高三化學(xué)一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)
高三化學(xué)一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)
第一輪復(fù)習(xí)階段是對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)和整理，使之系統(tǒng)化和深化，把握學(xué)科基本知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，建立學(xué)科知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。復(fù)習(xí)內(nèi)容要細(xì)致全面，即達(dá)到知識(shí)上不留死角的目的。接下來(lái)小編為大家整理了相關(guān)內(nèi)容，希望能幫助到您。
高三化學(xué)一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)
一、整合教材科學(xué)安排
以化學(xué)知識(shí)塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材，形成單元，按基本概念和基本理論—無(wú)機(jī)元素化合物—有機(jī)化學(xué)—化學(xué)實(shí)驗(yàn)--方法與技能(強(qiáng)化)的主線組織單元復(fù)習(xí)，將計(jì)算和實(shí)驗(yàn)融合穿插到各單元中。此整合教材組成單元復(fù)習(xí)的方法，能有效地感受知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)能力的培養(yǎng)和提高。
進(jìn)一步深挖教材，探尋教材的演變點(diǎn)和生長(zhǎng)點(diǎn),有不少試題是直接來(lái)源于教材，或?qū)滩膬?nèi)容稍加改編和延伸，在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思維拓展。
二、注重基礎(chǔ)落實(shí)細(xì)節(jié)
第一輪復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)要突出教材。認(rèn)真閱讀、梳理教材，挖掘教材(特別是高三選修教材)中實(shí)驗(yàn)和習(xí)題的可變因素(如不同的方法完成同一實(shí)驗(yàn)或同一方法完成不同實(shí)驗(yàn)、一題多解和變式練習(xí)等)，進(jìn)行深入地理解、應(yīng)用，夯實(shí)教材中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。
如無(wú)機(jī)元素及其化合物知識(shí)(內(nèi)容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線，以化學(xué)基本理論作為知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，幫助學(xué)生理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。即根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律;根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性;根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動(dòng)性順序或非金屬活潑性順序，推測(cè)某一反應(yīng)是否發(fā)生;根據(jù)化學(xué)平衡和勒夏特列原理，知道如何促進(jìn)或抑制某一反應(yīng)的進(jìn)行等。重視高中教材中的閱讀材料、常識(shí)介紹，它們往往是高考考查的盲點(diǎn)。
要注重化學(xué)主干知識(shí)，突出復(fù)習(xí)重點(diǎn)。高考要求的化學(xué)主干知識(shí)為(25條)：
(1)原子結(jié)構(gòu)(2)元素周期律、周期表(3)分子結(jié)構(gòu)、晶體類型(4)化學(xué)反應(yīng)與能量(熱化學(xué)方程式)(5)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(6)電解質(zhì)溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應(yīng)用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(gòu)(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質(zhì)、油酯(17)有機(jī)合成材料(18)物質(zhì)的量及計(jì)算(19)化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計(jì)算(20)方程式計(jì)算(22)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及操作(23)實(shí)驗(yàn)室制法(24)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷(25)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
要注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)?！凹?xì)節(jié)決定成敗”,書(shū)寫(xiě)和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的落實(shí)訓(xùn)練，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)的配平;強(qiáng)化有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的小分子不掉;強(qiáng)化有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書(shū)寫(xiě)(有的教師要求學(xué)生每堂化學(xué)課堅(jiān)持默寫(xiě)5—10個(gè)教材上典型的化學(xué)方程式、電子式、有機(jī)反應(yīng)式、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，不失為一種行之有效地落實(shí)辦法)。要訓(xùn)練培養(yǎng)盡量用化學(xué)語(yǔ)言(化學(xué)式、化學(xué)方程式)進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔地表述。要嚴(yán)格化學(xué)計(jì)算的步驟，要求運(yùn)算準(zhǔn)確，有效數(shù)表示規(guī)范。
三、訓(xùn)練思維培養(yǎng)能力
思維能力是化學(xué)學(xué)科能力的核心，復(fù)習(xí)教學(xué)要注重發(fā)展思維。精心設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)問(wèn)題創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)教學(xué)的情景，積極思維，對(duì)知識(shí)的梳理、歸納、總結(jié)要按知識(shí)結(jié)構(gòu)的框架自己完成;對(duì)例題的分析、講解，要有充分思考的時(shí)間和空間，注重分析思路，尋找解題的突破口;要精心選擇記憶模仿、遷移應(yīng)用、推理創(chuàng)新、空間想象、評(píng)價(jià)最優(yōu)、快準(zhǔn)計(jì)算的練習(xí)題，訓(xùn)練和發(fā)展思維，提高思維能力層次。
要突出化學(xué)復(fù)習(xí)方法的指導(dǎo)。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識(shí)，按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識(shí)結(jié)構(gòu);將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成中學(xué)化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)，以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識(shí)，解決化學(xué)問(wèn)題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論——分析——評(píng)價(jià)”、“類比、邏輯推理”、“實(shí)驗(yàn)探究”、“建模思想(將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)等量關(guān)系，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決)”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科四大能力。
要強(qiáng)化解題能力的培養(yǎng)。精心選擇近幾年的高考理綜化學(xué)試題作為典型題(五年高考三年模擬)進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強(qiáng)審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度(精練、巧練，防止低層次的重復(fù)練習(xí)。)，嚴(yán)格答題要求，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實(shí)到位。
能力培養(yǎng)要循序漸進(jìn)逐步到位。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識(shí)的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項(xiàng)能力，如：離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、無(wú)機(jī)元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計(jì)算基本方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)、儀器設(shè)計(jì)、操作方法設(shè)計(jì)、有機(jī)同分異構(gòu)體推導(dǎo)(限制條件與不限制條件)、有機(jī)分子式確定、有機(jī)官能團(tuán)推導(dǎo)等等。對(duì)于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過(guò)多，以免要求太高，一時(shí)達(dá)不到，挫傷學(xué)習(xí)積極性。
四、研究“綱、題”把準(zhǔn)方向
“綱”是理綜高考化學(xué)《考試大綱》，“題”是理綜高考化學(xué)試題，要加強(qiáng)新課程理科綜合《考試大綱》和理綜高考化學(xué)試題的學(xué)習(xí)、研究，用《考試大綱》和高考化學(xué)試題指導(dǎo)復(fù)習(xí)，把準(zhǔn)方向，增強(qiáng)復(fù)習(xí)的目的性、針對(duì)性、有效性。
要明確新課程理科綜合考試化學(xué)科的特點(diǎn)、內(nèi)容和要求，對(duì)新課程不作要求的內(nèi)容，復(fù)習(xí)不要涉及。
對(duì)新課程增加的內(nèi)容，要特別關(guān)注。
要明確理綜高考化學(xué)科能力(觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力、探究能力、科學(xué)處理化學(xué)信息的能力、分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力等等)的具體要求，研究理綜高考化學(xué)試題如何通過(guò)化學(xué)知識(shí)為載體，考查學(xué)科能力;研究采取哪些措施，達(dá)到高考要求;做到能力培養(yǎng)心中有數(shù)，學(xué)習(xí)有方。
要充分考慮可接受程度，控制好難度和容量(知識(shí)容量和思維容量)。練習(xí)要以中擋題為主，要緊扣基礎(chǔ)，不回避常見(jiàn)題(高考都不回避常見(jiàn)題)。對(duì)一些資料上超綱超要求的偏題、怪題，要大膽放棄。要注重題上“開(kāi)花”(舉一反三)，以一當(dāng)十。
高中必備化學(xué)方程式歸納
1、低價(jià)態(tài)的還原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過(guò)電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+CFe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
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