　　A. C3O2、CO、CO2都是非電解質(zhì)

　　B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

　　C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2

　　D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

　　9.檢驗氯化氫氣體中是否有氯氣，可采用的方法是 ( )

　　A.用干燥的藍色石蕊試紙

　　B.用干燥的有色布條

　　C.將氣體通入硝酸銀溶液

　　D.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

　　10. (原創(chuàng)) 相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL，與物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)所需要的體積比為( )

　　A.3：2：1 B.1：2：3

　　C.1：1：1 D. 2：3：4

　　11..(原創(chuàng))有Na2S、Na2SO3和Na2SO4

　　的混合物，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)

　　量分數(shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)

　　量分數(shù)為( )

　　A.36.8% B.37.6%

　　C.22.0% D.無法計算

　　12. (原創(chuàng)).下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是 ( )

　　A.NH3、O2、HCl

　　B. N2、H2S Cl2

　　C. CO2、NO、O2

　　D. N2、O2、CO2

　　13.(原創(chuàng))學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。 另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如下圖)。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶上的噴灑液顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是 ( )

　　A B C D

　　紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊

　　小燒壞中的溶液 濃鹽酸 濃氨水 氫氧化鈉溶液 濃硫酸

　　14. 從海水里提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是( )

　　A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl? B.2KI+Br2=I2+2KBr

　　C.2H2S+SO2=3S+2H2O? D.Cl2+H2O=HCl+HClO?

　　15. 下列離子方程式正確的是

　　A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

　　B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- H2O+NH3↑

　　C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

　　D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O

　　16.(原創(chuàng))已知Na2SO3易被X2氧化(X為Cl、Br、I)。向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是( )

　　A. NaCl Na2SO4

　　B. NaCl NaBr NaI Na2SO4

　　C. NaCl Na2SO4 I2

　　D. NaCl NaBr Na2SO4

　　第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

　　二、填空題(30分)

　　17.(8分) 亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。

　?、僖C明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用

　　的試劑有

　　現(xiàn)象是

　?、谝C明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有 、稀硫酸?，F(xiàn)象是

　　18.(8分)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線。試回答：

　　OA 段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式是：

　　OA段

　　AB段

　　OA段=AB段原因是

　　B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是 和

　　(填離子符號)

　　將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是

　　。

　　19.(8分)如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀下測定)。

　　試回答下列問題：

　　(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

　?、賍___________________________ ____________________________ ___

　　②____________________________________ ______________________

　?、踎____________________________________________________

　　(2)最終試管中剩余的氣體是_________，體積為_________。

　　20. (8分)如下圖所示，已知：

　?、偌?、乙、丙、丁四種元素均是前18號元素的單質(zhì);

　　②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲顯負價;

　　③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中乙顯負價。

　　請?zhí)羁眨?1)甲是_________，乙是_________。

　　(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是_____________。

　　(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是_______________。

　　三.實驗題(12分)

　　21. 噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

　　(1)圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是

　　A. SO2和H2O

　　B. CO2和NaOH溶液

　　C. CO2和飽和碳酸氫鈉溶液

　　D. NO和H2O

　　(2)在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是

　　A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硫酸 D. Fe與濃硝酸

　　(3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強;圖Ⅱ是 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(均填增大或減小)。

　　(4)某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖Ⅲ所示的裝置。

　?、?如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為

　　。

　　② 在①操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是 。

　　四、計算題

　　22.(10分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系，試計算：

　　(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度_________;

　　(2)當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標準狀況)為____ L。

　　(3)當NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標準狀況)為____ L。

　　附：答案

　　1.B 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，產(chǎn)生的二氧化碳能在面包里留下很多氣室，使面包松軟可口。

　　2. B HNO3使石蕊試液變紅，只表現(xiàn)出硝酸的酸性;HNO3與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3是復(fù)分解反應(yīng)，只表現(xiàn)出硝酸的酸性;HNO3與銅反應(yīng)中，HNO3中氮元素的化合價降低表現(xiàn)出氧化性，并且產(chǎn)物中又有Cu(NO3)2和水生成，說明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性;HNO3與S單質(zhì)反應(yīng)，HNO3中氮元素的化合價降低只表現(xiàn)出氧化性。

