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高考化學重要的知識點

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  高考化學取得好成績的關鍵是要認真?zhèn)淇紡土暎忌龅木褪腔貧w教材,強化主干基礎知識點,將重要的知識內容記熟。下面是小編為大家整理的高考化學重要的知識點,希望對大家有用!

  高考化學考點知識

  1、基本反應類型

  化合反應:多變一

  分解反應:一變多

  置換反應:一單換一單

  復分解反應:互換離子

  2、常見元素的化合價(正價)

  一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,

  三價金屬元素鋁;一五七變價氯,

  二四五氮,硫四六,三五有磷,

  二四碳;一二銅,二三鐵,

  二四六七錳特別。

  3、實驗室制取氧氣的步驟

  "茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"

  "查":檢查裝置的氣密性

  "裝":盛裝藥品,連好裝置

  "定":試管固定在鐵架臺

  "點":點燃酒精燈進行加熱

  "收":收集氣體

  "離":導管移離水面

  "熄":熄滅酒精燈,停止加熱。

  4、用CO還原氧化銅的實驗步驟

  “一通、二點、三滅、四停、五處理”

  "一通"先通氫氣,

  "二點"后點燃酒精燈進行加熱;

  "三滅"實驗完畢后,先熄滅酒精燈,

  "四停"等到室溫時再停止通氫氣;

  "五處理"處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

  5、電解水的實驗現象:

  “氧正氫負,氧一氫二”

  正極放出氧氣,負極放出氫氣;

  氧氣與氫氣的體積比為1:2。

  6、組成地殼的元素

  養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

  7、原子最外層與離子及化合價形成的關系

  “失陽正,得陰負,值不變"

  8、化學實驗基本操作口訣

  固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;

  塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。

  液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒。

  讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。

  滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,

  不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記

  托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;

  左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;

  試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。

  試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。

  酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。

  硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。

  實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶。

  排水集氣完畢后,先撤導管后移燈。

  高中化學??贾R

  1.水在氧化還原反應中的作用

  (1)水作氧化劑

  水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿:

  水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵):

  水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”:

  鋁與強堿溶液反應:

  (2)水做還原劑

  水與F2的反應:

  (3)水既做氧化劑又做還原劑

  水電解:

  (4)水既不作氧化劑也不作還原劑

  水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

  水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

  水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

  2.水參與的非氧化還原反應:

  (1)水合、水化:

  水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

  水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

  氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

  (2)水解:

  鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

  3.名稱中帶“水”的物質

  (一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。

  蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

  (二)水溶液

  氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)

  氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

  鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

  生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

  (三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液

  高中化學知識重點

  大小關系

  1、稱量時,先估計稱量物大概質量,加砝碼的順序是先大后小,再調游碼。

  2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等,都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃,就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時,就應該使用10mL量筒。

  3、干燥氣體或除雜質氣體時,氣流的方向應大端進小端出,即大進小出。

  4、固體藥品應保存在廣口瓶中,而液體試劑則應該保存于細口瓶中。

  5、取用藥品時,應嚴格按照實驗說明的規(guī)定用量,如未注明用量,應該取用最少量,即液體只取1~2mL,固體只需蓋滿試管底部;但除雜質時,所加試劑都應過量,因此,由此引入的新的雜質應設法除去。

  長短關系

  1、使用雙導管洗氣瓶洗氣時,氣體應從長導管進,短導管出,即長進短出;而使用雙導管洗氣瓶測量氣體的體積時,則正好相反,為短進長出。

  2、使用帶雙導管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(瓶口向上),若氣體的式量大于29(如Cl2),氣體應從長導管進,將空氣從短導管排出;若氣體的式量小于29(如H2),則氣體應從短導管進,將空氣從長導管排出。

  快慢關系

  1、實驗室制氯氣時,加熱時宜慢不宜快,溫度宜低不宜高。

  2、實驗室制乙烯時,加熱使液體溫度迅速升高到170℃,宜快不宜慢,否則易產生乙醚等副產物。

  3、實驗室制乙炔時,輕輕旋開分液漏斗的旋塞,使水緩慢滴下,宜慢不宜快。

  4、中和滴定接近終點時,滴加液體宜慢不宜快。

  多少關系

  1、在工業(yè)生產中往往采用增大濃度的方法,使成本較高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本較低的反應物多,而成本較高的原料則相對較少。如在硫酸的工業(yè)制法中常用過量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化,增大二氧化硫的轉化率。

  2、實驗室制乙烯時,濃硫酸的量多,乙醇的量少,二者的體積比為3∶1。

  3、實驗室配制王水時,濃鹽酸量多,濃硝酸量少,二者的體積比為3∶1。

  內外關系

  1、用酒精燈加熱時,要用外焰不用內焰。

  2、測定硝酸鉀的溶解度時,溫度計要插在試管內,制備硝基苯時,溫度計要放在試管外的水浴中。

  直接和間接的關系

  1、坩堝、蒸發(fā)皿、試管、硬質玻璃管、燃燒匙可直接加熱,而燒杯、燒瓶、錐形瓶則需墊上石棉網間接加熱。

  2、一般加熱實驗用酒精燈,而苯的硝化、銀鏡反應、酚醛樹酯的制取、酯的水解、纖維素的水解等則需水浴間接加熱。

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