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2020高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納整理

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  高考化學(xué)要鞏固知識(shí)點(diǎn),并且學(xué)會(huì)怎樣繞開這些陷阱,在考試中少出錯(cuò),拿高分!下面是小編為大家整理的關(guān)于2020高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納整理,希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

  高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  常錯(cuò)點(diǎn)1 錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物。

  辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。

  堿性氧化物一定是金屬氧化物,而金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3是兩性氧化物,CrO3是酸性氧化物。

  常錯(cuò)點(diǎn)2 錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。

  辨析 膠體是電中性的,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

  常錯(cuò)點(diǎn)3 錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

  辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成,從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化,如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵,離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵,從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵,這些均是物理變化。

  常錯(cuò)點(diǎn)4 錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

  辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì),相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化。

  常錯(cuò)點(diǎn)5 錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

  辨析 兩者是不同的,氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L

  常錯(cuò)點(diǎn)6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

  辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系,既可以是純凈氣體,也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí),要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1

  常錯(cuò)點(diǎn)7 在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。

  辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少,因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

  常錯(cuò)點(diǎn)8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),忽視溶液體積的單位。

  辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),要用到溶液的密度,通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1,溶液密度的單位是g·cm-3,在進(jìn)行換算時(shí),易忽視體積單位的不一致。

  常錯(cuò)點(diǎn)9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí),所得溶液能夠?qū)щ?,因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

  辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

  (2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子,否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?,是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

  常錯(cuò)點(diǎn)10 錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。

  辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系,導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。

  常錯(cuò)點(diǎn)11 錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多,氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多,還原劑的還原能力越強(qiáng)。

  辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度,越容易得電子即氧化性越強(qiáng),與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān),與失電子的數(shù)目無關(guān)。

  常錯(cuò)點(diǎn)12 錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

  辨析同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。

  常錯(cuò)點(diǎn)13 錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

  辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子,但是不一定含有中子,如1(1)H原子中就不含有中子。

  常錯(cuò)點(diǎn)14 錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

  辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子),因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

  (2)但是也有的元素只有一種核素,如Na、F等。

  常錯(cuò)點(diǎn)15 錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

  辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。

  常錯(cuò)點(diǎn)16 錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

  辨析 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用,離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

  常錯(cuò)點(diǎn)17 錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

  辨析(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;

  (2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵,如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,NaOH中含有極性共價(jià)鍵。

  常錯(cuò)點(diǎn)18 錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

  辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。

  (2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng),若向體系中充入惰性氣體,體系的壓強(qiáng)增大,但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變,故反應(yīng)速率不變。

  (3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。

  常錯(cuò)點(diǎn)19 錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)就會(huì)增大。

  辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)才會(huì)增大,改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)不變。

  常錯(cuò)點(diǎn)20 錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。

  辨析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS,僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。

  常錯(cuò)點(diǎn)21 錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下,c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。

  辨析KW與溫度有關(guān),25 ℃時(shí)KW=1×10-14,但溫度變化時(shí)KW變化,c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。

  常錯(cuò)點(diǎn)22 錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí),水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

  辨析 由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知,任何水溶液中,水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的,與溶液的酸堿性無關(guān)。

  常錯(cuò)點(diǎn)23 酸、堿、鹽溶液中,c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

  辨析(1)酸溶液中,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

  堿溶液中,c(H+)水電離=c(H+)溶液。

  (2)鹽溶液中,若為強(qiáng)酸弱堿鹽,c(H+)水電離=c(H+)溶液;

  若為強(qiáng)堿弱酸鹽,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

  常錯(cuò)點(diǎn)24 錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大,其溶解度就會(huì)越大。

  辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型,需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。

  常錯(cuò)點(diǎn)25 錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中,相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。

  辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析,發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

  如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中,Mg為負(fù)極,而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中,Al作負(fù)極,因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng),Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

  常錯(cuò)點(diǎn)26 在電解食鹽水的裝置中,錯(cuò)誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。

  辨析 電解食鹽水時(shí),陰極H+放電生成H2,使水的電離平衡正向移動(dòng),OH-濃度增大,陰極區(qū)顯堿性。

  常錯(cuò)點(diǎn)27 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2,在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

  辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O,在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

  常錯(cuò)點(diǎn)28 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

  辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,如果加熱氧化膜會(huì)被破壞,反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。

  常錯(cuò)點(diǎn)29 錯(cuò)誤地認(rèn)為,金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。

  辨析 在化學(xué)反應(yīng)中,金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān),與失去電子的數(shù)目無關(guān),即與化合價(jià)無關(guān)。

  常錯(cuò)點(diǎn)30 錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

  辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳,故不能達(dá)到除雜目的,必須再用堿石灰處理。

  常錯(cuò)點(diǎn)31 錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

  辨析 雖然兩者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。

  常錯(cuò)點(diǎn)32 錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

  辨析 甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。

  常錯(cuò)點(diǎn)33 錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

  辨析 苯酚的電離能力雖比碳酸弱,但卻比碳酸氫根離子強(qiáng),所以由復(fù)分解規(guī)律可知:苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

  常錯(cuò)點(diǎn)34 錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過濾除去。

  辨析 苯酚與溴水反應(yīng)后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達(dá)到目的。

  常錯(cuò)點(diǎn)35 錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。

  辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng),但它們不是醛。

  常錯(cuò)點(diǎn)36 錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

  辨析 高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn):一是相對分子質(zhì)量很大,一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同,無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的,一般在幾百范圍內(nèi),油脂不屬于高分子化合物。

  常錯(cuò)點(diǎn)37使用試管、燒瓶加熱液體時(shí),忽視對液體量的要求,所加液體過多。

  辨析 用試管加熱液體時(shí),液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時(shí),液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

  常錯(cuò)點(diǎn)38 使用托盤天平稱量固體藥品時(shí),記錯(cuò)藥品和砝碼位置,稱量NaOH固體時(shí),誤將藥品放在紙上。

  辨析 用托盤天平稱量藥品時(shí),應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時(shí),應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。

  常錯(cuò)點(diǎn)39混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置,仰視或俯視讀數(shù)時(shí),將誤差分析錯(cuò)誤。

  辨析 量筒無“0”刻度,且刻度值從下往上增大,滴定管的“0”刻度在上端,從上往下增大。觀察刻度時(shí)相同的失誤,誤差相反。

  常錯(cuò)點(diǎn)40混淆試紙的使用要求,測pH時(shí)誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

  辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時(shí)要先用蒸

  高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):化學(xué)平衡

  1、定義:

  化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  2、化學(xué)平衡的特征

  逆(研究前提是可逆反應(yīng))

  等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

  動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

  定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

  變(條件改變,平衡發(fā)生變化)

  動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

  定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

  變(條件改變,平衡發(fā)生變化)

  3、判斷平衡的依據(jù)

  判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

  4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

  (一)濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  (1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

  (2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動(dòng)

  4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

  (一)濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  (1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

  (2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動(dòng)

  (3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小, V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

  (二)溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

  (三)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

  注意:

  (1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

  (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

  (四)催化劑對化學(xué)平衡的影響:

  由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

  (五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):

  如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

  5、化學(xué)平衡常數(shù)

  (一)定義:

  在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號:K

  (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:

  1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

  2、K只與溫度(T)關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

  3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

  4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

  (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

  1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。

  2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

  3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

  若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

  高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):總結(jié)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

  1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

  2、最簡式相同的有機(jī)物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。

  4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

  5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

  7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

  8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

  9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。

  10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

  11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

  12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

  13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

  14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。

  15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。

  16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

  17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。

  18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

  19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8,但氟無正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。

  20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

  21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

  22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

  25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+

  26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

  27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。

  28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

  29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

  30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

  31.含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。

  32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

  33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

  34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

  35.對于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。

  36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn),對分子穩(wěn)定性無影響。

  37.微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

  38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng),如碳,稀有氣體等。

  39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

  40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。

  41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。

  42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。

  43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學(xué)鍵。

  44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。

  45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

  46.對于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

  47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。

  48.離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物,但不是鹽。

  49.鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

  50.固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。

2020高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納整理

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