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高考化學必備的知識整理

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  高中是人生中十分重要的一個學習階段,高考是學生非常重要的一次考試,化學科目的復習要做好,學過的每個知識點要鞏固好。下面是小編為大家整理的高考化學必備的知識,希望對大家有用!

  高考化學知識

  化學能與電能

  1、化學能轉化為電能的方式:

  2、原電池原理

  (1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構成原電池的條件:

 ?、匐姌O為導體且活潑性不同;

  ②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);

 ?、蹆蓚€相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

  (4)電極名稱及發(fā)生的反應:

  負極:

  較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應

  電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

  負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質量減少

  正極:

  較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應

  電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質

  正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質量增加

  (5)原電池正負極的判斷方法

 ?、僖罁?jù)原電池兩極的材料:

  較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

  較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

 ?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

 ?、鄹鶕?jù)內電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。

  ④根據(jù)原電池中的反應類型:

  負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質量減小。

  正極:得電子,發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應的書寫方法:

 ?、僭姵胤磻劳械幕瘜W反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:

  寫出總反應方程式;

  把總反應根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應、還原反應;

  氧化反應在負極發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質和水等參與反應。

 ?、谠姵氐目偡磻揭话惆颜龢O和負極反應式相加而得。

  (7)原電池的應用:

 ?、偌涌旎瘜W反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

 ?、诒容^金屬活動性強弱。

 ?、墼O計原電池。

 ?、芙饘俚母g。

  3、化學電源基本類型:

 ?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫摌O,被腐蝕或消耗。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

 ?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

 ?、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應,而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應,如H2、CH4燃料電池,其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等)。

  高中化學知識重點

  非金屬氧化物

  (SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

  1、低價態(tài)的還原性:(SO2、CO、NO)

  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)

  2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

  2NO+O2===2NO2

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

  NO+NO2+2OH–=2NO2–

  2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

  3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

  2、氧化性:

  SO2+2H2S===3S+2H2O

  SO3+2KI K2SO3+I2

  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

  2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

  CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

  SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

  3、與水的作用:

  SO2+H2O===H2SO3

  SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

  3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

  N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

  P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

  P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

  P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

  CO2+H2O===H2CO3

  Cl2O+H2O==2HClO

  Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

  高考化學考點知識

  一、常用的去除雜質的方法

  1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

  2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。

  3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應后,過濾除去不溶物,達到目的。

  4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

  5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶。

  7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法

  8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

  9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

  二、化學實驗基本操作中的“不”原則

  1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結晶的味道。

  2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

  3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心,不應向下;放回原處時標簽不應向里。

  4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應及時想辦法處理。

  5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

  6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

  7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

  8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹

  9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

  10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

  11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

  12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應用坩堝鉗夾取。

  13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。

  14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質進入濾液。

  15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶。

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高考化學必備的知識整理

高中是人生中十分重要的一個學習階段,高考是學生非常重要的一次考試,化學科目的復習要做好,學過的每個知識點要鞏固好。下面是小編為大家整理的高考化學必備的知識,希望對?
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