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化學(xué)反應(yīng)平衡與高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

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化學(xué)反應(yīng)平衡與高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

  化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。接下來(lái)小編為大家整理了相關(guān)內(nèi)容,希望能幫助到您。

  化學(xué)反應(yīng)平衡是什么意思

  對(duì)于任一可逆的化學(xué)反應(yīng),在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) (equilibrium) 時(shí),體系中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,其活度熵為一定值。

  化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志是化學(xué)反應(yīng)體系內(nèi)的各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化。因此建立平衡后,各物質(zhì)的濃度就不發(fā)生改變了。反過(guò)來(lái)說(shuō),如果化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變,則平衡就沒有發(fā)生移動(dòng)。例如在一個(gè)裝滿水的杯子中,加入多少水就會(huì)有多少水流出,加入的水和流出的水始終相等, 化學(xué)反應(yīng)平衡也是這樣,就是生成的物質(zhì)等于被消耗的物質(zhì),所以物質(zhì)的質(zhì)量始終不變化。其平衡遵循化學(xué)平衡常數(shù)。

  平衡狀態(tài)的特征:(針對(duì)同一種物質(zhì))

  逆:化學(xué)平衡狀態(tài)只是討論可逆反應(yīng)形成的一種狀態(tài)

  等:正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等,正逆反應(yīng)中物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

  動(dòng):化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

  定:在平衡混合物中,各組成成分的含量保持一定

  變:化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡狀態(tài)和平衡體系,任一條件改變,都可能引起平衡移動(dòng)

  同:對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),如果外界條件不變時(shí),無(wú)論采取任何途徑,最后平衡狀態(tài)相同

  一定條件下的可逆反應(yīng),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

  即:化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是V(正)=V(逆):一定條件下的可逆反應(yīng):某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。

  因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡,必須一個(gè)描述正反應(yīng),一個(gè)描述逆反應(yīng),且描述的量之比等于方程式的系數(shù)比。

  條件判斷

  (一)有氣體參加或生成的反應(yīng)

  (1)平均摩爾質(zhì)量M=m(總)/n(總)

  ① 如果全為氣體:

  A:在密閉容器中,如果不是等體積反應(yīng):

  例:如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定,可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因?yàn)槿菤怏w,所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移,氣體總物質(zhì)的量增大,假設(shè)平衡右移,氣體總物質(zhì)的量減小,即平衡移動(dòng),M一定改變)

  B:在密閉容器中,如果是等體積反應(yīng):

  例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因?yàn)槿菤怏w,所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移,氣體總物質(zhì)的量不變,假設(shè)平衡右移,氣體總物質(zhì)的量也不變,即平衡移動(dòng),M不變)

 ?、?若有固體或液體參加反應(yīng)或生成:

  無(wú)論是否是等體積反應(yīng),其氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定,一般可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。

  特殊情況如反應(yīng)CO(g)+H2(g==)C(S)+H2O(g)

  如果氣體的平均摩爾質(zhì)量M等于12 g/mol,其平均摩爾質(zhì)量M一定,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因 為假設(shè)平衡左移,氣體總質(zhì)量每增加12 g,其氣體的物質(zhì)的量增加1 mol,氣體的平均摩爾質(zhì)量M不變,假設(shè) 平衡右移,氣體總質(zhì)量每減少12 g,其氣體的物質(zhì)的量減少1 mol,氣體的平均摩爾質(zhì)量M也不變)

  如果氣體的平均摩爾質(zhì)量M不等于12 g/mol,其平均摩爾質(zhì)量M一定,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因?yàn)榧僭O(shè)平衡左移,氣體 總質(zhì)量每增加12 g,其氣體的物質(zhì)的量增加1 mol,氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定改變,假設(shè)平衡右移,氣體總質(zhì)量每減少12 g,其氣體的物 質(zhì)的量減少1 mol,氣體的平均摩爾質(zhì)量M也一定改變)

  (2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)

 ?、偃绻珵闅怏w:

  A:在恒容的密閉容器中,

  例:如N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的 平均密度一定,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。

  B:在恒壓的密閉容器中:

  如果不是等體積反應(yīng):

  例:如N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均 密度一定,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。

