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有關(guān)高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)的梳理

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  最近一輪復(fù)習(xí)開始了,為大家整理了高考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。接下來(lái)是小編為大家整理的有關(guān)高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)的梳理,希望大家喜歡!

  有關(guān)高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)的梳理一

  2、氧化還原反應(yīng)定義:有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)

  本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征:化合價(jià)的升降

  氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物

  還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

  口訣:升——失——(被)氧化——還原劑 降——得——(被)還原——氧化劑

  四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系:

  有關(guān)高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)的梳理二

  資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)

  一、煤和石油

  1、煤的組成:煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物,主要含碳元素,還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

  2、煤的綜合利用:煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

  煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程,也叫煤的焦化。

  煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

  煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。

  煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。

  3、石油的組成:石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?,沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。

  4、石油的加工:石油的分餾、催化裂化、裂解。

  二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)

  環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

  1、環(huán)境污染

  (1)大氣污染

  大氣污染物:顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔?,以及氟氯代烷等?/p>

  大氣污染的防治:合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈能力等。

  (2)水污染

  水污染物:重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物,耗氧物質(zhì),石油和難降解的有機(jī)物,洗滌劑等。

  水污染的防治方法:控制、減少污水的任意排放。

  (3)土壤污染

  土壤污染物:城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。

  土壤污染的防治措施:控制、減少污染源的排放。

  2、綠色化學(xué)

  綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒(méi)有副反應(yīng),不生成副產(chǎn)物,更不能產(chǎn)生廢棄物),這時(shí)原子利用率為100%。

  3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題:

  (1)形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。

  (2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

  (3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

  (4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>

  (5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

  (6)引起赤潮的原因:工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)

  有關(guān)高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)的梳理三

  一、金屬礦物的開發(fā)利用

  1、常見金屬的冶煉:①加熱分解法:②加熱還原法:鋁熱反應(yīng)③電解法:電解氧化鋁

  2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系:

  金屬活動(dòng)性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用的還原手段來(lái)還原。(離子)

  二、海水資源的開發(fā)利用

  1、海水的組成:含八十多種元素。

  其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

  2、海水資源的利用:

  (1)海水淡化:①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。

  (2)海水制鹽:利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

  三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

  綠色化學(xué)理念核心:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

  從環(huán)境觀點(diǎn)看:強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)

  從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)

  熱點(diǎn):原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%

  有關(guān)高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)的梳理四

  1.常見危險(xiǎn)化學(xué)品

  爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精_汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

  劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

  2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

  分散質(zhì)大小<1nm1~100nm>100nm

  3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是:分散質(zhì)粒子的直徑大小。

  區(qū)分溶液與膠體:丁達(dá)爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)

  分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過(guò)濾紙)

  分離膠體與溶液:半透膜(膠體不能透過(guò)半透膜)

  4.電解質(zhì):在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,如KClHCl

  非電解質(zhì):在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

  強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3

  強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2

  大多數(shù)的鹽

  弱電解質(zhì):在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3

  弱堿NH3·H2O

  5.物質(zhì)的分離與提純水

  過(guò)濾法:適用于分離一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物,如粗鹽的提純

  蒸發(fā)結(jié)晶:混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

  過(guò)濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

  除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序:NaOH→BaCl2→Na2CO3→過(guò)濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過(guò)濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過(guò)濾→HCl也可以.

  但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

  蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶,但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如:酒精與水的分離,自來(lái)水得到蒸餾水,汽油和煤油的分離等。

  蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶,溫度計(jì)

  蒸餾操作的注意事項(xiàng):1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

  分液:分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出,然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

  分液前為什么要打開玻璃塞?

  打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

  萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來(lái)分離液態(tài)混合物

  儀器:分液漏斗,燒杯

  分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無(wú)色,下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大,苯比水小)

  分離碘水中的碘,可以用四氯化碳分層上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取

  焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液

  鈉的焰色:_鉀的焰色:紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

  6.離子的檢驗(yàn)

  Cl-檢驗(yàn):加_產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_Ag2CO3也是白色沉淀,但加稀_解)

  SO42---檢驗(yàn):加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

  Fe3+檢驗(yàn):加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

  Al3+檢驗(yàn):加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

  7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線

  (1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

  (2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中,用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,要用溶劑多次洗滌燒杯,并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上,并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口,防止液體流到容量瓶外壁上

  (3)向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí),應(yīng)改用滴管小心滴加,最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過(guò)刻度線,則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

  (4)蓋緊瓶塞,用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗,所以并不影響所配制溶液的濃度。

  實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙,容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

