高一化學必學必記知識點

時間：2021-05-03 15:41:24 贊銳0由分享

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高一化學必學必記知識點1

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高一化學必學必記知識點2

一、物質(zhì)的分類

1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

二、離子反應

1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應叫離子反應。

4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

7、離子方程式正誤判斷主要含

①符合事實

②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)

④配比正確(量的多少比例不同)。

8、常見不能大量共存的離子：

①發(fā)生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

②發(fā)生氧化還原反應(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③絡合反應(Fe3+、Fe2+與SCN-)

④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

三、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應方向就知道“一組強弱”

②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。

高一化學必學必記知識點3

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應。< p="">

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應

大多數(shù)的化合反應金屬與酸的反應

生石灰和水反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應：

銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系

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