高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全
這個(gè)時(shí)候,很多理科生開(kāi)始準(zhǔn)備理科科目的復(fù)習(xí)了,化學(xué)是理綜其中一門(mén)考試,知道哪些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是必須要掌握好的嗎?下面是小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
常錯(cuò)點(diǎn)1 錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下,c(H+)和c(OH-)都可以通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。
辨析KW與溫度有關(guān),25 ℃時(shí)KW=1×10-14,但溫度變化時(shí)KW變化,c(H+)和c(OH-)不能再通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。
常錯(cuò)點(diǎn)2錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí),水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析 由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知,任何水溶液中,水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的,與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)3 酸、堿、鹽溶液中,c(OH-)或c(H+)的來(lái)源混淆。
辨析(1)酸溶液中,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中,c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中,若為強(qiáng)酸弱堿鹽,c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強(qiáng)堿弱酸鹽,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
常錯(cuò)點(diǎn)4 錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大,其溶解度就會(huì)越大。
辨析 Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大小;若是不同的類型,需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。
常錯(cuò)點(diǎn)5 錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中,相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。
辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析,發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中,Mg為負(fù)極,而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中,Al作負(fù)極,因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng),Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。
常錯(cuò)點(diǎn)6 在電解食鹽水的裝置中,錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。
辨析 電解食鹽水時(shí),陰極H+放電生成H2,使水的電離平衡正向移動(dòng),OH-濃度增大,陰極區(qū)顯堿性。
常錯(cuò)點(diǎn)7 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2,在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O,在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
常錯(cuò)點(diǎn)8 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。
辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,如果加熱氧化膜會(huì)被破壞,反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。
常錯(cuò)點(diǎn)9 錯(cuò)誤地認(rèn)為,金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。
辨析 在化學(xué)反應(yīng)中,金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān),與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān),即與化合價(jià)無(wú)關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)10 錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳,故不能達(dá)到除雜目的,必須再用堿石灰處理。
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
離子共存
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存;
5.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):
(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
(1)金屬腐蝕內(nèi)容:
(2)金屬腐蝕的本質(zhì):都是金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程
(3)電化學(xué)腐蝕的分類:
析氫腐蝕——腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出
①條件:潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)
②電極反應(yīng):
負(fù)極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2↑
總式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
吸氧腐蝕——反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣
①條件:中性或弱酸性溶液
②電極反應(yīng):
負(fù)極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式:2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化,生成 Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)
規(guī)律總結(jié):
金屬腐蝕快慢的規(guī)律:在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下:
電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下:
外接電源的陰極保護(hù)法>犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法>有一般防腐條件的腐蝕>無(wú)防腐條件的腐蝕
二、金屬的電化學(xué)防護(hù)
1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)
(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
原理:原電池反應(yīng)中,負(fù)極被腐蝕,正極不變化
應(yīng)用:在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊,腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備
負(fù)極:鋅塊被腐蝕;正極:鋼鐵設(shè)備被保護(hù)
(2)外加電流的陰極保護(hù)法
原理:通電,使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子,使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送,從而防止金屬被腐蝕
應(yīng)用:把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極,惰性電極作為輔助陽(yáng)極,均存在于電解質(zhì)溶液中,接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累,抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。
2、改變金屬結(jié)構(gòu):把金屬制成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開(kāi):電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等
(3)金屬腐蝕的分類:
化學(xué)腐蝕—金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕
電化學(xué)腐蝕—不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí),會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。
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