高考化學基礎知識歸納
高考正在悄然襲來，高考生要抓好剩下的時間認真復習，江蘇地區(qū)的考生也正在認真?zhèn)淇迹胫阑瘜W這門科目需要復習哪些知識點嗎?下面小編給大家整理了關于高考化學基礎知識歸納，歡迎大家閱讀!
高考化學關于阿伏伽德羅常數
該類問題是以阿伏伽德羅常數(NA)為介質，對以物質的量為中心的質量、體積、微粒數目、物質的量濃度等多角度定量的考查物質的組成、結構、性質。是高考中常見題型，通常以選擇題判斷正誤的形式出現，難度不大，但題干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉進去。
正確解決此類問題，需要注意一下方面：
1.外部環(huán)境：通常提出是常溫(25°C或298K)、常壓(1標準大氣壓或101KP)，對氣體不適用22.4L/mol，但不涉及氣體體積的如質量、濃度無影響。
2.物質的狀態(tài)：使用氣體摩爾體積22.4 L/mol時，應是標準狀況下(0°C或273K、1標準大氣壓或101KP),并看清楚相關物質是否是氣體，如?？嫉腍2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇標況下不是氣體，不適用。
3.物質及晶體結構(求算原子的量或化學鍵)：稀有氣體的單原子分子、白磷的正四面體結構、石墨的平面六邊形、Si和SiO2的空間正四面體結構、所有單烯烴及NO2與N2O4的最簡式相同、O2和O3混合氣體求原子的量。
4.特殊的摩爾質量：H218O、D2O、14C16O等
5.特殊的氧化還原反應轉移的電子數：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成兩種氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等
6.溶液中某些離子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等
7.離子晶體、原子晶體中無分子存在
8.注意隱含體積，如NO+O2相互反應的混合體系、NO2和N2O4相互轉化，求分子數。
9.題干條件是否全，如有時候給濃度而無溶液體積，求離子數。
10.弱電解質的部分電離，求算相關離子或分子數量
11.注意“離子”和“基”的區(qū)別，如OH-為10電子，而-OH則是9個電子。
高考化學簡答題
簡答題主要考查學生對所學知識理解的準確性，思維的完整性，推理的嚴密性和表述的條理性，尤其適合于高層次能力的考試，為歷年高考題中的重要角色。
1.化學用語規(guī)范，關鍵字、詞不能有錯別字。
如：銨與氨、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合、硝化與消化、酯化與脂化、消去與消除、萃取與翠取等。要原理正確，操作規(guī)范，氣體：通入，液體：滴入、固體:加入等。
2.回答問題時，意思完整，表達準確、嚴密，如：
?、懦恋淼南礈欤合蚵┒穬燃诱麴s水至沒過固體，自然流下，反復2～3次
?、葡礈旄蓛舻臉藴剩喝∽詈笠淮蜗礈煲海渭觃__，無YYY現象，即洗滌干凈。
?、茄嫔磻簼崈?，灼燒
⑷PH值的測定：取PH試紙于玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻棒蘸取待測液，滴在PH試紙的中央，待顏色穩(wěn)定后，和標準比色卡對比，讀出對應的PH值。
?、蓺饷苄詸z驗：關閉活塞、止水夾，手捂、加熱___，有氣泡產生，冷卻后有穩(wěn)定的水柱上升。
?、实味ńK點判定：滴下最后一滴___，錐形瓶內反應液由YYY色變?yōu)閆ZZ色，且半分鐘不復原。
?、?滲析完全的標志：取最后一次滲析液，滴加___，無YYY現象，即滲析完全。
?、蘏O42-的鑒定：先滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。
⑼.SO2漂白性的檢驗:通入品紅溶液褪色，加熱復原。
3.要注意語言精煉，言簡意賅，復雜的問題簡單化。如：
⑴液溴的存放時上面加水、FeSO4和氫氧化鈉反應制取Fe(OH)2,FeSO4溶液上面覆蓋煤油或苯、用分液漏斗做反應滴入液體，下頸套一小試管，若問它們的作用，回答“液封”。
?、频渭右后w、上部玻璃塞需要蓋著的分液漏斗，用橡皮管和下面的容器相連，若問橡皮管的作用，回答“暢流 ”即可。
高考化學幾個重要的轉化關系
寫出下列轉化的、盡可能多的化學方程式或離子方程式：
第一片：氮及其化合物
第二片：硫及其化合物
第三片：碳、硅及其化合物
第四片：氯及其化合物
第五片：鈉及其化合物
第六片：鋁及其化合物
第七片：鐵及其化合物
第八片：幾個重要的顏色
1.物質的顏色：
?、艢怏w：Cl2黃綠色，NO2、溴蒸汽紅棕色
?、埔后w：液體溴紅棕色，氯水淺黃綠色(溴水、溴的CCl4溶液，溴的苯溶液，碘水、碘的CCl4溶液隨濃度大小，顏色不一)，
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