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高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識點(diǎn)整理

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理科生在準(zhǔn)備化學(xué)高考的時(shí)候,復(fù)習(xí)的時(shí)候要注意什么問題呢?我們要注重知識的全面性,重點(diǎn)性,精確性,聯(lián)系性和應(yīng)用性。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識點(diǎn),歡迎大家閱讀!

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識點(diǎn):文字表達(dá)歸納

1、濃硫酸的稀釋:

向燒杯中加入一定量的蒸餾水,沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性:

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中部,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出溶液的pH。

3、用試紙檢驗(yàn)氣體:

(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口,看試紙是否變藍(lán)。

4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例):

①微熱法:將導(dǎo)管插入水槽中,手握大試管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手時(shí)導(dǎo)管口回流一段水柱,說明該裝置的氣密性良好。

②液差法:塞緊橡皮塞,用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分,從長頸漏斗中向試管中注水,使長頸漏斗中液面高于試管中液面,過一段時(shí)間,液面差不變,說明氣密性良好。(若為分液漏斗,塞緊橡皮塞,用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打開活塞,若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下,說明氣密性良好。)

5、聞氣體的氣味:

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動,使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應(yīng):

(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液,在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注:洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

7、洗滌沉淀:

把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置,使蒸餾水濾出,重復(fù)2~3次即可。

8、判斷沉淀劑是否足量的操作:

在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中),滴加沉淀劑,若不再產(chǎn)生沉淀,說明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl2已過量的方法是:在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量。

9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作:

取少量最后一次洗滌洗液,滴加相應(yīng)試劑……

10、萃取分液操作:

關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,充分振蕩、靜置、分層,在漏斗下面放一個(gè)小燒杯,打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

11、量氣操作注意:

待溫度恢復(fù)至室溫時(shí),調(diào)節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相平。

12、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷:

如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,用酚酞用指示劑,當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。(拓展:氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色。)

13、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用:

冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率。

14、氫氧化鐵膠體的制備:

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當(dāng)溶液變紅褐色時(shí),立即停止加熱。

15、滲析操作:

將膠體裝到半透膜袋中,用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在燒杯的蒸餾水中,并及時(shí)更換蒸餾水。

16、容量瓶檢漏操作:

往容量瓶內(nèi)加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。

17、氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作:

①氧氣驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰, 若聽到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲,則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃之前必須檢驗(yàn)氣體純度。)

③二氧化碳驗(yàn)滿:將燃著的木條平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿:用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿:用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。

18、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是:

既不聚成水滴,也不成股流下。

19、皂化反應(yīng)完成的標(biāo)志:

靜置不分層。

20、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作:

加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。

21、量取液體讀數(shù):

視線應(yīng)與刻度和液面凹液面最低點(diǎn)水平相切。

22、銀氨溶液的配制:

在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。

23、固體加熱至恒重的標(biāo)志:

連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g。

24、淀粉水解程度的判斷:

完全水解——加入碘水,不顯藍(lán)色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱,若無磚紅色沉淀產(chǎn)生,證明淀粉沒有水解。

部分水解——用兩個(gè)試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍(lán)色,另一份加堿中和硫酸 后再加入

新制的Cu(OH)2加熱, 產(chǎn)生磚紅色沉淀 (同時(shí)具有上述兩種現(xiàn)象)。

25、檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的操作:

取樣與NaOH溶液共熱,然后加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,據(jù)沉淀顏色進(jìn)行判斷。

26、物質(zhì)檢驗(yàn)操作:

取樣→加試劑→表現(xiàn)象→說結(jié)論。

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕

錯(cuò)誤,PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā),濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液

錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式滴定管

錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中

錯(cuò)誤,左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色。確定溶液成分

應(yīng)為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),通常選擇甲基橙作指示劑,終點(diǎn)顏色由橙變黃

錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題知識點(diǎn):化學(xué)公式實(shí)驗(yàn)常見公式

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng):4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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