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高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)歸納

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與高一高二不同之處在于,此時復(fù)習(xí)力學(xué)部分知識是為了更好的與高考考綱相結(jié)合,尤其水平中等或中等偏下的學(xué)生,此時需要進(jìn)行查漏補(bǔ)缺,但也需要同時提升能力,填補(bǔ)知識、技能的空白。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)歸納,希望對大家有所幫助。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)歸納1

1、最簡式相同的有機(jī)物

1.CH:C2H2和C6H6

2.CH2:烯烴和環(huán)烷烴

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體:烯烴和環(huán)烷烴;

2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體:炔烴和二烯烴;

3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醇和醚;

4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醛和酮;

5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體:飽和一元羧酸和酯;

6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體:苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸:70~80℃水浴;共熱

3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱

6.酯類的水解:無機(jī)酸或堿催化;

7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反應(yīng)

9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

炔烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2

苯乙烯的加成:H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

不飽和烴的衍生物的加成:(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

含醛基的化合物的加成:H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成:H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

苯酚和甲醛:濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

二元醇和二元羧酸等

7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注:能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。

8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

(一)有機(jī)

1.醇(+K、Mg、Al);

2.有機(jī)羧酸;

3.酚(苯酚及同系物);

4.苯磺酸;

(二)無機(jī)

1.水及水溶液;

2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);

3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)歸納2

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應(yīng)

(9)、過氧化鈉與水反應(yīng)

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

(11)、光合作用

以上1~3適合實(shí)驗室制取氧氣,但一般所謂“實(shí)驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

實(shí)驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加熱氧化汞:2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)歸納3

一、傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識的考查角度

(1)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)變化與反應(yīng)類型。如成語“火上澆油”(主要是化學(xué)變化)、“百煉成鋼”(主要是化學(xué)變化),古詩詞“千錘萬鑿出深山”(主要是物理變化)等。

(2)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)組成。如《本草經(jīng)集注》中“以火燒之,紫青煙起,云是真硝石也”,“硝石”指KNO3;如《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,“洧水”的主要成分是石油等。

(3)傳統(tǒng)文化中的實(shí)驗操作。如《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?!鄙婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧A;

如明代《本草綱目》記載燒酒的制造工藝,涉及的操作方法是蒸餾;東晉葛洪《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示煮沸、浸取、過濾等。

(4)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)性質(zhì)與用途。如清代《本草綱目拾遺》中有關(guān)“強(qiáng)水”(硝酸)性質(zhì)的描述;古代銅器、銅錢成分為銅合金,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3等。

二、解答傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識問題的方法

(1)讀題:讀懂題中文言文所描述的物質(zhì)的性質(zhì)、重要的操作等。

(2)析題:由于文中物質(zhì)的名稱一般與現(xiàn)在化學(xué)教材不同,需通過性質(zhì)聯(lián)系所學(xué)化學(xué)知識分析所描述的化學(xué)過程。

(3)答題:該類題目多為選擇題,根據(jù)題目要求正確解答。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)歸納4

一、有機(jī)物的不飽和度

不飽和度又稱缺氫指數(shù),是有機(jī)物分子不飽和程度的量化標(biāo)志,用希臘字母Ω表示。規(guī)定烷烴的不飽和度是0(所有的原子均已飽和)。不飽和度是計算有機(jī)物的分子式和推導(dǎo)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式的相當(dāng)有用的工具。

不飽和度的計算方法

1.已知有機(jī)物的分子式時

(1),對于一般的只含C、H、O的有機(jī)物,可利用公式

Ω=(碳原子數(shù)×2+2—?dú)湓訑?shù))/2,式子的意義為相同碳原子數(shù)的烷烴或醇的氫原子數(shù)與該有機(jī)物中氫原子數(shù)之差的一半,即將該1mol有機(jī)物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質(zhì)的量;

(2)對于含有N、P等三價原子的有機(jī)物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物),可將其補(bǔ)成(NH)或(PH),然后便可應(yīng)用公式;

(3)對于有鹵原子取代的有機(jī)物,可先將鹵原子化為氫原子再應(yīng)用公式;

