高考化學(xué)鞏固練習(xí)題及答案
從近幾年的高考理綜化學(xué)試題來看，試題難度適中，但知識覆蓋面較廣。因此，高三化學(xué)復(fù)習(xí)在注重雙基、突出重點(diǎn)、適度擴(kuò)大知識面的基礎(chǔ)上，還要研究解題方法。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)鞏固練習(xí)題及答案，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!
高考化學(xué)鞏固練習(xí)題及答案
1.下列有關(guān)環(huán)境問題、節(jié)能減排的說法不正確的是( )
A.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B.安全、合理使用核能有利于降低碳排放
C.采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
D.吸煙不會造成室內(nèi)PM2.5污染
解析：本題考查化學(xué)與STSE。“地溝油”對人體危害極大，不能食用，但其中含有油脂，可通過皂化反應(yīng)制備肥皂，A項(xiàng)正確。安全、合理使用核能可減少化石燃料用量，降低碳排放，B項(xiàng)正確?！办o電除塵”可除去帶電飛塵、“燃煤固硫”可降低SO2的排放、“汽車尾氣催化凈化”可降低氮氧化物和CO的排放，從而提高空氣質(zhì)量，C項(xiàng)正確。吸煙過程中產(chǎn)生的煙霧可造成室內(nèi)PM2.5污染，D項(xiàng)錯誤。
答案：D
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA
B.常溫下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C.常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4溶液中生成NA個SO2分子
D.電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及化學(xué)基礎(chǔ)知識的考查。標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)，A項(xiàng)錯誤;常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,1.0 L該溶液含有的OH-數(shù)目為0.1NA，B項(xiàng)正確;常溫下，鐵與濃H2SO4溶液會發(fā)生鈍化反應(yīng)，從而使兩者無法繼續(xù)反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng)中沒有指出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法確定其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯誤。
答案：B
3.25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.25℃時，Ksp(CuS)約為1×10-35
C.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D.向Cu2+濃度為10-5mol·L-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出
解析：本題結(jié)合圖象考查鹽類水解、難溶電解質(zhì)溶解平衡以及Ksp的相關(guān)計(jì)算。根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A項(xiàng)錯誤。在25℃時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35，B項(xiàng)正確。依據(jù)題圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS較難溶，Cu2+先沉淀，C項(xiàng)正確。由于在25℃下，Ksp(CuS)0.05
B.將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c(OH-)/c(A-)變大
C.實(shí)驗(yàn)①所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10 mol·L-1
D.實(shí)驗(yàn)②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
答案：C
6.肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是( )
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能與新制Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
C.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)
解析：本題考查有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。肉桂酸中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A項(xiàng)錯誤;肉桂酸中不含醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成紅色沉淀，B項(xiàng)錯誤;肉桂酸中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，C項(xiàng)錯誤;肉桂酸中含有苯環(huán)，能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)(硝基取代苯環(huán)上的氫原子)，D項(xiàng)正確。
答案：D
7.分液漏斗中液體為甲、錐形瓶內(nèi)物質(zhì)為乙、試劑瓶中液體為丙，利用燒杯內(nèi)液體吸收尾氣。用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕颥F(xiàn)象都正確的是( )
選項(xiàng) 甲 乙 丙 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕颥F(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)裝置 A 稀硫酸 碳酸鈉 硅酸鈉溶液 驗(yàn)證硫、碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱 B 濃鹽酸 二氧化錳 溴化鈉溶液 驗(yàn)證氯氣和溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 C 濃氨水 氧化鈣 氯化鋁溶液 觀察先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解現(xiàn)象 D 濃硫酸 亞硫酸鈉 溴水 驗(yàn)證二氧化硫的漂白性 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析。A項(xiàng)，H2SO4、H2CO3、H2SiO3均為對應(yīng)元素最高價氧化物的水化物，因此通過比較其酸性可比較硫、碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確;二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需加熱，B項(xiàng)錯誤;氫氧化鋁不能溶解在氨水中，C項(xiàng)錯誤;二氧化硫與Br2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不能表現(xiàn)二氧化硫的漂白性，D項(xiàng)錯誤。
答案：A
8.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )
選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 乙烯能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng) B 用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有強(qiáng)還原性 C 用氧化鐵制作紅色涂料 氧化鐵能與酸反應(yīng) D 用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹 明礬溶液中Al3+能與銅銹反應(yīng) 解析：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途。乙烯是一種植物催熟劑，利用高錳酸鉀能將乙烯氧化的性質(zhì)，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土來吸收乙烯保鮮水果，A項(xiàng)正確;利用S2-能與Cu2+和Hg2+形成難溶物CuS和HgS來除去廢水中的Cu2+和Hg2+，與Na2S的還原性無關(guān)，B項(xiàng)錯誤;用氧化鐵制作紅色涂料是利用其呈紅色的性質(zhì)，與其是否能與酸反應(yīng)無關(guān)，C項(xiàng)錯誤;用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹是因?yàn)槊鞯\溶液中的Al3+水解而使溶液呈酸性，從而除去銅鏡表面的銅銹，D項(xiàng)錯誤。
