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2020年高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納

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  高中的化學(xué)是不靠單純的記憶的,我們要在理解的基礎(chǔ)上去記憶。接下來(lái)是小編為大家整理的2020年高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納,希望大家喜歡!

  2020年高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納一

  1、乙酸的分子式:C2H4O2,簡(jiǎn)寫(xiě)為CH3COOH,(羧基),乙酸是無(wú)色液體,有強(qiáng)烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點(diǎn):16.6℃,沸點(diǎn):117.9℃。無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸。在室溫較低時(shí),無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。

  乙酸含有的羧基官能團(tuán)決定乙酸的主要化學(xué)性質(zhì):酸性、酯化反應(yīng)。

  2、羧酸:在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機(jī)化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式:RCOOH,飽和一元羧酸的通式:CnH2nO2。

  3、羧酸的分類(lèi):按羧基的數(shù)目:一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據(jù)分子里的烴基是否飽和:飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同:脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目:低級(jí)脂肪酸、高級(jí)脂肪酸。

  4、羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象:羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象較普遍,羧酸既存在同類(lèi)的同分異構(gòu)體,也存在羧酸與酯的同分異構(gòu)體。

  5、羧酸的化學(xué)性質(zhì):由于羧酸的分子里都含有羧基,羧基是羧酸的官能團(tuán),它決定著羧酸的主要化學(xué)特性,所以羧酸的主要化學(xué)性質(zhì)有:酸的通性,酯化反應(yīng)。

  6、酯的結(jié)構(gòu)特征:酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。酯的特征結(jié)構(gòu)是-COO-,羧酸酯的一般通式為RCOOR由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應(yīng)得到的酯,可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構(gòu)體。

  7、酯的物理性質(zhì):低級(jí)酯是有芳香氣味的液體,存在于各種水果和花草中,酯的密度一般比水小,難溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。

  8、酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象:酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構(gòu)現(xiàn)象更復(fù)雜,除酯類(lèi)產(chǎn)生同分異構(gòu)體外,酯與羧酸等物質(zhì)之間也能產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如C4H8O2的一部分同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

  9、酯的化學(xué)性質(zhì):乙酸的酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),因此酯類(lèi)的重要化學(xué)性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反應(yīng)。

  2020年高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納二

  阿伏加德羅定律

  1.內(nèi)容

  在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

  2.推論

  (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2

  (2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2

  (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1

  (4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2

  注意:

  ①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

 ?、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

  3.阿伏加德羅常數(shù)這類(lèi)題的解法

  ①狀況條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

 ?、谖镔|(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

  ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

  2020年高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納三

  氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

  (1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

  (2)氧化性、還原性的相互比較

  (3)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平

  (4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

  (5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

  (6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

  物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

  (1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布

  (2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

  (3)電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

  (4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表,理解“位—構(gòu)—性”。

  熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA??疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

  熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

  離子的鑒別、離子共存

  (1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

  (2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

  (3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

  (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

  (5)題設(shè)中的其它條件:“酸堿性、顏色”等

  溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

  (1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

  (2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

  2020年高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納四

  一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

  1.基本方法:觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法

  2.用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

  二、鈉及其化合物的性質(zhì):

  1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

  3.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

  4.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  三、氯及其化合物的性質(zhì)

  1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

  3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  4.氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl

  5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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