　　3.C NaCl和NH4Cl兩種物質(zhì)中都含Cl-，所以加AgNO3或加酸都起不到分離的作用，加入NaOH，只能鑒別NH4Cl和NaCl，而達不到分離的目的。利用銨鹽的不穩(wěn)定，選用加熱法。

　　4. C Na2SO3溶液暴露在空氣中會被氧化為Na2SO4;氫硫酸暴露在空氣中會被氧化為S;濃H2SO4暴露在空氣中會吸水變稀，不會發(fā)生化學(xué)變化;固體氫氧化鈉長期暴露在空氣中最終會轉(zhuǎn)化為Na2CO3。

　　5. A 上述4種氣體本身都屬于大氣的污染物，即一次污染物。硫化氫還原性很強，易燃燒、氧化轉(zhuǎn)化成二次污染物二氧化硫;二氧化硫與水結(jié)合生成亞硫酸，進一步被氧化成硫酸，增加酸雨的酸度;NO2和水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO, HNO3可引起酸雨，是NO2的二次污染物，同時NO也是NO2的二次污染物;CO燃燒后轉(zhuǎn)化成無污染的二氧化碳。

　　6. B 在氫陰離子(H-)和NH3的反應(yīng)中，氫陰離子(H-)化合價升高被氧化，做還原劑，B

　　正確，NH3中的部分H被還原，在該反應(yīng)中NH3做氧化劑，具有氧化性，A錯誤;該反應(yīng)

　　中H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C錯誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反

　　應(yīng)，D錯誤。

　　7.. C A方案雖然步驟少，但反應(yīng)過程中會產(chǎn)生大量氮氧化物，污染空氣。另外消耗原料也多，不符合“綠色化學(xué)”的要求;B方案步驟煩瑣，使用原料種類多，不符合“綠色化學(xué)”的要求;C方案步驟較少，節(jié)約原料，無污染，符合“綠色化學(xué)”的要求;D方案用原料較多，在第一步還會產(chǎn)生大量的SO2氣體，污染空氣，又浪費原料，不符合“綠色化學(xué)”的要求。

　　8. D C3O2、CO、CO2都是由C、O兩種元素形成的氧化物，都屬于非金屬氧化物，都不能電離，都是非電解質(zhì);C3O2和CO中碳的化合價都小于+4，都可以被氧化為CO2，即都可以燃燒生成CO2;C3O2中碳的化合價與碳酸中碳的化合價不相等，C3O2不是碳酸的酸酐。

　　9.D 氯化氫和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，也都不能使干燥的有色布條退色;氯化氫和氯氣通入硝酸銀溶液中都會產(chǎn)生白色沉淀：AgNO3 +HCl = AgCl↓+HNO3，Cl2+ AgNO3+H2O= HClO+AgCl↓+HNO3;若用濕潤的碘化鉀淀粉試紙則會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍色，若氯化氫氣體中混有氯氣會使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{色。

　　10.C 該題的嚴重干擾選項是A,很多同學(xué)不加思索快速的選了A。同學(xué)們都把解題的重點放在了NH4+與OH-的反應(yīng)了，卻忽略了H+也消耗OH-這一個事實。其實每摩爾(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4和NH4H2PO4與氫氧化鈉完全反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量都是3mol,即同物質(zhì)的量的三物質(zhì)所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，C正確。

　　11.C Na2S、Na2SO3和Na2SO4中鈉離子和硫原子的個數(shù)比都是2：1，其質(zhì)量比都是46：32，在它們的混合物里鈉元素和硫元素的質(zhì)量比也是46：32。ω(O)=1-ω(S)

　　-ω(Na)=1-32%-32%× =22.0%。

　　12.D 常溫下，A組能發(fā)生反應(yīng)：NH3+ HCl=NH4Cl↓;B組能發(fā)生反應(yīng)：H2S + Cl2= 2HCl+S↓;C組能發(fā)