  配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟:稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶,若配的是濃硫酸,在溶解后還要靜置冷卻。

  常見誤差分析:

  濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(4)定容時(shí),水加多了,用滴管吸出(5)定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時(shí),仰視讀刻度數(shù)。

  濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時(shí),俯視讀刻度數(shù)。

  無(wú)影響(1)定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來(lái)就有少量蒸餾水。

  8.金屬鈉的性質(zhì):質(zhì)軟,銀白色,密度比水小,比煤油大,保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

  金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:熔化成小球,劇烈燃燒,產(chǎn)生_焰,生成淡_體。

  鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋:①?。赫f(shuō)明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游:說(shuō)明有氣體產(chǎn)生④響:說(shuō)明有氣體產(chǎn)生⑤紅:溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

  Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

  過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞,先變紅,后褪色)

  還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

  碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打,是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中,也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。

  碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上,它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。

  除雜:Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

  Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

  鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉,或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉,先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

  比較碳酸鈉與碳酸氫鈉:溶解度(碳酸鈉溶解的多),堿性(碳酸鈉堿性強(qiáng)),穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)

  鋁是地殼中最多的金屬元素,主要是以化合態(tài)存在,鋁土礦主要成分是Al2O3

  9.鋁的性質(zhì):銀白色金屬固體,良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬,具有較強(qiáng)的還原性

  與氧氣反應(yīng):常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜(加熱發(fā)紅,但不滴落),4Al+3O2====2Al2O3

  與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  常溫下鋁與濃硫酸濃_化

  與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

  Al2O3_化物

  Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

  Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

  Al(OH)3_氧化物

  (1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

  離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

  (2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象:先有白色沉淀后沉淀消失。

  Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

  實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3

  Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

  離子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  (3)明礬:十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水,溶于水生成絮狀氫氧化鋁,有吸附性,吸附了水中懸浮物而下沉,因此明礬常用作凈水劑。

  10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

  Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

  氧化劑還原劑

  2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

  氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

  鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng):Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

  氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

  4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現(xiàn)象:常溫下,灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。

  氧化鐵:紅棕色固體

  合金:在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量,用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為:碳素鋼和合金鋼)

  合金與純金屬相比:優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低,硬度大。

  11.硅:有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高,硬度大,有脆性,在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

  SiO2是難溶于水的酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕

 ?、俨慌c水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝,用塑料瓶。

  ②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3

 ?、叟c堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

  硅酸鹽:硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途:黏合劑,耐火材料)

  高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

  制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽,主要用作吸附劑和催化劑;

  12.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法:

  反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發(fā)生裝置:圓底燒瓶、分液漏斗等;

  除雜:用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;收集:向上排空氣法收集;

  濃鹽酸

  檢驗(yàn):使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);尾氣處理:用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

  MnO2

  干燥布條

  潮濕布條

  NaOH溶液

  濃硫酸

  收集

  飽和食鹽水

  氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色,有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水(1∶2);比空氣重;有毒;

  2Na+Cl2==2NaCl(_焰,白煙)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕_,溶于水顯_Cu+Cl2==CuCl2(棕_溶于水顯藍(lán)色)

  H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象:安靜的燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧】

  Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色,有刺激性氣味。

  氯水的成分:分子有:Cl2、H2O、HClO;離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

  1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì):將氯水滴加到KI淀粉試紙上,試紙變藍(lán)色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng):Cl2+2KI==I2+2KCl。)

  2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì):用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí),就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性,氧化色素或殺死水中病菌。

  3.表現(xiàn)H+的性質(zhì):向碳酸鈉溶液中滴加氯水,有大量氣體產(chǎn)生,這是因?yàn)椋?/p>

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

  4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì):向AgNO3溶液中滴加氯水,產(chǎn)生白色沉淀,再滴人稀HNO3,沉淀不溶解。

  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

  5.體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì):在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí),先變成紅色,但紅色迅速褪去。變紅是因?yàn)檠跛蠬+表現(xiàn)的酸性,而褪色則是因?yàn)槁人蠬ClO具有的強(qiáng)氧化性。

  漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

  漂白粉的制取原理:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  漂白粉的有效成份是:Ca(ClO)2,起漂白作用和消毒作用的物質(zhì):HClO

