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高考化學(xué)必考知識點卡

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  化學(xué)作為一門自然科學(xué),必然有它的核心概念和理論,它的邏輯性非常強。那么高考有哪些必背的知識點呢?下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)必考知識點卡,歡迎大家閱讀!

  高考化學(xué)必考知識點卡:氯化氫與鹽酸

  (1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)

  (2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)

  (3)、鹽酸與堿反應(yīng)

  (4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)

  (5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

  (6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)

  (7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

  (8)、稀鹽酸與漂白粉反應(yīng)

  (9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

  (10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)

  (11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強于HClO)

  (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸,HCl、HBr、HI為強酸,且酸性依次增強)

  (13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)

  高考化學(xué)必考知識點卡:硫單質(zhì)及其化合物

  (一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

  1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)

  2.硫與氫氣加熱反應(yīng)

  3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價銅化合物,即硫化亞銅)

  4.硫與鐵反應(yīng),(生成+2價鐵化合物,即硫化亞鐵)

  5.硫與汞常溫反應(yīng),生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉,防止汞蒸氣中毒)

  7.硫與強堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外,還可以

  用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

  (二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

  1.氧化硫化氫

  2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

  氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

  3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  4.與水反應(yīng)

  5.與堿性氧化物反應(yīng)

  6.與堿反應(yīng)

  7.有漂白性(與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì),生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定,受熱或時日一久便返色)

  (三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)

  1.強酸性

  (1)、與堿反應(yīng)

  (2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)

  (3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)

  (4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)

  2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

  3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

  4.濃硫酸的強氧化性

  (1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

  (2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)

  (3)、與木炭反應(yīng)(加熱)

  (4)、制乙烯時使反應(yīng)混合液變黑

  5.高沸點(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)

  (1)、制氯化氫氣體

  (2)、制硝酸(HNO3易溶,用濃硫酸)

  實驗室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石,反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度

  小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進一步進行。

  6.有機反應(yīng)中常用作催化劑

  (1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑,用多量濃硫酸,乙醇濃硫酸體積比1∶3)

  (2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用,用濃硫酸)

  (3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑,用濃硫酸)

  (4)、酯水解(硫酸作催化劑,用稀硫酸)

  (5)、糖水解(注意:檢驗水解產(chǎn)物時,要先加堿中和硫酸)

  7.硫酸的工業(yè)制備

  “四個三”:三個階段、三個設(shè)備、三個反應(yīng)、三個原理:增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考:工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?

  高考化學(xué)必考知識點卡:碳的還原性

  1.與氧氣反應(yīng)(燃燒)

  2.與SiO2高溫反應(yīng)(工業(yè)應(yīng)用:制硅單質(zhì))

  3.與金屬氧化物反應(yīng)如氧化銅、氧化鐵(冶煉鐵用焦炭,實際的還原劑主要是什么(CO)?)

  4.被熱的濃硫酸氧化

  5.被熱的濃硝酸氧化

  6.高溫下被二氧化碳氧化。

  7.高溫下被水氧化生成水煤氣。

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