高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及復(fù)習(xí)提綱

時(shí)間：2024-02-23 04:17:27 舒淇0由分享

不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué)，化學(xué)研究的原子、分子、離子(團(tuán))的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵、分子間作用力等相互作用，下面小編為大家?guī)?lái)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及復(fù)習(xí)提綱，希望大家喜歡!

一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。

1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4."固體先放"原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的"不"15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

高三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)

一、三號(hào)

(一)、元素符號(hào)

1、書(shū)寫(xiě)原則：采用拉丁文的第一個(gè)字母

第一個(gè)字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。

2、意義：

(1)表示一種元素

(2)表示這種元素的一個(gè)原子

(3)有的還可表示一種物質(zhì)

例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個(gè)氮原子(3

Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個(gè)鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子

如2Cu表示兩個(gè)銅原子

新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號(hào)表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。

二、離子符號(hào)

意義:(1)表示一個(gè)某離子

(2)表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷

1、Mg2+(1)一個(gè)鎂離子(2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷

2、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子

注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。

三、化合價(jià)符號(hào)

(一)、識(shí)記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零

一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，

二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。

(二)、化合價(jià)法則：在化合物中，各元素的`正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

(三)、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價(jià)。

(四)、離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書(shū)寫(xiě)上有什么異同點(diǎn)?

相同點(diǎn):(1)元素符號(hào)相同

(2)數(shù)值、正負(fù)相同

不同點(diǎn):(1)書(shū)寫(xiě)位置不同

(2)數(shù)值與正負(fù)順序不同

(3)“1”的省留不同

化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字表示的意義。

(1)系數(shù)：表示粒子個(gè)數(shù)

(2)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)

(3)右上角的數(shù)字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。

(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價(jià)

高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

常見(jiàn)物質(zhì)的重要用途

1.O3:①漂白劑②消毒劑

2.Cl2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

3.N2:①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

4.Al:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門(mén)窗等

5.Na:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

6.Al2O3:①冶煉鋁②制作耐火材料

7.NaCl:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

8.CO2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

9.NaHCO3:①治療胃酸過(guò)多②發(fā)酵粉

10.AgI:①感光材料②人工降雨

11.SO2:①漂白劑②殺菌消毒

12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

13.CaSO4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

14.SiO2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維

15.NH3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機(jī)合成

③制冷劑

16.乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護(hù)膚