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高三化學(xué)必背重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)

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高三化學(xué)必背重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)1

1、最簡式相同的有機(jī)物

1.CH:C2H2和C6H6

2.CH2:烯烴和環(huán)烷烴

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體:烯烴和環(huán)烷烴;

2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體:炔烴和二烯烴;

3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醇和醚;

4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醛和酮;

5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體:飽和一元羧酸和酯;

6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體:苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸:70~80℃水浴;共熱

3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱

6.酯類的水解:無機(jī)酸或堿催化;

7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反應(yīng)

9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

炔烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2

苯乙烯的加成:H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

不飽和烴的衍生物的加成:(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

含醛基的化合物的加成:H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成:H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

苯酚和甲醛:濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

二元醇和二元羧酸等

7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注:能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。

8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

(一)有機(jī)

1.醇(+K、Mg、Al);

2.有機(jī)羧酸;

3.酚(苯酚及同系物);

4.苯磺酸;

(二)無機(jī)

1.水及水溶液;

2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);

3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

高三化學(xué)必背重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)2

一、俗名

無機(jī)部分:

純堿、蘇打Na2CO3、天然堿、口堿:Na2CO3小蘇打:NaHCO3大蘇打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O瑩石:CaF2重晶石:BaSO4(無毒)碳銨:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠礬:FaSO4·7H2O干冰:CO2明礬:KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽:MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O雙氧水:H2O2皓礬:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2剛玉:Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3鐵紅、鐵礦:Fe2O3磁鐵礦:Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱鐵礦:FeCO3赤銅礦:Cu2O波爾多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4水煤氣:CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2

有機(jī)部分:

氯仿:CHCl3電石:CaC2電石氣:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯

氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。酒精、乙醇:C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蟻醛:甲醛HCHO

二、顏色

鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅:單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

三、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

陰極(奪電子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時:

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

例:電解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng):Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:

應(yīng)為:負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意:當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

為:陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:

金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中:含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點(diǎn)的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機(jī)鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

高三化學(xué)必背重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)3

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.

三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).

合金的特點(diǎn):硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

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