  如果是等體積反應(yīng):

  例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的平均密度一定,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。

  (3)從混合氣體的總壓強(qiáng)考慮(恒溫恒容)

  如果不是等體積反應(yīng):

  例:如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的總壓強(qiáng)p一定,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。

  如果是等體積反應(yīng):

  例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的總壓強(qiáng)p一定,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。

  (4)若為絕熱體系,溫度一定,可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。

  (5)合氣體的顏色一定(某氣體有色),可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。

  高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

  1、宏觀層面

  不同知識(shí)模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)

  (2)同一知識(shí)模塊內(nèi)各知識(shí)點(diǎn)的相互關(guān)系

  如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換,有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線,有機(jī)輻射一大片”等。

  建議:首先,閱讀課本各章小結(jié),了解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系。其次,在白紙上自行回憶及書寫知識(shí)脈絡(luò)圖,尤其是各無(wú)機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。

  2、微觀層面

  (1)落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí),收獲新的一年

 ?、倩靖拍?/p>

  物質(zhì)的組成、分類:

  (混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如:分散系:懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)

  離子反應(yīng):

  (離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式

  氧化還原反應(yīng):

  (氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

  物質(zhì)的量:

  (NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用:靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷

  化學(xué)能與熱能:

  (燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實(shí)際應(yīng)用

 ?、诨A(chǔ)理論

  平衡

  化學(xué)平衡:

  (化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實(shí)際問(wèn)題的解決和判斷

  電離平衡:

  (強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測(cè)定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實(shí)際判斷和應(yīng)用

  水解平衡:

  (鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實(shí)際應(yīng)用

  難溶物的沉淀溶解平衡:

  (溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系)

  元素周期表和周期律

  (族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實(shí)際判斷、應(yīng)用確定元素或位置,應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問(wèn)題。

  原子結(jié)構(gòu)

  (元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量)

  化學(xué)鍵

  (化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

  化學(xué)能與電能

  (學(xué)會(huì)區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算)應(yīng)用、判斷、書寫

 ?、刍瘜W(xué)用語(yǔ)

  原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

  化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

  電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式,尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

  電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式)

  有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

  PS:必須做到正確書寫(客觀事實(shí)、符號(hào)正確、微粒守恒、條件完整等)

 ?、茉鼗衔?金屬、非金屬)

  堿金屬

  (物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系,從氧化還原角度了解過(guò)氧化鈉)

  幾種重要的金屬

  (鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來(lái)金屬的比較)

  金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)

  (鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)

  非金屬

  (無(wú)機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無(wú)機(jī)非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)

  海水—氯、溴、碘鹵族元素

  (氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對(duì)環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

  硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

  (單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過(guò)氧化氫的性質(zhì)催化劑對(duì)它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))

  氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

  (氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn);硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

 ?、萦袡C(jī)化學(xué)(烴、烴的衍生物等)

  有機(jī)化合物的碳成鍵的特征

  典型有機(jī)物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學(xué)性質(zhì)

  乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用

  同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等基本概念辨別

  重要有機(jī)物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

  羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗(yàn)

  研究有機(jī)化合物的方法

  紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)

  有機(jī)化合物的共平面、共線問(wèn)題

  有機(jī)化合物的命名

  基本營(yíng)養(yǎng)物

  生活中的有機(jī)化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它:纖維素、酶、酸性與堿性食物

  高分子合成

  有機(jī)反應(yīng):

  取代、縮聚、加成、加聚、消去

  氧化、還原(裂解、裂化)

  PS:主要結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫形式(體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識(shí)別),縮聚產(chǎn)物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主,寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法,沒有寫出鏈端!)

  確定有機(jī)化合物的分子式

  計(jì)算(根據(jù)相對(duì)密度或者標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)

  根據(jù)儀器的測(cè)定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)

  根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定

 ?、迣?shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(常見的儀器使用、物質(zhì)的制備)

  乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗(yàn)、乙醛的檢驗(yàn)、乙酸的檢驗(yàn)、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----

  建議:無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識(shí)進(jìn)行梳理,兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

  (2)深入思考問(wèn)題,積聚綜合實(shí)力

  能深刻理解基本概念及原理的定義,能有條理地復(fù)述重點(diǎn)知識(shí)的形成過(guò)程,能結(jié)合所學(xué)準(zhǔn)確闡述其本質(zhì),能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識(shí)點(diǎn),能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識(shí)點(diǎn),等等。

  如:離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么?

