與高一高二不同之處在于，此時(shí)復(fù)習(xí)力學(xué)部分知識(shí)是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其是在水平中等或中等偏下的學(xué)生，此時(shí)需要進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，但也需要同時(shí)提升能力，填補(bǔ)知識(shí)、技能的空白。下面小編為大家?guī)?lái)2022高三化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)您有所幫助!

2022高三化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)

一、掌握必要知識(shí)點(diǎn)

落實(shí)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，通過(guò)學(xué)生的自學(xué)，解決知識(shí)的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識(shí)點(diǎn)，但常見(jiàn)的知識(shí)點(diǎn)是常考不衰，而且該考的知識(shí)點(diǎn)都考到位了。

高考以能力立意進(jìn)行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識(shí)點(diǎn)和技能點(diǎn)進(jìn)行，因此掌握必要的知識(shí)和技能是前提條件。以下是高考常見(jiàn)的考點(diǎn)：

1、阿伏加德羅常數(shù);

2、氧化還原反應(yīng);

3、離子反應(yīng)、離子方程式;

4、溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)化;

5、“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式

6、化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點(diǎn);

7、代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物;

8、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡——要求巧解;

9、陰、陽(yáng)離子的鑒定、鑒別——涉及實(shí)驗(yàn)評(píng)估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認(rèn);

10、鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較);

11、離子共存;

12、溶液的pH及其計(jì)算;

13、電化學(xué)：原電池、電解池;

14、有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)化學(xué)、官能團(tuán)的確定、同分異構(gòu)、同系物;

15、有機(jī)物燃燒規(guī)律;

16、十大反應(yīng)類型——有機(jī)合成;

17、有機(jī)聚合體和單體的相互反饋及簡(jiǎn)單計(jì)算;

18、實(shí)驗(yàn)儀器的洗滌;

19、實(shí)驗(yàn)裝置(儀器組裝)、基本操作;

20、藥品的存放;

21、原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)、分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)、化合價(jià)的計(jì)算;

22、化學(xué)計(jì)算——注意單位和解題規(guī)范;

23、混合物的計(jì)算;

24、化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、能源、化工;

25、信息、新情景題的模仿思想。

二、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

重做課本中的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)部分;實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)組成“三套專題”：①化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別;②常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)制備;③實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與綜合實(shí)驗(yàn)，包括實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià);要注意實(shí)驗(yàn)與基本概念原理、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等方面的綜合。

三、學(xué)會(huì)處理信息題先看問(wèn)題再讀題

信息綜合題特點(diǎn)是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強(qiáng)，一般提供的內(nèi)容有：

1、匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí);

2、給出某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;

3、敘述某些討論對(duì)象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景;

4、結(jié)合最新的科技動(dòng)態(tài)、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、環(huán)保問(wèn)題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。

對(duì)于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長(zhǎng)、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費(fèi)時(shí)耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

對(duì)于這種題目，建議先看問(wèn)題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫(huà)出。全力尋找突破口，由點(diǎn)到面擴(kuò)大成果，針對(duì)題目可能會(huì)給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。

復(fù)習(xí)建議：

1、根據(jù)課本挖掘知識(shí)，總結(jié)規(guī)律。

2、適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時(shí)，心中有數(shù)，充滿信心。

3、注意媒體，如：中國(guó)科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗(yàn)等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。

同時(shí)，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1、先看問(wèn)題后看正文;

2、針對(duì)問(wèn)題，全力尋找突破口;

3、由點(diǎn)到面，擴(kuò)大成果，每一個(gè)信息給予題一般會(huì)提出若干問(wèn)題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯形的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克;

4、復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達(dá)是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級(jí)錯(cuò)誤。

四、總對(duì)策

1、注重主干知識(shí)，進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí);

2、適當(dāng)降低難度，要多從學(xué)生的角度考慮;

3、控制講，加強(qiáng)練;

4、將主干知識(shí)組成專題;

5、不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考，夯實(shí)基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對(duì)困難學(xué)生加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)和指導(dǎo);

6、研究春季高考試題，進(jìn)行有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧。

高三化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)

一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.

三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).

合金的特點(diǎn)：硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

(一)燃燒的一般條件

1.溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)

2.有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達(dá)到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)

(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒

2、鎂在氯氣中燃燒

3、鎂在氮?dú)庵腥紵?/p>

4、鎂在二氧化碳中燃燒

(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍(lán)色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰

4、酒精在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰

5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍(lán)紫色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍(lán)色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒(méi)有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

(四)、焰色反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)操作)

1.鈉或鈉的化合物在無(wú)色火焰上灼燒，火焰黃色

2.鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色(要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察)