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高考化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)

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  江蘇地區(qū)的高考生此時(shí)已經(jīng)開始了各個(gè)科目的復(fù)習(xí),化學(xué)這門科目要回歸教材,強(qiáng)化主干基礎(chǔ)知識(shí)的梳理和記憶。下面是小編為大家整理的高考化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家有用!

  高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)

  1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

  2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

  3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

  5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

  6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

  7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

  8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

  9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

  10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。

  11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

  12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生成?/p>

  13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

  14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

  15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

  16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

  17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

  18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

  19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

  20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

  21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

  22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

  23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

  高中必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

  氧化還原反應(yīng)

  一、氧化還原反應(yīng)

  1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

  2、氧化還原反應(yīng)的特征:有元素化合價(jià)升降。

  3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù):凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

  4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念:

  還原劑(具有還原性):失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。

  氧化劑(具有氧化性):得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。

  【注】一定要熟記以上內(nèi)容,以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

  二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

  (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中,

  氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

  還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  三、如果使元素化合價(jià)升高,即要使它被氧化,要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);如果使元素化合價(jià)降低,即要使它被還原,要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)

  高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

  化學(xué)能與電能

  1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

  2、原電池原理

  (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構(gòu)成原電池的條件:

 ?、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同;

 ?、趦蓚€(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);

  ③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

  (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):

  負(fù)極:

  較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

  電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

  負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少

  正極:

  較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)

  電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

  正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

  (5)原電池正負(fù)極的判斷方法

 ?、僖罁?jù)原電池兩極的材料:

  較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

  較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

 ?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

 ?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

 ?、芨鶕?jù)原電池中的反應(yīng)類型:

  負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

  正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:

 ?、僭姵胤磻?yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:

  寫出總反應(yīng)方程式;

  把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);

  氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

 ?、谠姵氐目偡磻?yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

  (7)原電池的應(yīng)用:

 ?、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

 ?、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

 ?、墼O(shè)計(jì)原電池。

 ?、芙饘俚母g。

  3、化學(xué)電源基本類型:

 ?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫?fù)極,被腐蝕或消耗。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

 ?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

 ?、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng),而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如H2、CH4燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。

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