化學是從初三開始學的，對于剛接觸化學的初三生來說，化學是一門陌生的課程，如何學好化學也就成了他們的首要任務。學好化學要從以下入手，只有把握好下面的步驟，才能夠學好化學。

初中化學學習方法

認真抓好“聽、思、問、練、記”的學習五個環(huán)節(jié)，力求達到懂、會、透，提高課堂學習效率。

“聽”是關鍵，課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講、自主練習，排除一切干擾和雜念去專心聽講和練習是決定學習效率高低的關鍵。更重要的是還要會聽課，不僅聽會知識的來龍去脈，對概念、例題要能理解同時更要學習和感受老師講的每一知識點的方法與思路。要學會巧妙地完整記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記、以聽為主、記為輔”的習慣。當時沒聽懂的，沒明白的地方，課下要及時請教老師和同學。課后應全面系統(tǒng)地整理筆記，這個過程可以提高每個同學的悟性也就是消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。

“思”是貫穿于整個課堂教學之中，只有主動、積極思考，才能使自己獲得知識，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍，因此課上要勤于思考，學會思考，積極參加討論，敢于發(fā)表自己的看法，甚至是爭論，以此來鍛煉和培養(yǎng)自己思維能力及表達能力。從而達到使當堂所學知識能消化、理解。

“練”包括做練習題、思考題、化學實驗操作等。要自己動手做一定量的實驗、操作練習，才能積累大量的感性認識。要“練”一定量的習題來鞏固和消化所學知識并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環(huán)節(jié)。要通過作一定量的題自己能悟出什么道理，總結出一些規(guī)律來，要把作題的過程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再提高的過程，做題后不要僅滿足對答案，對解法而已，當每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關系和題目的類型是很有益的。

抓住“聽、思、問、練、記”五個學習環(huán)節(jié)，提高課堂上的學習效率，使所學知識不斷地消化理解變?yōu)樽约旱闹R，不僅能達到懂、會，更重要的是達到透，這樣你就能運用自如，靈活多變培養(yǎng)了應變能力做到以不變應萬變。

溶液知識是初中化學的一個重點和難點知識，其主要重、難點知識要點包括：

溶液知識

（1）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化

（2）溶解度的概念及其計算

（3）過濾和結晶知識的理解和應用

（4）溶液組成的表示方法及其應用

在一些大型考試和競賽試題中，關于溶液知識的試題往往使眾多考生感到困惑和較為棘手。為此，助手主要從關于溶液知識的重難點知識進行分析，希望能給大家一些幫助。

靈活應用溶解度概念知識解題

【例1】在t1℃時，20克水中最多能溶解15克X，t2℃時50克水中最多能溶解30克Y物質。則X和Y兩種物質的溶解度的關系是

A．X>Y B．X<y C．x=Y D．無法確定

【解析】

依題意知：本題對溶解度的概念進行了另一種較為抽象的理解,即在一定量的溶劑中最多溶解某物質的質量,說明該溶液已經達到飽和.按照溶解度的定義計算:X物質的溶解度應為:15克/20克×100克==75克;Y物質的溶解度應為:30克/50克×100克==60克.值得注意的是如果本題不對溶解度的定義進行深層次的理解,容易誤選A選項.由于X和Y兩物質所對應的溫度不相同,故溶解度是無法進行比較的.故本題的答案為:D.

【例2】某溫度下，將A物質（不含結晶水）的水溶液分成等質量的2份。向第一份加入9克A物質，充分攪拌，還有1克固體不能溶解；將第二份溶液蒸發(fā)掉40克水，并恢復到原溫度，溶液恰好飽和（無A析出），則A物質在該溫度下的溶解度是

A．40克 B．20克 C．8克 D．無法計算

【解析】

由題意分析可知：本題含有兩個隱含條件：（1）分成兩等份的溶液中蒸發(fā)掉40克水都恰好能形成飽和溶液（2）蒸發(fā)掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物質。因此原題意可以轉化為：某溫度下，8克A物質（不含結晶水）溶解在40克水中恰好形成飽和溶液，試求A物質在該溫度下的溶解度。顯然，經過題意轉化后給解題帶來了很大的方便。直接求出答案為：8克/40克 ×100克==20克。

故本題的答案為：B。

靈活應用溶液組成知識解題

【例3】要使A克質量分數(shù)為20%的食鹽溶液變?yōu)橘|量分數(shù)為10%的溶液，可以采用的方法是

A．加入0.8A克水 B．加水使溶液的質量為2A

C．蒸發(fā)水，析出0.1A克固態(tài)食鹽

D．加入2A克質量分數(shù)為5%的食鹽溶液

【解析】

本題是考查關于溶液組成知識的一道綜合性較強的試題。解答本題的關鍵在于充分理解和應用溶質質量分數(shù)的定義。

對于A：加入0.8A后溶液中溶質的質量分數(shù)為：(A×20%)/(A+0.8A)==11.1%

對于B：加入水后溶液中溶質的質量分數(shù)為： (A×20%)/2A==10%

對于C：蒸發(fā)水，析出0.1A克固態(tài)食鹽后溶質的質量變?yōu)樵瓉淼囊话?，但溶液的質量變?yōu)锳-0.1A==0.9A,故溶液中溶質的質量分數(shù)一定大于10%

對于D：加入2A克質量分數(shù)為5%的食鹽溶液后溶質的質量分數(shù)為：

（A×20%+2A×5%）/（A+2A）==10%

綜合以上分析得：答案為B、D。

靈活運用溶解度概念

解決結晶問題的計算

【例4】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示。現(xiàn)要用結晶法從A和B的混合物中提取A（不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響）。

（1）取50克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻到20℃。若要使A析出而B不析出，則混合物中B的質量分數(shù)（B%）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程）

（2）取W克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻到10℃，若仍然要A析出而B不析出，請寫出在這兩種情況下混合物中A的質量分數(shù)（A%）應該滿足的關系式（以W，a，b表示，只需將答案填在橫線上）

當W<a+b 時, A%

當W>a+b時, A%

【解析】

(1)在20℃時,若要使B不析出,該溶液中B的質量不能超過20克.由于A和B的質量總和為50克,所以此時A的質量超過30克,大于其溶解度,A析出,符合題意.

即50克×B%≤20克,即得: B%≤40% 或 B%<40%.

(2)要使A析出而B不析出,至少要滿足:A%==a/(a+b),因為W<a+b,則A%>a/W;

而當W>a+b時,則a<W-b,則有A%≥(W-b)/W 或 A%>(W-b)/W.

溶解度和溶液組成知識的綜合應用

【例5】某物質在20℃時的溶解度為20克，在20℃ 時將該物質20克投入80克水中充分溶解，則該物質溶液中溶質的質量分數(shù)為

A．25% B．20% C．16.7% D．無法計算

【解析】

本題是一道溶解度和溶質質量分數(shù)的簡單綜合計算題，也是一道容易錯解的試題。依題意知首先必需依據(jù)溶解度計算出80克水中最多溶解溶質的質量：（設最多溶解的質量為X）則有X/80克==20克/100克 X==16克，然后依據(jù)溶質的質量分數(shù)的定義計算得：

16克/（16克+80克）×100%==16.7%

故答案為： C。

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