高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量
有關(guān)物質(zhì)的量同學(xué)們應(yīng)該已經(jīng)復(fù)習(xí)過了，有關(guān)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的概念大家都會(huì)了嗎?接下來小編為大家整理了相關(guān)內(nèi)容，希望能幫助到您。
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量
第一章 物質(zhì)的量
本章綜述
本章內(nèi)容按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系及應(yīng)用特點(diǎn)可分為三部分：一是以物質(zhì)的量為中心的各量之間的關(guān)系及其計(jì)算應(yīng)用;二是阿伏加德羅定律及其有關(guān)推論;三是物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)。本章內(nèi)容是歷年高考必考內(nèi)容，涉及面廣。
本章知識(shí)概念多，與學(xué)科內(nèi)知識(shí)聯(lián)系較多，牽涉到元素化合物知識(shí)中的計(jì)算問題，以及物質(zhì)的溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的組成、相對(duì)分子質(zhì)量等的計(jì)算。
本章不僅是化學(xué)計(jì)算的核心，也是數(shù)、理、生、化等相關(guān)學(xué)科計(jì)算的“橋梁”，比如物理學(xué)中的氣態(tài)方程、分子質(zhì)量的計(jì)算，分子直徑的數(shù)量級(jí)的估算等。
鑒于本章知識(shí)是歷年高考之熱點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)予以特別重視：一是要正確理解有關(guān)的概念，加強(qiáng)與相關(guān)學(xué)科知識(shí)的聯(lián)系;二是要建立以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算體系，正確靈活地運(yùn)用以物質(zhì)的量為樞紐和其他量的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積
1.知識(shí)理解：
(1)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念。
(2)阿伏加德羅定律及其推論。
(3)阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
2.掌握技能：
(1)物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、氣體體積、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)有關(guān)摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積的計(jì)算。
命題趨向
有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問題是近幾年的高考命題熱點(diǎn)。從高考試題看，此類題目多為選擇題且題量和題型保持穩(wěn)定，命題的形式也都是：已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少。具體涉及以下內(nèi)容：①已知物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的體積求粒子的數(shù)目或比較其粒子的數(shù)目大小;②已知溶液的體積和濃度求溶液中溶質(zhì)的粒子的數(shù)目或比較其粒子的數(shù)目大小;③已知粒子的數(shù)目求物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的體積、溶液中溶質(zhì)的粒子的濃度或溶液的濃度;④物質(zhì)在發(fā)生氧化一還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。試題在注意有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)某些概念的理解的考查，試題雖然計(jì)算難度不大，但概念性強(qiáng)、區(qū)分度好，預(yù)計(jì)今后會(huì)繼續(xù)保持。
阿伏加德羅定律及其推論也是高考必考的內(nèi)容，題型常以選擇題為主，命題的熱點(diǎn)通常是：已知同溫同壓(或同溫同容)下不同氣體的某些條件，推斷或比較其物理量的大小;或者根據(jù)反應(yīng)原理、阿氏定律推斷氣態(tài)產(chǎn)物或反應(yīng)物的化學(xué)式。
考題薈萃
1.(2003·全國·7)在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和C12的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( )
A.原子數(shù) B.密度
C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)
2.(2003·上海·3)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( )
A.53g碳酸鈉中NA個(gè)CO32-
B.0.1mol OH-含NA個(gè)電子
C.1.8g重水(D20)中含NA個(gè)中子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
3.(2003·蘇粵·14)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.1.8g的NH4+;離子中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下，48g 03含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
4.(2005·廣東)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA
B.常溫常壓下,4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA
D.電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
5.(2006·廣東)下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C3H6
D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
6.(2007·廣東)下列敘述正確的是 ( )
A.48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子
B.常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子
C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子
7.(2003·蘇粵·25)取一定量的Na2C03、NaHC03和Na2S04混合物與250mL1.00mol/L過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LC02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00 mol/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。
8.(2006廣西理綜8).用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
9.(2006廣西理綜9.)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
10.(2006全國理綜9).某氯化鎂溶液的密度為1.18g•cm-1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于：
A.0.37mol B. 0.63mol
C.0.74mol D. 1.5mol
11.(2006重慶理綜7).設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.100mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D.20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
12..(2006江蘇6、)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是
A.1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023
B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
C.32g S8單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023
S8分子結(jié)構(gòu)
D.22.4L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023
13.(2006上海8.)某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是
A.有1個(gè)氧原子 B.有2個(gè)氧原子
C.有1個(gè)A原子 D.有2個(gè)A原子
14.(2006上海12.)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA
C.1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
D.7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
15.(2006廣東12.)下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C3H6
D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
答案:8.C 9.D 10.D 11.D 12.C 13.A 14.C15.AC
高中化學(xué)方程式記憶方法
1.實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法
從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。
2.反應(yīng)規(guī)律法
化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強(qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。
3.索引法
索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。
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