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高考化學(xué)模擬訓(xùn)練題

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考生們在復(fù)習(xí)高考化學(xué)科目時(shí),可以多做一些試題,下面就是小編給大家?guī)淼母呖蓟瘜W(xué)模擬訓(xùn)練題,希望大家喜歡!

一、選擇題(本題包括16小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是

A.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體

C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

2.下列說法正確的是

A.玻璃鋼是一種復(fù)合材料,由基體和增強(qiáng)體組成,基體起骨架作用

B.SO2溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,說明SO2是電解質(zhì)

C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D.生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí),若陰極得到2NA個(gè)電子,則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

C.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同

D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

4.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

A.由水電離的 mol 的溶液中:Ca2+、K+、Cl—、HCO

B.在pH=1的無色溶液:Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—

C.含有大量Al3+的溶液:Na+、C1一、NO 、OH—

D.含大量OH—的溶液中:CO 、Cl—、F—、K+

5.下列推斷合理的是

A.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五種離子,若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有

A.4種 B.3種 C.2種 D.1種

7.若司機(jī)酒后駕車,可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng),下列敘述不正確的是

A.每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移3 mol e— B.C2H5OH是還原劑

C.CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 D.C2H5OH在反應(yīng)中失去電子

8.下列敘述正確的是

A.Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

B.漂和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理不相同

C.將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D.向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

9.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中,正確的是

A.加熱NH4C1晶體時(shí),將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,檢驗(yàn)NH3的生成

B.向某溶液中加入足量鹽酸酸化,無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中存在

C.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+

D.用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

10.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7

C.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KmnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C.洗滌沉淀時(shí)(如圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

D.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

12.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A.斷開K2,閉合K1時(shí),銅電極為陽極

B.斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

C.斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

13.對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是

A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,正向移動(dòng)

D.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

14.下列說法正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加

B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子

C.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

D.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,其主要成分是氯氣

15.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)前2 min的平均速率 mol/(Lmin)

B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 (逆)> (正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

16.下列敘述正確的是

A.電鍍池的陽極材料必須是鍍層金屬

B.測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),反應(yīng)過程中需要記錄最高溫度

C.原電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中的陽離子移向負(fù)極

D.膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

17.(8分)研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

①已知0.4 mol KBrO3在反應(yīng)中得到2 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_______;該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是_____。

②根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。

a.氧化性:KbrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3

c.還原性:AsH3>X d.還原性:X>AsH3

18.(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。

請回答下列問題:

(1)元素F在周期表中的位置________。

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________。

(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有______。檢驗(yàn)該化合物中的陽離子的方法是________(用離子方程式表示)。

(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式:________________________。若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:_______________________________。

19.(9分)某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置:(部分夾持裝置已略去)

(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)實(shí)驗(yàn)中證明氧化性Cl2>S的離子方程式為___________。

(3)D中干燥管中產(chǎn)生大量白煙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,該裝置中盛裝的試劑名稱為____

(5)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

20.(13分)(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。升高溫度,平衡常數(shù)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變

C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)

(2)為研究不同條件對反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO的轉(zhuǎn)化率為 。其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為 ,則 __________ ,(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì),研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率,科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導(dǎo)O2—離子。電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_________________。用該燃料電池作電源,以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液,當(dāng)電路中通過0.1 mol電子時(shí),若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____(填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為_______g。

21.(10分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。

(2)檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______,現(xiàn)象是_______。

(3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過濾和洗滌。洗滌的方法是________________。

(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:_________________________。

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