  漂粉精的有效成分:Ca(ClO)2

  漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

  Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

  次氯酸(HClO)的性質(zhì):.強(qiáng)氧化性:消毒、殺菌、漂白作用

  不穩(wěn)定性:見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

  弱酸性:酸性H2CO3﹥HClO證明事實(shí)Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

  13.二氧化硫的性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,酸性氧化物

  與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4

  還原性2SO2+O22SO3

  通入酸性高錳酸鉀中,使紫色溶液褪色

  漂白性:SO2能使品紅溶液褪色原理:與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì),該物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱恢復(fù)到原來(lái)顏色。

  與氯水區(qū)別:氯水為永久性漂白原理:HClO具有強(qiáng)氧化性

  氧化性:與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S

  酸雨:PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因:SO2

  來(lái)源:(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

  防治:開發(fā)新能源,對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)

  常見的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題:酸雨:SO2溫室效應(yīng):CO2光化學(xué)煙霧:氮的氧化物

  臭氧層空洞:氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾:塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)

  假酒(工業(yè)酒精):CH3OH室內(nèi)污染:甲醛赤潮:含磷洗衣粉(造成水藻富營(yíng)養(yǎng)化)

  電池:重金屬離子污染

  14.硫酸的性質(zhì)

  濃硫酸的特性⑴吸水性:是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3,不能干燥還原性氣體H2S等??梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

  ⑵脫水性:蔗糖的炭化(將濃硫酸加入到蔗糖中,既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處理:用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性)

  (3)強(qiáng)氧化性

  2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==SO2↑+CO2↑+2H2O

  常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化

  15.氮化合物

  氮及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

  N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

  2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

  NH3性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化可做制冷劑

  氨溶于水時(shí),大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3·H2O不穩(wěn)定,受熱分解為氨氣和水

  NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

  氨水成分有分子:NH3,H2O,NH3·H2O離子:NH4+OH-少量H+。

  氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

  區(qū)別:氨水為混合物;液氨是氨氣的液體狀態(tài),為純凈物,無(wú)自由移動(dòng)的OH,-不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

  NH3+HCl==NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)NH3+H+==NH4+

  4NH3+5O24NO+6H2O

  銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

  銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意:銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

  制取氨氣的方法

 ?、黉@鹽與堿加熱制取氨氣,實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

  反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

  注意:試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對(duì)流)

  檢驗(yàn)是否收集滿氨氣:用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。如果試紙變藍(lán),則試管中已經(jīng)集滿氨氣。

 ?、诩訜釢獍彼涌彀彼畵]發(fā)

 ?、墼跐獍彼屑訅A或生石灰

  ★NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

  HNO3的強(qiáng)氧化性:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

  常溫下,濃硫酸、濃_鐵鋁鈍化,所以可以用鐵鋁來(lái)盛裝濃硫酸、濃_(利用硫酸、_強(qiáng)氧化性)

  _存在棕色細(xì)口試劑瓶中。

  17.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):溶液中某些離子減少。

  可改寫成離子形式的物質(zhì):a、強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3等;b、強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl(NH4)2SO4

  仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):a、單質(zhì):H2、Na、I2等b、氣體:H2S、CO2、SO2等

  c、難溶的物質(zhì):Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì):弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物:Na2O、Fe2O3等

  離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。

  有下列情況之一則不能共存:(1)生成沉淀,如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成氣體,如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-;(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原,如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質(zhì):H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-

  溶液為無(wú)色透明時(shí),則肯定沒(méi)有有色離子的存在,如Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕_、MnO4-(紫紅色)

  18.氧化還原反應(yīng)

  化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。

  電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

  置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);

  化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)

  氧化劑:得電子,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物。

  還原劑:失電子,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物。

  19.物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算公式:

  1.常見危險(xiǎn)化學(xué)品

  爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精_汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

  劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

  2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

  分散質(zhì)大小<1nm1~100nm>100nm

  3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是:分散質(zhì)粒子的直徑大小。

  區(qū)分溶液與膠體:丁達(dá)爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)

  分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過(guò)濾紙)

  分離膠體與溶液:半透膜(膠體不能透過(guò)半透膜)

  4.電解質(zhì):在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,如KClHCl

  非電解質(zhì):在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

  強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3

  強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2

  大多數(shù)的鹽

  弱電解質(zhì):在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3

  弱堿NH3·H2O

  5.物質(zhì)的分離與提純水

  過(guò)濾法:適用于分離一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物,如粗鹽的提純

  蒸發(fā)結(jié)晶:混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

  過(guò)濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

  除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序:NaOH→BaCl2→Na2CO3→過(guò)濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過(guò)濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過(guò)濾→HCl也可以.