答案：A
9.茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.X難溶于乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種
D.X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2
解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。X屬于酯，易溶于乙醇，A項(xiàng)錯誤;X在酸性條件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制X的水解，B項(xiàng)正確;分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有4種，分別為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、，C項(xiàng)錯誤;X的分子式為C6H12O2，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)錯誤。
答案：B
10.用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是( )
選項(xiàng) 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B CO2 稀硫酸 石灰石 飽和NaHCO3溶液 C O2 雙氧水 二氧化錳 濃硫酸 D NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰
解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價。濃硝酸和Cu反應(yīng)制得的NO2會與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)通過濃硫酸干燥，A項(xiàng)錯誤;稀硫酸和石灰石反應(yīng)生成的CaSO4會附著在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，制備CO2應(yīng)選擇稀鹽酸和石灰石反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤;MnO2能催化分解雙氧水，制得的氧氣通過濃硫酸進(jìn)行干燥，C項(xiàng)正確;氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選擇向下排空氣法收集，D項(xiàng)錯誤。
答案：C
11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 原溶液中含有SO、SO、HSO中的一種或幾種 B 將純堿和硫酸反應(yīng)生成的氣體通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 出現(xiàn)白色膠狀沉淀 酸性：H2SO4> H2CO3>H2SiO3 C 左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀 溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可以含有Ag+，A項(xiàng)錯誤;出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓，根據(jù)酸與鹽反應(yīng)遵循“強(qiáng)酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B項(xiàng)正確;左邊棉球變?yōu)槌壬且驗(yàn)镃l2與NaBr反應(yīng)置換出Br2，可以得出氧化性：Cl2>Br2，而右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色，既可以是Cl2與KI反應(yīng)置換出I2，也可以是Br2與KI反應(yīng)置換出I2，無法得出氧化性：Br2>I2，C項(xiàng)錯誤;試管a中AgNO3溶液過量，當(dāng)將試管a中溶液與試管b中NaI溶液混合時，AgNO3與NaI直接反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D項(xiàng)錯誤。
答案：B
12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，且兩種非金屬元素位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。下列說法正確的是( )
A.Y的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑
B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C.固體Y2Z3不能從溶液中制得
D.XW2分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
解析：本題考查元素推斷、元素周期律。根據(jù)提供信息，可以推斷出X為Be，Y為Al，Z為S，W為Cl。Al3+的半徑小于Cl-的半徑，A項(xiàng)錯誤;S的氧化物有SO2、SO3，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4、H2SO3不是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯誤;Al3+和S2-在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑，因此Al2S3不能從溶液中制得，C項(xiàng)正確;BeCl2中Be最外層為4電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤。
答案：C
13.織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時，各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。下列說法錯誤的是( )
A.25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
B.使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C.25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO)+2c(OH-)
D.該溫度下的NaClO2溶液中c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)
解析：本題考查了電離平衡知識。HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=由題圖知，當(dāng)pH=6時，c(HClO2)=c(ClO)，故25℃時，Ka=10-6，A項(xiàng)正確;HClO2和ClO2是漂白織物的有效成分，但ClO2是有毒氣體，故當(dāng)HClO2的濃度較大，且ClO2的濃度較小時對應(yīng)的pH即為使用該漂白劑的最佳pH，根據(jù)題圖知，最佳pH為4.0～4.5，B項(xiàng)錯誤;等物質(zhì)的量濃度的HClO2和NaClO2的混合液中，存在物料守恒式：2c(Na+)=c(ClO)+c(HClO2)，電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH-)，以上兩式聯(lián)立得：2c(H+)+c(HClO2)=c(ClO)+2c(OH-)，C項(xiàng)正確;NaClO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，離子濃度大小為c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)，D項(xiàng)正確。
答案：B
14.含有4 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是( )
A.a是Fe(NO3)3 B.n1=1
C.p=1.2 D.n3=1.5
解析：本題考查了鐵與稀硝酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。0～n1階段，稀HNO3過量，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，則a為Fe(NO3)3，A項(xiàng)正確;n1mol時，氧化產(chǎn)物Fe(NO3)3的物質(zhì)的量最大，此時Fe與HNO3恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe為1 mol，即n1=1，B項(xiàng)正確;當(dāng)加入的鐵粉為n2mol時，發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2，設(shè)反應(yīng)的Fe(NO3)3為x mol，則消耗Femol，生成Fe(NO3)2mol，由題圖知，存在1-x=，解得x=0.4，故p=1-0.4=0.6(mol)，C項(xiàng)錯誤;當(dāng)加入的鐵粉為n3mol時，溶液中鐵元素全部以Fe2+形式存在，1 mol Fe(NO3)3全部反應(yīng)需加入0.5 mol鐵粉，則n3=1+0.5=1.5(mol)，D項(xiàng)正確。
答案：C
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