高考化學實驗部分知識考點

時間：2020-06-22 17:22:47 文瓊0由分享

高考非同小可，對于理科生來說，化學是理科綜合里面，比較容易提高成績的，那么在備考期間，我們的考生需要對哪些化學知識加強復習呢?下面是小編為大家整理的關于高考化學實驗部分知識考點，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

高考化學實驗部分知識考點

第一片：四個“0”

1.滴定管的“0”刻度線在其上部，不是最上端盛放液體可以在“0”刻度線，也可以在“0”刻度線以下。

2.溫度計的“0”刻度線在其中下部，

3.托盤天平“0”刻度線在標尺的最左邊，

4.量筒、量杯、容量瓶沒有“0”刻度線。

第二片：五個標志

1.儀器洗滌干凈的標志：內(nèi)壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均勻水膜.

2.沉淀洗凈標志：取最后一次洗滌液，滴加“___”，無“___現(xiàn)象。

3.滴定終點的標志：滴下最后一滴“___”液，錐形瓶內(nèi)反應液由“__”色變?yōu)椤癥Y”色，且半分鐘內(nèi)不復原。

4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液標志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，立正容量瓶后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再次倒立，均無液體滲出。分液漏斗、酸式滴定管：關閉活塞，加入一定量水，活塞處，無水珠滲出。

5.天平平衡標志：指針在分度盤的中央或左右擺渡幅度相等。

第三片：六個原則

1.除雜:除雜不引雜原則

2.檢驗：一看(顏色、狀態(tài))、二聞(氣味)、三實驗(加試劑)原則

3.分離提純：不增不減易分離原則

4.儀器組裝：從下而上，由左至右;拆卸與此相反。

5.實驗藥品：不品嘗不手觸

6.安全、綠色、經(jīng)濟原則。

第四片：七個“上、下”

1.萃取：碘水、溴水萃取，苯、煤油做萃取劑時，油層在上，CCl4做萃取劑，油層在下。

2.冷凝管：下進上出

3.分液：下層液體下方放，上層液體上口倒

4.溫度計：測量液體溫度，水銀球在液面下(不觸及瓶底)，測量蒸汽溫度在液面上(蒸餾燒瓶支管口)

5.收集氣體：分子量大于29的，向上排空氣法，小于29的，用向下排空氣法

6.反應加液：長頸漏斗下頸在液面下，分液漏斗下頸在液面上

7.鈉和水反應，固體在上;鈉和乙醇反應，固體在下。

第五片：八個“先、后”

1.氣體制?。合闰灻芎笱b藥

2.SO42- 鑒定：先加稀鹽酸(無明顯現(xiàn)象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)

3.點燃氣體：先驗純后點燃

4.濃硫酸沾到皮膚：先用大量水沖洗，后涂碳酸氫鈉溶液

5.配制溶液：先冷卻后轉(zhuǎn)移

6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先驗水密性后洗滌干凈

7.滴定管;先用標準液潤洗2～3次，后裝反應標準液

8.檢驗多糖水解：先堿化后加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液

第六片：九個數(shù)據(jù)

1.托盤天平的精確度：0.1g;量筒的精確度：0.1ml;滴定管精確度：0.01ml。

2.固體灼燒的定量實驗：最后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g

3.配制溶液，燒杯、玻璃棒洗滌：2～3次

4.滴定時，指示劑用量：2～3滴

5.容量瓶內(nèi)液體加至距刻度線1～2cm,改用膠頭滴管定容

6.取用液體最少量:1～2ml

7.滴定終點:錐形瓶內(nèi)反應液顏色，半分鐘(30秒)不復原

8.試管液體：不超過1/3, 蒸發(fā)皿：不超過2/3，燒杯、燒瓶液體：1/3～2/3,酒精燈：1/4～2/3.

9.加持試管：距管口1/3處，試管液體加熱：與桌面成45°角。

第七片：十個“不”

1.用PH試紙測溶液PH值：不能用水潤濕

2.定容搖勻后，液面降低，不能再補加蒸餾水

3.錐形瓶：不需要干燥，不能用待測液潤洗

4.酸、堿式滴定管不能混用(堿易玻璃塞粘結(jié)，酸易腐蝕橡膠管)，高錳酸鉀溶液等氧化性液體不能盛放在堿性滴定管(氧化腐蝕橡膠管)。

5.過濾不能攪拌，液體不能蒸干

6.硝酸、液溴不能用橡膠塞，氫氧化鈉堿性溶液不能用玻璃塞，

7.燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱

8.膠頭滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加熱;滴管、瓶塞不能混用。

9.藥品不能用手拿，不能品嘗，不能直接放托盤上稱量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、

10.U型管不能用液體干燥劑，洗氣瓶不能裝固體干燥劑，濃硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2還原性氣體)。

高考化學電化學部分

第一片判別：原電池和電解池

1.從能量轉(zhuǎn)化判：化學能轉(zhuǎn)化為電能的是原電池，電能轉(zhuǎn)化為化學能的是電解池

2.從反應的自發(fā)判：不能自發(fā)進行氧化還原反應的是電解池，可以自發(fā)進行的氧化還原反應一般是原電池。

3.從電極名稱看判：正負極是原電池，陰陽極是電解池

4.從裝置圖判：有外加電源的是電解池，無外加電源(包括“隱形”原電池)的是原電池;有鹽橋的是原電池。

5.從電極反應式判：放電過程是原電池，充電過程是電解池。

注意：整個裝置中電解池可以有多個(通常為串聯(lián))，而原電池只能有一個。

第二片(1) 判斷：電極

1.原電池:

⑴.負極：

①失去電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應的電極

②外電路電子流出極、電流流入極

③內(nèi)電路陰離子移向、陽離子偏離極

④電極變細、質(zhì)量減輕的電極通常是負極(鉛蓄電池放電時兩個電極質(zhì)量均增加)

⑤與電解池陰極相連極

⑥待鍍金屬、精銅、被保護的金屬相連的電極

⑦電流計指針偏離的電極

⑧化學活動性相對活潑的金屬(還要看具體的反應環(huán)境，如Mg/Al原電池，在非氧化性酸環(huán)境中，Mg是負極，而在氫氧化鈉溶液中，Al是負極;Fe/Cu 原電池在非氧化性酸環(huán)境中，F(xiàn)e是負極，在濃硝酸環(huán)境中，開始時Fe是負極，而后鐵被鈍化，Cu是負極。正極判斷有同樣問題，不重復)。

⑵正極：

①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應的電極

②外電路電子流入極、電流流出極

③內(nèi)電路陽離子移向、陰離子偏離極

④電極變粗、質(zhì)量增加、有氣體產(chǎn)生的往往是正極

⑤與電解池陽極相連極

⑥鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬相連的電極

⑦電流計指針偏向的電極

⑧化學活動性相對穩(wěn)定的金屬或非金屬

第二片(2) 判斷：電極

2.電解池：

⑴陽極：