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高一化學(xué)《物質(zhì)的量》知識點歸納

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  學(xué)習(xí)時枯燥且無趣的,但為了能夠擁有更美好的未來,辛苦一點又有什么不可以呢。以下是學(xué)習(xí)啦小編為大家正的高一化學(xué)《物質(zhì)的量》知識點歸納,希望能幫助到大家。

  高一化學(xué)《物質(zhì)的量》知識點歸納

  【一】

  1.物質(zhì)的量濃度概念的理解

  n(B)在公式c(B)=中V(B)

  (1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積,而不表示溶劑的體積,并且體積單位為L。

  (2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后,溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物,溶劑中的水包括結(jié)晶水。  (3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,物質(zhì)的量濃度不變,但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

  (4)氣體溶于一定體積的水中,溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

  (5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合,混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。  2.辨析比較

  物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  (1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

  選擇容量瓶必須指明規(guī)格,其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等,應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶,如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶,若需要480mL上述溶液,因無480mL容量瓶,也選擇500mL容量瓶,配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計算。

  (2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液

  方法是:向容量瓶中注入少量水,塞緊玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶,一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出,若無液體滲出,將其放正,把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒轉(zhuǎn)觀察。

  (3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,容量瓶不能作反應(yīng)器,不能加熱,也不能久貯溶液。

  (4)配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽。

  【二】

  一、物質(zhì)的量

  1.定義:表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量,也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

  2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。

  3.物質(zhì)的量的符號為“n”。

  二、摩爾

  1.物質(zhì)的量的單位單位:克/摩符號:g/mol  數(shù)值:等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。

  2.符號是mol。

  3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

  例如:1molH表示mol氫原子,1molH2表示1mol氫分子(氫氣),1molH表示1mol氫離子。

  但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn),因為氫是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學(xué)式。

  4.計算公式:

  n=N/NAn=m/M

  【三】

  1.阿伏加德羅常數(shù)NA

  阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,單位是mol1,而不是純數(shù)。

  不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。

  例如:1molO2中約含有個6.02×10氧分子

  242molC中約含有1.204×10個碳原子

  231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

  23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

  23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。

  由以上舉例可以得知:物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出,物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),N表示微粒數(shù),三者之間的關(guān)系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

  2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項

  (1)向容量瓶中注入液體時,應(yīng)沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。

  (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

  (3)容量瓶上只有一個刻度線,讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

  (4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外,均應(yīng)重新配制。

  (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸餾水。

  (6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4,并用玻璃棒攪拌。

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