  如:由金屬活動(dòng)性順序推知簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子氧化性順序,即得失電子為對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程,而物質(zhì)得失質(zhì)子(H+)也是對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程,這又對(duì)應(yīng)于我們學(xué)過(guò)的什么知識(shí)?

  如:工業(yè)流程生產(chǎn)中所謂的“調(diào)pH”,用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)效果是否相同?其原理是否相同?用CH3COONa(aq)調(diào)pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用,還是因?yàn)镃H3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)CH3COOH?兩方面都要考慮還是一者占主導(dǎo)地位?(25℃,Ka=1.75x10-5,CH3COOH溶液中,α≈1%)

  如:我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理思考)

  如:參考書中所云“Fe3+與S2-”或“Fe3+與SO_3^(2-)”優(yōu)先考慮發(fā)生氧化還原反應(yīng),不考慮水解或沉淀反應(yīng),其依據(jù)是什么?是否可靠?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?(須控制變量了,但變量是什么?)

  建議:充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測(cè)試題,對(duì)記不清、不會(huì)、不理解的地方再次思考和詢問(wèn),篩查出知識(shí)遺漏點(diǎn)及盲點(diǎn)的同時(shí),更要深入地認(rèn)識(shí)概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認(rèn)識(shí)有偏差,不但一輪復(fù)習(xí)的效果達(dá)不到,而且還將影響到二輪綜合問(wèn)題的解決,以及考前心理。

  3、學(xué)科思想方法層面

  連續(xù)兩年的《高考說(shuō)明》中對(duì)化學(xué)學(xué)科思想方法的要求:

  “物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展;分類與比較;假說(shuō)、模型與實(shí)驗(yàn);以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識(shí)建立和應(yīng)用的過(guò)程中,因此對(duì)對(duì)化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識(shí)的考查結(jié)合進(jìn)行。”

  如:中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”,而濃硫酸是“高沸點(diǎn)酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問(wèn):物質(zhì)變化是相對(duì)的還是絕對(duì)的?濃硫酸常溫下難揮發(fā),是否說(shuō)明其永遠(yuǎn)不可能產(chǎn)生酸霧?“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點(diǎn)約330℃,揮發(fā)一般指液體成分在沒有達(dá)到沸點(diǎn)的情況下成為氣體分子逸出液面。)

  如:原電池工作原理中“兩個(gè)活潑性不同的電極”,是否必須“活潑性不同”?電解質(zhì)的作用是什么,是否必須為“電解質(zhì)溶液”?高中化學(xué)學(xué)過(guò)的原電池模型有哪些,其原理與裝置如何結(jié)合以實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?

  如:復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí),以SO2為例,先從物質(zhì)分類入手,分析酸性氧化物的性質(zhì),其次是氧化還原的角度,S處于中間價(jià)態(tài),SO2既有氧化性又有還原性。最后,其個(gè)性為漂白性。

  如:有機(jī)化學(xué)的核心問(wèn)題是結(jié)構(gòu)問(wèn)題,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),我們?cè)诜治鑫镔|(zhì)性質(zhì)時(shí),著手點(diǎn)為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)—官能團(tuán)(種類、數(shù)量、位置)—基團(tuán)間影響,而在處理有機(jī)推斷或有機(jī)合成問(wèn)題時(shí),也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團(tuán)相關(guān)的知識(shí),如骨架的構(gòu)建、官能團(tuán)的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。

  如:學(xué)習(xí)及復(fù)習(xí)難溶物的溶解平衡時(shí),我們可以“習(xí)慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過(guò)程,但我們依然無(wú)法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為BaCO3的事實(shí),即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋,我們心里“依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問(wèn)題,看得見、易感知的,我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識(shí)”相悖的結(jié)論,我們更要用腦、用邏輯思維去對(duì)待,這也是人越往高端發(fā)展時(shí),產(chǎn)生個(gè)體差異的重要方面。(已知:同溫度下,Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)


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