　　生反應(yīng)：2NO+O2= 2NO2。D組中的氣體在通常條件下不發(fā)生反應(yīng)，即D組氣體在通常條件下能穩(wěn)定共存。

　　13. B 本題主要考查一些指示劑遇酸性或堿性物質(zhì)后的顏色變化及一些酸、堿的物理性質(zhì)。要注意審題，一開始紙蝴蝶為白色的，而石蕊本身的顏色為紫色的，故A、D不符合題意; 雖然氫氧化鈉溶液遇到酚酞變紅，但氫氧化鈉溶液不揮發(fā)，無法和蝴蝶上的指示劑作用， C也不符合題意;而氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣使酚酞試液變紅色，B符合題意。

　　14. C 在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中Br-被氧化，BrO-3被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應(yīng)中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素(溴)，而且都被還原和氧化成同一價態(tài)物質(zhì)。在4個答案中，只有C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)的同一元素(硫)，最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似。

　　15. B 在書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，應(yīng)該按不足量的物質(zhì)的組成來寫，A選項中的Ca2+與OH-離子物質(zhì)的量比應(yīng)該為2∶1;B項考察銨鹽的性質(zhì)，該離子方程式正確;C項中氫氧化鎂為難溶物，不應(yīng)拆開寫;D項沒有配平。

　　16. C 由于Na2SO3易被X2氧化(X為Cl、Br、I)，所以Na2SO3、 NaBr、NaI的還原性強弱順序是：Na2SO3>NaI >NaBr。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入—定量氯氣時，氯氣先氧化Na2SO3，Na2SO3被消耗完后再氧化NaI，最后氧化NaBr。逐項分析如下：A項，當通入的氯氣量較多時，Na2SO3、 NaBr、NaI被完全氧化，生成的Br2在將溶液蒸干時揮發(fā)、I2在灼燒時升華，最后剩余NaCl和Na2SO4 ;B項，通入的氯氣量較少時，氯氣只氧化了全部Na2SO3或氧化了全部Na2SO3和部分NaI ;C項，生成的I2在灼燒時時升華，得到的固體剩余物中不可能有I2;D項為通入的氯氣將NaI、Na2SO3全部氧化或?qū)aI、Na2SO3全部氧化外還氧化了部分NaBr時的剩余物。

　　改變，不是氧化還原反應(yīng)。

　　17.①溴水，溴水褪色

　?、贜a2S溶液，生成淺黃色沉淀

　?、乓C明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的試劑，在所給的試劑中溴水具有較強的氧化性，且溴水有顏色，反應(yīng)現(xiàn)象明顯，若Na2SO3具有還原性，則會使溴水的橙色退去。

　　⑵要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用具有還原性的試劑，硫化鈉溶液具有較強的還原性，在酸性條件下，Na2SO3和Na2S反應(yīng)生成S,產(chǎn)生淺黃色沉淀。

　　18.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 、 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O、

　　生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等、

　　Ca2+ 、 HCO3- 、有白色沉淀生成

　　解析：堿溶液中通入二氧化碳，由于開始時，二氧化碳的量相對較少，所以先生成碳酸鹽;當堿消耗完后，再通入二氧化碳，二氧化碳、碳酸鹽和水繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成碳酸氫鹽;碳酸氫鹽不穩(wěn)定，加熱時易分解，又轉(zhuǎn)化為碳酸鹽。在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳氣體，先生成CaCO3(不溶于水)，再轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2(能溶于水)，加熱時Ca(HCO3)2分解又生成了不溶性的CaCO3。由于生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以O(shè)A段=AB段。

　　19.. (1)①通入O2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色②試管內(nèi)液面升高③最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體

　　(2)NO 1.0 ml

　　(1)通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2：

　　①2NO+O2 =2NO2

　　所以看到有紅棕色氣體生成.生成的NO2溶于水：

　?、?NO2+H2O =2HNO3+NO

　?、佗趦煞磻?yīng)的總方程式為：

　?、?NO+3O2+2H2O =4HNO3

　　氣體被消耗，所以又會看到試管內(nèi)液面上升.V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O2，都為無色氣體，這是看到的第三個現(xiàn)象。