  但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

  蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶,但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如:酒精與水的分離,自來(lái)水得到蒸餾水,汽油和煤油的分離等。

  蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶,溫度計(jì)

  蒸餾操作的注意事項(xiàng):1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

  分液:分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出,然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

  分液前為什么要打開玻璃塞?

  打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

  萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來(lái)分離液態(tài)混合物

  儀器:分液漏斗,燒杯

  分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無(wú)色,下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大,苯比水小)

  分離碘水中的碘,可以用四氯化碳分層上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取

  焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液

  鈉的焰色:_鉀的焰色:紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

  6.離子的檢驗(yàn)

  Cl-檢驗(yàn):加_產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_Ag2CO3也是白色沉淀,但加稀_解)

  SO42---檢驗(yàn):加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

  Fe3+檢驗(yàn):加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

  Al3+檢驗(yàn):加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

  7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線

  (1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

  (2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中,用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,要用溶劑多次洗滌燒杯,并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上,并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口,防止液體流到容量瓶外壁上

  (3)向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí),應(yīng)改用滴管小心滴加,最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過(guò)刻度線,則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

  (4)蓋緊瓶塞,用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗,所以并不影響所配制溶液的濃度。

  實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙,容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

  配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟:稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶,若配的是濃硫酸,在溶解后還要靜置冷卻。

  常見誤差分析:

  濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(4)定容時(shí),水加多了,用滴管吸出(5)定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時(shí),仰視讀刻度數(shù)。

  濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時(shí),俯視讀刻度數(shù)。

  無(wú)影響(1)定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來(lái)就有少量蒸餾水。

  8.金屬鈉的性質(zhì):質(zhì)軟,銀白色,密度比水小,比煤油大,保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

  金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:熔化成小球,劇烈燃燒,產(chǎn)生_焰,生成淡_體。

  鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋:①?。赫f(shuō)明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游:說(shuō)明有氣體產(chǎn)生④響:說(shuō)明有氣體產(chǎn)生⑤紅:溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

  Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

  過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞,先變紅,后褪色)

  還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

  碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打,是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中,也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。

  碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上,它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。

  除雜:Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

  Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

  鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉,或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉,先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

  比較碳酸鈉與碳酸氫鈉:溶解度(碳酸鈉溶解的多),堿性(碳酸鈉堿性強(qiáng)),穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)

  鋁是地殼中最多的金屬元素,主要是以化合態(tài)存在,鋁土礦主要成分是Al2O3

  9.鋁的性質(zhì):銀白色金屬固體,良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬,具有較強(qiáng)的還原性

  與氧氣反應(yīng):常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜(加熱發(fā)紅,但不滴落),4Al+3O2====2Al2O3

  與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  常溫下鋁與濃硫酸濃_化

  與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

  Al2O3_化物

  Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

  Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

  Al(OH)3_氧化物

  (1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

  離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

  (2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象:先有白色沉淀后沉淀消失。

  Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

  實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3

  Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

  離子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  (3)明礬:十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水,溶于水生成絮狀氫氧化鋁,有吸附性,吸附了水中懸浮物而下沉,因此明礬常用作凈水劑。

  10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

  Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

  氧化劑還原劑

  2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

  氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

  鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng):Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

  氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

  4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現(xiàn)象:常溫下,灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。

  氧化鐵:紅棕色固體

  合金:在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量,用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為:碳素鋼和合金鋼)

  合金與純金屬相比:優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低,硬度大。

  11.硅:有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高,硬度大,有脆性,在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

  SiO2是難溶于水的酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕

 ?、俨慌c水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝,用塑料瓶。

 ?、谂c堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3

  ③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

  硅酸鹽:硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途:黏合劑,耐火材料)

  高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

  制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽,主要用作吸附劑和催化劑;

  12.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法:

  反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發(fā)生裝置:圓底燒瓶、分液漏斗等;

  除雜:用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;收集:向上排空氣法收集;

  濃鹽酸

  檢驗(yàn):使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);尾氣處理:用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

  MnO2

  干燥布條

  潮濕布條

  NaOH溶液

  濃硫酸

  收集

  飽和食鹽水

  氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色,有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水(1∶2);比空氣重;有毒;

  2Na+Cl2==2NaCl(_焰,白煙)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕_,溶于水顯_Cu+Cl2==CuCl2(棕_溶于水顯藍(lán)色)

  H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象:安靜的燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧】

  Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色,有刺激性氣味。

  氯水的成分:分子有:Cl2、H2O、HClO;離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

  1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì):將氯水滴加到KI淀粉試紙上,試紙變藍(lán)色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng):Cl2+2KI==I2+2KCl。)

