2020高考化學知識要點總結

時間：2020-05-28 14:15:34 燕純0由分享

　　高考化學是理綜復習的重點，為了方便同學們復習功課，接下來是小編為大家整理的2020高考化學知識要點總結，希望大家喜歡!

　　2020高考化學知識要點總結一

　　核素

　　核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

　　(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

　　(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質(zhì)幾乎是相同的。

　　原子團

　　原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基· CH3)。

　　2020高考化學知識要點總結二

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

　　銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體(沸點44.8 0C) 品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

　　2020高考化學知識要點總結三

　　化學基本概念和基本理論

　　物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

　　①了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

　　②理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

　?、劾斫饣旌衔锖图儍粑铩钨|(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

　　化學用語及常用物理量

　?、偈煊洸⒄_書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

　?、谑煜こＲ娫氐幕蟽r。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。

　?、壅莆赵咏Y構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

　　⑤理解質(zhì)量守恒定律。

　?、弈苷_書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

　?、吡私馕镔|(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、

　　物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。

　?、嗄芨鶕?jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。

　　2020高考化學知識要點總結四

　　一、常見物質(zhì)的組成和結構

　　1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

　　(1)形狀：

　　V型：H2O、H2S

　　直線型：CO2、CS2、C2H2

　　平面三角型：BF3、SO3

　　三角錐型：NH3

　　正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面結構：C2H4、C6H6

　　(2)鍵角：

　　H2O：104.5°;

　　BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

　　白磷：60°

　　NH3：107°18′

　　CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常見粒子的飽和結構：

　　①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　?、诰哂心式Y構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　?、劬哂袣褰Y構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　?、芎送怆娮涌倲?shù)為10的粒子：

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　?、莺送怆娮涌倲?shù)為18的粒子：

　　陽離子：K+、Ca2+;

　　陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常見物質(zhì)的構型：

　　AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常見分子的極性：

　　常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

　　常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

　　5、一些物質(zhì)的組成特征：

　　(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

　　(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

　　(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

　　二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律

　　1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學常見范圍內(nèi)，不全面)

　?、偎幔褐挥泄杷?H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

　?、趬A：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

　?、埯}：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

　　硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

　　氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

　　碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

　?、芰姿岫潲}幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

　?、萏妓猁}的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

　　2、氣體的溶解性：

　?、贅O易溶于水的氣體：HX、NH3

　?、谀苋苡谒芙舛炔淮蟮臍怏w：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

　　H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

　　③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　?、苈葰怆y溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

　　5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。

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