　　(2)設(shè)1.5 mL O2全部參加反應(yīng)，由(1)中③知：

　　V反應(yīng)(NO)=V反應(yīng)(O2)×4/3=1.5 mL×4/3=2.0 mL

　　而NO的總體積是3.0 mL，故剩余NO氣體1.0 mL。

　　20.(1)N2 O2

　　(2)N2+3Mg= Mg3 N2(N2+3H2=NH3)

　　(3)O2+ 2H2=2H2O(2Mg+ O2= 2MgO)

　　在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，產(chǎn)物中元素甲顯負價，說明反應(yīng)后甲的化合價為-3價或-3n(n為正整數(shù))，由前18號元素的常見價態(tài)可知，反應(yīng)后甲的化合價為-3價，甲為N2 ;與N2 1：3反應(yīng)的單質(zhì)有H2、Mg，丙與丁是H2和Mg。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，產(chǎn)物中乙顯負價，說明反應(yīng)后乙的化合價為-2價或-2n(n為正整數(shù))，由前18號元素的常見價態(tài)可知，反應(yīng)后甲的化合價為-2價。甲為O2或S ， O2 與H2、Mg都可都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，但S與H2、Mg反應(yīng)時，他們的物質(zhì)的量之比是1：1，因而乙是O2。由于丙、丁不能確定誰是H2或Mg，所以甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是N2+3Mg= Mg3 N2或N2+3H2=NH3;乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是O2+ 2H2=2H2O或2Mg+ O2= 2MgO。

　　21.(1)AB

　　(2)B

　　(3)減小;增大

　　(4)①在盛有氨氣的燒瓶中出現(xiàn)“噴煙霧”現(xiàn)象;②打開活塞c。

　　(1)噴泉實驗的基本原理是：氣體在液體中的溶解度很大，在短時間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強差(負壓)，打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。HCl極易溶于水H2O，CO2易溶于NaOH溶液(CO2和NaOH溶液反應(yīng)被溶解)，AB都能形成噴泉。CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，NO不溶于H2O，CD都不能形成噴泉。

　　(2)圖Ⅱ燒瓶中的壓強不變，因為燒瓶和大氣直接相通。若能增大錐形瓶中的壓強，也會將錐形瓶中的液體壓入燒瓶，形成噴泉。Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在錐形瓶中加入Cu與稀硫酸，不會使錐形瓶中的壓強增大，形不成噴泉;Al與濃硫酸 、Fe與濃硝酸在常溫下產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不生成氣體，若在錐形瓶中加入Al與濃硫酸 或Fe與濃硝酸，也不會使錐形瓶中的壓強增大，也形不成噴泉;Cu與稀硝酸反應(yīng)生成氣體NO，若在錐形瓶中加入Cu與稀硝酸，由于生成的氣體使錐形瓶中的壓強增大，能產(chǎn)生噴泉。

　　(4)關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管會使盛氨氣的燒瓶中壓強減小，左燒瓶中的HCl流入右燒瓶，從而在盛氨氣的燒瓶中產(chǎn)生“噴煙霧”(NH3+HCl= NH4Cl↓)現(xiàn)象。①操作后，兩個燒瓶中的壓強都減小，打開c則會產(chǎn)生雙噴泉。

　　22. (1)5.0 mol/L (2)15.68 (3)16.8

　　(1)從圖中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應(yīng)。

　　n(NaOH)=n(NH3)= =0.5 mol

　　c(NaOH)= =5.00 mol/L

　　(2)當固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，固體混合物完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為： ×100ml=150ml;而V(NaOH)=140 mL，說明固體過量，所以V(NH3)=n(NH3)×22.4L/mol

　　=n(NaOH)×22.4L/mol=5 mol/L×0.14 L×22.4 L/mol=15.68 L。

　　(3)同理當V(NaOH)=180 mL時，說明NaOH過量，則固體51.6 g完全反應(yīng)，則：

　　V(NH3)=16.8 L