  2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì):用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí),就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性,氧化色素或殺死水中病菌。

  3.表現(xiàn)H+的性質(zhì):向碳酸鈉溶液中滴加氯水,有大量氣體產(chǎn)生,這是因?yàn)椋?/p>

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

  4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì):向AgNO3溶液中滴加氯水,產(chǎn)生白色沉淀,再滴人稀HNO3,沉淀不溶解。

  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

  5.體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì):在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí),先變成紅色,但紅色迅速褪去。變紅是因?yàn)檠跛蠬+表現(xiàn)的酸性,而褪色則是因?yàn)槁人蠬ClO具有的強(qiáng)氧化性。

  漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

  漂白粉的制取原理:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  漂白粉的有效成份是:Ca(ClO)2,起漂白作用和消毒作用的物質(zhì):HClO

  漂粉精的有效成分:Ca(ClO)2

  漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

  Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

  次氯酸(HClO)的性質(zhì):.強(qiáng)氧化性:消毒、殺菌、漂白作用

  不穩(wěn)定性:見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

  弱酸性:酸性H2CO3﹥HClO證明事實(shí)Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

  13.二氧化硫的性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,酸性氧化物

  與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4

  還原性2SO2+O22SO3

  通入酸性高錳酸鉀中,使紫色溶液褪色

  漂白性:SO2能使品紅溶液褪色原理:與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì),該物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱恢復(fù)到原來(lái)顏色。

  與氯水區(qū)別:氯水為永久性漂白原理:HClO具有強(qiáng)氧化性

  氧化性:與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S

  酸雨:PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因:SO2

  來(lái)源:(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

  防治:開發(fā)新能源,對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)

  常見的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題:酸雨:SO2溫室效應(yīng):CO2光化學(xué)煙霧:氮的氧化物

  臭氧層空洞:氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾:塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)

  假酒(工業(yè)酒精):CH3OH室內(nèi)污染:甲醛赤潮:含磷洗衣粉(造成水藻富營(yíng)養(yǎng)化)

  電池:重金屬離子污染

  14.硫酸的性質(zhì)

  濃硫酸的特性⑴吸水性:是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3,不能干燥還原性氣體H2S等??梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

 ?、泼撍裕赫崽堑奶炕?將濃硫酸加入到蔗糖中,既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處理:用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性)

  (3)強(qiáng)氧化性

  2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==SO2↑+CO2↑+2H2O

  常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化

  15.氮化合物

  氮及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

  N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

  2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

  NH3性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化可做制冷劑

  氨溶于水時(shí),大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3·H2O不穩(wěn)定,受熱分解為氨氣和水

  NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

  氨水成分有分子:NH3,H2O,NH3·H2O離子:NH4+OH-少量H+。

  氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

  區(qū)別:氨水為混合物;液氨是氨氣的液體狀態(tài),為純凈物,無(wú)自由移動(dòng)的OH,-不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

  NH3+HCl==NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)NH3+H+==NH4+

  4NH3+5O24NO+6H2O

  銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

  銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意:銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

  制取氨氣的方法

 ?、黉@鹽與堿加熱制取氨氣,實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

  反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

  注意:試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對(duì)流)

  檢驗(yàn)是否收集滿氨氣:用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。如果試紙變藍(lán),則試管中已經(jīng)集滿氨氣。

 ?、诩訜釢獍彼?,加快氨水揮發(fā)

 ?、墼跐獍彼屑訅A或生石灰

  ★NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

  HNO3的強(qiáng)氧化性:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

  常溫下,濃硫酸、濃_鐵鋁鈍化,所以可以用鐵鋁來(lái)盛裝濃硫酸、濃_(利用硫酸、_強(qiáng)氧化性)

  _存在棕色細(xì)口試劑瓶中。

  17.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):溶液中某些離子減少。

  可改寫成離子形式的物質(zhì):a、強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3等;b、強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl(NH4)2SO4

  仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):a、單質(zhì):H2、Na、I2等b、氣體:H2S、CO2、SO2等

  c、難溶的物質(zhì):Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì):弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物:Na2O、Fe2O3等

  離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。

  有下列情況之一則不能共存:(1)生成沉淀,如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成氣體,如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-;(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原,如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質(zhì):H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-

  溶液為無(wú)色透明時(shí),則肯定沒(méi)有有色離子的存在,如Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕_、MnO4-(紫紅色)

  18.氧化還原反應(yīng)

  化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。

  電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

  置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);

  化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)

  氧化劑:得電子,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物。

  還原劑:失電子,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物。

  19.物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算公式:

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