(4)對于碳的同素異形體(如C60),可將氫原子數(shù)視為0,然后應(yīng)用公式。

2.已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時

(1)Ω=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù),即一個雙鍵和一個環(huán)都缺一個氫,一個三鍵缺兩個氫。苯環(huán)可看作一個雙鍵加上一個環(huán),其不飽和度為4;求出不飽和度后,利用公式的變形氫原子數(shù)=碳原子數(shù)×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數(shù);

(2)結(jié)構(gòu)中含有N、P等三價原子(不包括硝基或磷酰基),計算出不飽和度后,應(yīng)在得到的氫原子數(shù)后再加上N、P原子的數(shù)目;結(jié)構(gòu)中含鹵原子,得到的氫原子數(shù)應(yīng)減去鹵原子的數(shù)目。

二、有機(jī)物同分異構(gòu)體的推導(dǎo)

推導(dǎo)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的一般步驟為:

1.確定有機(jī)物的碳原子數(shù)并求出有機(jī)物的不飽和度。根據(jù)所得到的不飽和度作出大致判斷。

2..分析已知的條件,確定有機(jī)物的基本類型。一般來說,一個不飽和度能對應(yīng)一個碳碳雙鍵、一個羰基(醛基)或一個環(huán);而當(dāng)有機(jī)物的不飽和度大于4時,首先考慮苯環(huán);然后再分析題目中給出的條件,如“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”、“能與NaHCO3溶液反應(yīng)”、“消耗的NaOH的量等”,確定有機(jī)物中的官能團(tuán)。

3.確定碳鏈的結(jié)構(gòu)和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素,如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環(huán)境的C、N原子”等,從而確定異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。

4.對得到的異構(gòu)體進(jìn)行檢驗,確認(rèn)其分子式與原有機(jī)物相同且滿足題目中的條件。

三、基本有機(jī)反應(yīng)類型

1.取代反應(yīng)

定義:有機(jī)化合物物受到某類試劑的進(jìn)攻,使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應(yīng)。

說明:一個取代反應(yīng)的必然滿足A(+B)=C+D的形式,即反應(yīng)物不一定有多種,但生成物至少有兩種;高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應(yīng)都是取代反應(yīng)。

2.加成反應(yīng)

定義:有機(jī)化合物中的重鍵被打開,兩端的原子各連接上一個新的基團(tuán)的反應(yīng)。

說明:加成反應(yīng)中有機(jī)物不飽和度一般會減少(雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應(yīng)除外),常見的加成反應(yīng)有:加氫、加鹵素(注意二烯烴的1,2加成與1,4加成)、加HX、加水等。

3.消去反應(yīng)

定義:使反應(yīng)物分子失去兩個基團(tuán)或原子,從而提高其不飽和度的反應(yīng)。

說明:消去反應(yīng)的生成物必然多于兩種,其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學(xué)的兩種消除反應(yīng)(醇、鹵代烴)都屬于β-消除反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物必然存在β-H原子,即官能團(tuán)鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發(fā)生消去反應(yīng)時往往會有多種反應(yīng)的取向,生成的化合物是混合物。

4.氧化-還原反應(yīng)

定義:有機(jī)反應(yīng)中,得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng),失氫或得氧的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。

說明:與無機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)不同,有機(jī)物的氧化還原一般只針對參與反應(yīng)的有機(jī)物,而不討論所用的無機(jī)試劑,因而在有機(jī)反應(yīng)類型中二者是分開的。常見的氧化反應(yīng)有:加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)等。高中階段所學(xué)的還原反應(yīng)有醛、酮的催化加氫反應(yīng)、硝基還原成氨基的反應(yīng)。

5.聚合反應(yīng)

定義:將一種或幾種具有簡單小分子的物質(zhì),合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應(yīng)。

說明:高中階段所學(xué)的聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng),前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應(yīng);后者指多官能團(tuán)單體之間發(fā)生多次縮合,同時放出低分子副產(chǎn)物的反應(yīng),二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。

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